初中化學(xué)金屬和金屬材料練習(xí)題

第5講金屬和金屬材料夯基提能作業(yè)本A組基礎(chǔ)題組一、選擇題1.(2018江蘇南京中考)通常狀況下,顏色呈紫紅色的金屬是( )A.鐵B.銀C.銅D.鋁2.(2018四川成都中考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是( )熔點(diǎn) 2500℃密度 3g/cm3強(qiáng)度 與鋼相似導(dǎo)電性 良好導(dǎo)熱性 良好抗腐蝕性 優(yōu)異A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機(jī)C.制外科手術(shù)刀 D.用于通信設(shè)備3.(2018河北滄州8中二模)下列生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)原理的敘述中,不正確的是( )A.鋁合金比鐵制品耐腐蝕的原理是:鐵的化學(xué)性質(zhì)比鋁活潑B.自行車架刷上油漆防止生銹的原理是:隔絕了空氣中的水和氧氣C.用水做暖氣中循環(huán)物質(zhì)的原因是:水的比熱容較大D.用銅做導(dǎo)線的原理是:銅的導(dǎo)電性好4.（2018甘肅白銀中考）2017年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng),考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初,鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說法不正確的是（ ）A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源B.金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定C.自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序5.（2018山東德州中考）金屬鎰與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng):Mn+Fe——MnCl^Fe,下列說法號(hào)保的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變6.（2017湖北鄂州中考）下列關(guān)于金屬材料的說法中正確的是（ ）A.鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗B.可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液C.焊錫（錫鉛合金）的熔點(diǎn)低,常用來(lái)焊接金屬D.鋼因?yàn)楸壬F的含碳量高,所以應(yīng)用范圍更廣.（2017浙江麗水中考）如圖為某文化衫圖案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發(fā)生，是由于鎂的（）A.延展性好 B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好 D.金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng).（2017四川成都中考）下圖所示反應(yīng),有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)A.鋁絲需要砂紙打磨.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Al>CuD.反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI+C11SO4—Cu+A1S04（2017河北秦皇島山海關(guān)一模）錳和鎳（Ni）都是重要的金屬,將銀絲插入乂口5。4溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,插入改5。4溶液中,銀絲表面有紅色固體析出,則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni.（2017河北承德雙橋一模）某同學(xué)欲選用下列幾組試劑探究乂81?、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序,其中不合理的是（）A.Mg、Cu、FeSO4溶液B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C.Fe、Cu、MgSO4溶液D.Mg、Fe、Cu、稀硫酸11.(2017山東青島中考)下列防銹措施不合理的是( )A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時(shí)清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬12.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液。則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列??判斷正確的是( )A.濾出的固體中一定含有銀和銅,一定不含鎂B.濾出的固體中一定含有銀,可能含有銅和鎂C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂,一定沒有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸鎂,一定沒有硝酸銀和硝酸銅二、填空簡(jiǎn)答題13.(2018河北石家莊裕華一模)2017年6月26日,石家莊地鐵1號(hào)線一期工程和3號(hào)線一期工程首開段正式進(jìn)行載客試運(yùn)營(yíng),在地鐵建設(shè)中應(yīng)用了大量的金屬材料。請(qǐng)回答下列問題:(1)地鐵車廂是鋁合金車體,選用鋁合金而不用純鋁是因?yàn)殇X合金比純鋁的硬度(填“大”或“小”)；鋁在空氣中不容易生銹是因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。(2)為保證地鐵的電力安全,在工程中應(yīng)用了大量的銅質(zhì)電纜,這是因?yàn)殂~具有優(yōu)良的性。14.（2018重慶中考）2018年5月13日，我國(guó)首艘001A型國(guó)產(chǎn)航母開始海試,標(biāo)志著我國(guó)在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。（1）建造航母用到了鈦合金,構(gòu)成金屬鈦的粒子是（填“原子”△“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為:TiF4+2H2sO4 4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為。（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與接觸而銹蝕。（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），其中能達(dá)到目的的是（填序號(hào)）。A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉.（2018河南中考）下圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。⑴寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑵從環(huán)保角度考慮,請(qǐng)寫出一種尾氣處理方法。