【精選】高考化學二輪復習選擇題專練：表格試驗型含答案

精選高考化學復習資料題型十三表格實驗型一、單項選擇題1.下列」根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結一論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用伯絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向濃度均為0.1mol-L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀%"。）>仆仆叫C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有so?-D3'2向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2,煮沸沒有生成磚紅色沉淀淀粉未水解答案B解析A項，也可以是NaOH溶液；C項，存在HSO->SOg-離子的干擾；D項，應先加NaOH溶液中和H2SO402.下列說法正確的是（） 選項實驗解釋或結論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+,一定無K+B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向濱水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色澳不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強答案B解析A項，觀察K+的焰色反應，需透過藍色鉆玻璃片；C項，溴水與植物油發(fā)生加成反應;D項，因為含有NO-可能是NO-在酸性條件下氧化Fe2+o3.下述實驗能達到預期目的的是（） 選項實驗內容實驗目的A向1mL0.2mol-L-1NaOH溶液中滴入2證明在相同條件下，溶解度

滴0.1mol-L-1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol-L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀Mg(OH)2>Fe(OH)3B向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)滴定其中NaOH含量C兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1),分別加水稀釋100倍后，pH相等證明稀釋前c(X)=10c(Y)D測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的口國后者較小證明非金屬性Cl>F答案B解析A項，堿過量均會沉淀，錯誤；B項，鹽酸先與氫氧化鈉反應，當指示劑變色時碳酸領沒有參與反應，正確；稀釋前X的pH比Y大1，分別加水稀釋100倍后，pH相等說明堿性Y比X弱，c(X)<10c(Y)，錯誤。4.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是() 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后，滴入KSCN溶液溶液不呈血紅色稀HNO3不能將Fe氧化為Fe3+B向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強C向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和AgNO3溶液均有固體析出2 3蛋白質均發(fā)生變性D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性答案D解析A項，過量的Fe粉和HNO3反應生成Fe(NO3)2，少量的Fe粉和HNO3反應生成Fe(NO3)3;B項，Na2siO3+CO2+H2O===H2SiO3J+Na2cO3,證明酸性H2CO3>H2SiO3;C項，NaCl屬于輕金屬鹽，使蛋白質發(fā)生鹽析。5.下列敘述的實驗能達到預期目的的是() 選項實驗內容實驗目的A滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2?3次避免造成實驗誤差B向氯水中滴加AgNO3>^HNO3溶液，產生白色沉淀驗證氯水中含有Cl-C向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸制備氫氧化鐵膠體

D向2mL1mol-L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol-L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol-L-iFeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀答案B解析A項，滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗；C項，制備Fe(OH)3膠體，不能長時間的煮沸，否則會生成沉淀；D項，因為NaOH過量，F(xiàn)eCl3和NaOH直接反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2轉化成Fe(OH)3。6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，有關結論正確的越 )選項操作現(xiàn)象結論A滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1-B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴力口BaCl2出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO4-C用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰色反應火焰未呈紫色原溶液中一定無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH+答案A解析A項，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色，證明含有碘離子，正確；B項，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液X中可能含有SO?-、SO『、HSO-、Ag+,錯誤；C項，沒有透過藍色鉆玻璃無法檢驗鉀離子，錯誤；D項，滴加稀NaOH溶液但沒有加熱，無法檢驗氨氣，錯誤。.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應結論都正確的一項是()選項試齊UB濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa.SO。，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D2 3Cu,濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體答案C解析A項，淀粉遇碘單質變藍是淀粉的特性，與碘具有氧化性無關；B項，應選用紅色石蕊

試紙；D項，證明NO2具有強氧化性。.下列實驗不能達到預期目的的是()選項實驗操作實驗目的A取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na.CO.B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2s溶液2 3說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HClO4、HNO3兩溶液的pH比較氯、氮的非金屬性強弱D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響答案A解析A項，NaHCO3也和Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO3。9.下列實驗操作和對應的現(xiàn)象、結論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A加熱飽和FeCl3溶液溶液變紅褐色有Fe(OH)3膠體生成B用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應該反應是吸熱反應C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中含有SO4-D用導線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極答案D解析A項，應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中；B項，鋁熱反應是放熱反應；C項，存在Ag+干擾。10.下列實驗現(xiàn)象與對應結論不正確的是() 選項操作現(xiàn)象結論A常溫下將Cu片放入濃H2sO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2sO4反應生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C2 43向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I2答案A解析A項，常溫下，Cu和濃H2SO4不反應。二、雙項選擇題

11.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈用CuSO4-5H2O制取無水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1mol-L-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用飽和Na2cO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2sO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液答案AC解析B項，少量筒；D項，少錐形瓶。12.下列實驗設計能夠成功的是（）選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣—通氧化—a液白色沉淀——酸沉淀不溶B檢驗某鹽是否為銨鹽試樣上叫是否產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C證明酸性條件下h2o2氧化性比I2強NaI溶液30%HO溶液稀硝酸及淀粉溶液變藍色D除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀試樣加適量水溶解蒸發(fā)到剩少量液體趁熱過濾洗滌晶體再重結晶答案AD解析B項，溶解后，還應加入濃NaOH并加熱；C項，不能選用稀HNO3,因為稀HNO3也具有氧化性。13.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）選項實驗目的儀器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0.10mol-L-1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液的濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網答案BD解析B項，應選用蒸發(fā)皿；D項，缺少酒精燈。

14.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是()選項實驗目的操作A比較