物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 能力提升強(qiáng)化訓(xùn)練-高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages55頁(yè)1.1物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化能力提升/強(qiáng)化訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)不屬于分散系的是A．水 B．空氣 C．食醋 D．沙土2．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)都不正確的一組是選項(xiàng)酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNaNO3Al2O3CO2BH2CO3Ba(OH)2CaCl2Na2OSiO2CCH3COOHKOHNaAlO2MgOSO2DHNO3Mg(OH)2CaCO3CaOP2O5A．A B．B C．C D．D3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaCl D．H2SO44．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室將溶液與氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鐵膠體B．實(shí)驗(yàn)室制備的氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶電C．向膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)5．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)，其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。醋酸鈉()屬于A．單質(zhì) B．酸 C．鹽 D．堿6．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的相互關(guān)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。如圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)，下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是A．①Na2CO3；②SO2；③K2CO3 B．①NaHCO3；②CO2；③BaCl2C．①Fe2O3；②CO；③Ba(NO3)2 D．①CaCO3；②SO2；③Na2CO37．下列說(shuō)法正確的是①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物②生石灰作干燥劑時(shí)發(fā)生化學(xué)變化③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物⑦堿性氧化物都能與水化合生成堿⑧酸性氧化物都能與水化合生成酸A．④⑥⑧ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．①②④⑥8．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是A．屬于單質(zhì) B．屬于氧化物C．屬于酸 D．屬于堿9．下列屬于堿的是A．純堿 B．生石灰 C．燒堿 D．小蘇打10．膠體雖然是由溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。溶液、膠體共同具有的性質(zhì)是A．都呈透明的紅褐色B．當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．溶液是電中性的，膠體是帶電的11．化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系 D．氧化物和混合物屬于交叉關(guān)系12．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類(lèi)上不同，這個(gè)反應(yīng)是A． B．C． D．13．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．FeCl3溶液可用于止血B．由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染D．臭氧可用于水的消毒凈化14．α-丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，圖是α-丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，下列對(duì)α-丙氨酸的敘述不正確的是A．α-丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成B．α-丙氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．α-丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2ND．α-丙氨酸屬于氧化物15．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A．分散質(zhì)粒子的大小 B．是一種穩(wěn)定的體系C．一定條件下會(huì)產(chǎn)生沉淀 D．粒子帶電荷16．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物17．下列分散系中屬于懸濁液的是A．泥漿水 B．硫酸銅溶液 C．食鹽水 D．氫氧化鋁膠體18．關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的下列說(shuō)法中不正確的是A．O2和O3互為同素異形體 B．電離能產(chǎn)生H+的物質(zhì)均為酸C．Na2SO4屬于鹽類(lèi) D．SO2、CO均為氧化物二、填空題19．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”[化學(xué)式為]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和、。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化：銅銅綠ACu(OH)2BCu(1)從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)：_______。(2)請(qǐng)寫(xiě)出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)寫(xiě)出④、⑤的化學(xué)方程式：④_______、⑤_______。(4)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是_______，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_______，屬于分解反應(yīng)的是_______。(5)以Cu為原料，其他試劑自選，設(shè)計(jì)制備的實(shí)驗(yàn)方案，并用流程圖表示出來(lái)_______。20．回答下列問(wèn)題：(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。①相連的兩種物質(zhì)都是氧化物的是_______(填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同)。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_______，所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_______反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)分類(lèi)方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類(lèi)的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中，使用分類(lèi)的方法處理問(wèn)題可以做到舉一反三，還可以達(dá)到由此及彼的效果。都屬于酸性氧化物，由，可得出與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_______。21．有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰、水混合物⑩金剛石(用序號(hào)填空)其中：(1)屬于氧化物的有：_______；(2)屬于堿的有：_______；(3)屬于單質(zhì)的有：_______；(4)屬于化合物的有：_______；(5)屬于混合物的有：_______。22．某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)將飽和的___________逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)開(kāi)__________時(shí)停止，形成該分散系的微粒大小范圍是___________nm。(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：___________。(3)溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是___________(填序號(hào))A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一，透明(4)聚沉是一種物理現(xiàn)象，指向膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的陽(yáng)離子(或陰離子)中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散系里析出。下列各項(xiàng)沒(méi)有涉及到膠體聚沉的是：___________(填序號(hào))A．新鮮牛奶中加入NaCl制得奶酪B．向豆?jié){中加入CaSO4制得豆腐C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉，可看見(jiàn)紅褐色沉淀(5)用鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__________答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．A【詳解】分散系是一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合物；水只是一種溶劑不是混合物不是分散系；空氣，食醋，沙土是分散系，因此不屬于分散系的是水，答案選A。2．A【詳解】電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物。A選項(xiàng)中Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤，其余均正確；故選A。3．A【詳解】A．CO2為化合物，其水溶液是碳酸溶液，能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，A選；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C．NaCl在溶液中能夠電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不選；D．H2SO4在溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不選；故選A。4．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室將溶液與沸水制備氫氧化鐵膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，膠體不帶電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀溶解，選項(xiàng)C正確；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，故膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5．C【詳解】醋酸鈉是由酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；故選C。6．A【詳解】A．若①是Na2CO3；Na2CO3能夠與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2；Na2CO3能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH；若②是SO2，SO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3沉淀和H2O；若③是K2CO3，K2CO3能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和KOH；K2CO3能夠與CuCl2反應(yīng)產(chǎn)生CuCO3沉淀和KCl，符合各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．若③是BaCl2，BaCl2與CuCl2不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．若①是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，不能與堿Ca(OH)2反應(yīng)；②CO是不成鹽氧化物，與Ca(OH)2也不能發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．若①是CaCO3，CaCO3與堿Ca(OH)2不能反應(yīng)，因此不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7．C【詳解】①只含有一種元素的物質(zhì)若只含有一種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，則為純凈物，若含有兩種或兩種以上的過(guò)程物質(zhì)的基本微粒，則為混合物，因此不一定是純凈物，①錯(cuò)誤；②生石灰作干燥劑時(shí)是CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，因此發(fā)生了化學(xué)變化，②正確；③NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物是能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，該氧化物一定是金屬氧化物，④正確；⑤雞蛋殼膜是半透膜，用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽是膠體的提純，過(guò)程中是根據(jù)微粒大小分離提純的，因此不涉及化學(xué)變化，⑤正確；⑥酸性氧化物可能水的金屬氧化物，也可能是非金屬氧化物，如Mn2O7、CO2都是酸性氧化物，前者是金屬氧化物，后者是非金屬氧化物，可見(jiàn)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，⑥錯(cuò)誤；⑦堿性氧化物若難溶于水，就不能與水直接化合生成堿，⑦錯(cuò)誤；⑧酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能與水化合生成相應(yīng)的酸，⑧錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②④⑤，故合理選項(xiàng)是C。8．D【詳解】A．是只由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．是由氧元素和鐵元素組成的純凈物，屬于氧化物，選項(xiàng)B正確；C．是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，選項(xiàng)C正確；D．不會(huì)電離出氫氧根離子，不屬于堿，屬于鹽，選項(xiàng)D不正確；答案選D。9．C【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故不選A；