⑶若沒有A裝置,則該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到檢驗(yàn)氣體生成物的目的,請(qǐng)說明原因。.如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:(1)A中細(xì)鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是，集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液顏色會(huì)由藍(lán)色變成淺綠色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 三、實(shí)驗(yàn)探究題17.(2018河北唐山路南三模)某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究鐵生銹的條件及影響鐵生銹速率的因素。.探究鐵生銹的條件下圖所示實(shí)驗(yàn)中，證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是ARCARC.探究影響鐵生銹速率的因素興趣小組同學(xué)詢問老師如何加快鐵釘生銹的速率,老師說氯化物可能會(huì)加快鐵釘生銹的速率。【提出問題】氯化物對(duì)鐵釘生銹有怎樣的影響?【查閱資料】氯化鈉、氯化鈣、氯化銅等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)1:探究氯化物對(duì)鐵釘生銹速率的影響編① ② ③ ④號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2天后,鐵1天后,現(xiàn)釘表2天后,鐵1天后,現(xiàn)釘表鐵釘表面出面出現(xiàn)紅現(xiàn)紅色7分鐘時(shí)鐵釘1天后,鐵表面出現(xiàn)紅色,20釘表面出現(xiàn)紅分鐘后試管底部色出現(xiàn)紅色沉淀(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是 (2)他們認(rèn)為,④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是(用化學(xué)方程式解釋)。實(shí)驗(yàn)2:探究④中紅色沉淀的物質(zhì)組成步實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驟取出④中的鐵釘,過濾剩余物,洗滌濾紙上的物質(zhì) =紅色固體大部將步驟I所得紅色固體加入試管中,再向試管中II 分溶解，溶液變?yōu)榧尤朦S色將步驟I所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的III 紅色固體變黑固體后,置于石棉網(wǎng)上充分加熱向試管中加入步驟ni所得黑色固體,再加入足量w稀硫酸(3)將步驟I補(bǔ)充完整:再向試管中加入。(4)步驟W的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)步驟n、w的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?6)由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論:④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是鐵銹和銅?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(7)結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論,對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速率的影響”,請(qǐng)你提出進(jìn)一步的假設(shè)：。四、計(jì)算題18.(2017甘肅平?jīng)鲋锌?某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體27g。請(qǐng)完成下列計(jì)算：(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組提升題組1.(2018江西中考)邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法,下列推理正確的是( )A.有機(jī)物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.一氧化碳能從氧化鐵中還原出鐵,所以冶煉金屬一定要用一氧化碳C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，所以隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹D.化學(xué)反應(yīng)通常伴有能量變化,所以人類利用的能量都是由化學(xué)反應(yīng)提供2.（2018福建中考）氧燭是一種便攜式供氧設(shè)備（如下圖）。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉（分解時(shí)吸收熱量為QkJ?g-i）、金屬粉末（燃燒時(shí)提供氯酸鈉分解所需的熱量）和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)量［m（金屬）］，查得下表數(shù)據(jù)：火相 朝氣山口TOC\o"1-5"\h\z金屬 鐵 鋁 鎂燃燒放出熱 4. 3124.74量（kJ?g-i） 73 .02下列說法正確的是（ ）A.m（金屬）只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實(shí)驗(yàn)獲得B.m（金屬）只能通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進(jìn)行理論計(jì)算確定C.m（金屬）過小將使氧燭中反應(yīng)無(wú)法持續(xù)進(jìn)行,過大將減小產(chǎn)氧量D.不用催化劑時(shí)，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料,m（Fe）最小3.（2018山東濰坊中考）升溫、增大濃度、加大壓強(qiáng)和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大B.t~t速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多C.t~t速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t~t速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高4.(2018河北唐山開平一模)現(xiàn)有甲、乙兩種金屬分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,下列說法正確的是( )A.金屬甲的活動(dòng)性一定大于金屬乙B.反應(yīng)完全后消耗兩種金屬的質(zhì)量相同C.兩種金屬完全反應(yīng)后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同D.因?yàn)樯蓺怏w,故反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量均減小5.(2018河北石家莊藁城模擬)往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,如圖是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量的變化關(guān)系,則這種物質(zhì)不可能是( )錦粒的質(zhì)虱坨A.