B．生石灰是氧化鈣，氧化鈣屬于氧化物，故不選B；C．燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出的陰離子全是氫氧根離子，氫氧化鈉屬于堿，故選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，故不選D；選C。10．C【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；【詳解】A．因FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯(cuò)誤；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．溶液、膠體是電中性的，膠粒是帶電的，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故屬于包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．化合物包含堿性氧化物，屬于包含關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．分散系按分散質(zhì)粒子大小不同分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體屬于并列關(guān)系，C正確；D．氧化物屬于純凈物，故和混合物不屬于交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)；B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)；C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)；D．該反應(yīng)為化合反應(yīng)；綜上所述，有一個(gè)與其他三個(gè)在分類(lèi)上不同的是選項(xiàng)C；答案為C。13．D【詳解】A．血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液(FeCl3溶液)可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．血液是膠體，可以通過(guò)滲析除去其中有毒的垃圾，即血液透析，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．臭氧由于具有強(qiáng)氧化性而用于水的消毒凈化，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，D正確；故選D。14．D【分析】由α-丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知，一個(gè)α-丙氨酸的分子是由3個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子、7個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C3H7O2N?！驹斀狻緼．由α-丙氨酸的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，A正確；B．α-丙氨酸中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為12×3=36，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為1×7=7，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為16×2=32，氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為14，碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，B正確；C．由α-丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知，一個(gè)α-丙氨酸的分子是由3個(gè)碳原子、1個(gè)氮原子、7個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為C3H7O2N，C正確；D．α-丙氨酸含有4種元素，不是氧化物，D錯(cuò)誤。故選D。15．A【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于lnm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，所以A選項(xiàng)符合題意，故選A。16．B【詳解】A．K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4和HNO3都屬于酸，故B正確；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選B。17．A【詳解】A．泥漿水屬于懸濁液，A符合題意；B．硫酸銅溶液屬于溶液，B不符合題意；C．食鹽水屬于溶液，C不符合題意；D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，D不符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。18．B【詳解】A．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，因此兩者互為同素異形體，故A正確；B．電離能產(chǎn)生H+的物質(zhì)不一定為酸，比如硫酸氫鈉能電離出氫離子，但硫酸氫鈉是鹽，電離能產(chǎn)生陽(yáng)離子全部是H+的化合物均為酸，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4是硫酸鹽或鈉鹽，屬于鹽類(lèi)，故C正確；D．一種元素和氧形成的化合物成為氧化物，因此SO2、CO均為氧化物，故D正確。綜上所述，答案為B。19．(1)鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)(2)Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O(3)

Cu(OH)2CuO+H2O

CuO+H2Cu+H2O(4)

①

②③

④(5)【詳解】（1）銅綠化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，因此屬于鹽；由于電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子是Cu2+，因此該物質(zhì)屬于銅鹽；電離產(chǎn)生的陰離子除含有外，還含有OH-，因此該鹽又屬于堿式鹽；電離產(chǎn)生的酸根陰離子是，因此該鹽也屬于碳酸鹽，故“銅綠”屬于鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；（2）銅綠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O、CO2，反應(yīng)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；（3）反應(yīng)④中Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)生CuO和水，反應(yīng)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O；反應(yīng)⑤是CuO與H2混合加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，反應(yīng)方程式為：CuO+H2Cu+H2O；（4）反應(yīng)①是Cu、O2、CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)物是多種，生成物只有一種，反應(yīng)基本類(lèi)型屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)②是Cu2(OH)2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、CO2、H2O。反應(yīng)基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③是CuCl2與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④是Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)生CuO和水，反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是CuO與H2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；故上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的為①；屬于復(fù)分解反應(yīng)的為②③；屬于分解反應(yīng)的為④；（5）Cu與O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生CuO，CuO與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖為：。20．(1)

B

D

復(fù)分解

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)純堿即Na2CO3【詳解】（1）①氧化物是指由兩種元素其中一種是氧元素的化合物，故CO2和Fe2O3屬于氧化物，則組成相連的兩種物質(zhì)都是氧化物的是B，故答案為：B；②已知C2H5OH與CO2，CO2與Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeCl3均不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3與KOH能夠反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和KCl，圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是D，方程式為：FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：D；復(fù)分解；③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，即Fe2O3和HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）由，即酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，故可得出與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（3）酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化