溶液中的水A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅 D.參加反應(yīng)的氯化銅6.（2018山東濟(jì)寧中考）分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見下圖。請(qǐng)讀取圖像信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析,下面說法不合理的是（ ）0 \.20 \.2消耗M區(qū)的質(zhì)量也A.反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4B.反應(yīng)后,兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<CuD.反應(yīng)后,若FeSO4和CuSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B7.（2018四川瀘州中考）工業(yè)上用閃鋅礦（主要含ZnS,還含PbS等雜質(zhì)）制備鋅的流程如下（部分產(chǎn)物略去）:⑴X的化學(xué)式是,圖中用過量空氣的目的是。（2）①?④中屬于化合反應(yīng)的是

(3)Zn(填“能”或“不能”*PbCl2溶液反應(yīng)。(4)寫出反應(yīng)③中生成ZnO的化學(xué)方程TOC\o"1-5"\h\z式： 。(5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì):從粗鋅中分離出純鋅的方案是物ZnPb C質(zhì)沸 14827點(diǎn)/℃ 907 749(6)反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖示如圖，計(jì)算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫出必要的計(jì)算過程)8.(2017安徽中考)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)序「 ①實(shí)驗(yàn)序「 ①號(hào)車-試劑I 、［人、口實(shí) 實(shí)驗(yàn)溫② ③ ④2525707025257070度/℃試劑稀氨水出現(xiàn)鐵1天銹未見銹試劑稀氨水出現(xiàn)鐵1天銹未見銹所需時(shí)蝕間（1）鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。⑵實(shí)驗(yàn)②和④可探究因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響;欲探究稀醋稀醋酸稀氨水酸1天1分5分鐘未見銹鐘蝕試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是（寫出1點(diǎn)即可）。（4）影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外,還有（寫出1點(diǎn)即可），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 答案精解精析A組基礎(chǔ)題組一、選擇題.C通常狀況下,鐵片呈銀白色,鐵粉呈黑色;金屬銀呈銀白色;銅呈紫紅色;鋁呈銀白色。故選C。.A該金屬的熔點(diǎn)(2500℃)高，不能用來(lái)焊接金屬,A錯(cuò)誤;該金屬密度小、抗腐蝕性好、強(qiáng)度與鋼相似,可用于制造航天飛機(jī)、制外科手術(shù)刀,導(dǎo)電性良好，可用于通信設(shè)備，故B、C、D正確。.A鋁合金比鐵制品耐腐蝕的原理是:鋁表面易形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜,且鐵的化學(xué)性質(zhì)不如鋁活潑,故選A。.C金、銀、銅、鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途,都是重要的金屬資源;在金屬活動(dòng)性順序中,金、銀排在銅、鐵的后面,金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定;除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存在,金屬鐵在自然界中主要以化合物的形式存在;鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,說明鐵的金屬活動(dòng)性大于銅,銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng),說明銅的金屬活動(dòng)性大于銀,可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。故選C。.D反應(yīng)Mn+FeCl—MnCl^Fe符合置換反應(yīng)的條件,屬于置換反應(yīng)；鎰能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)置換出鐵，說明鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng);鎰的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng),故鎰能與稀鹽酸反應(yīng)置換出鹽酸中的氫;氯化亞鐵中鐵元素為+2價(jià),鐵單質(zhì)中鐵為0價(jià),反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,故選Do.C鋁制品表面不能常用鋼刷擦洗,否則會(huì)破壞其表面的保護(hù)膜,A錯(cuò)誤。不可用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液,因?yàn)椴柖嘁褐泻辛蛩徙~,會(huì)與鐵發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤。焊錫（錫鉛合金）的熔點(diǎn)低，故常用來(lái)焊接金屬,C正確。鋼比生鐵的含碳量低,D錯(cuò)誤。.D由于鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng),故鎂能與硫酸鋅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鋅和硫酸鎂，故D正確。.D鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3CUS0—43Cu+A12（S04）3o.A將銀絲插入MnSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，說明錳的金屬活動(dòng)性大于鎳;插入CuSO4溶液中銀絲表面有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動(dòng)性大于銅，故錳、鎳、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殄i＞銀＞銅，故選A。.C將鎂和銅分別放入硫酸亞鐵溶液中,鎂表面有固體析出,溶液逐漸由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色,證明活動(dòng)性:鎂＞鐵,銅表面無(wú)現(xiàn)象,溶液不變色,證明活動(dòng)性:鐵＞銅,從而判斷出三種金屬的活動(dòng)性為鎂＞鐵＞銅，故A合理;將鐵分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液中,硫酸鎂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明活動(dòng)性:鎂＞鐵,硫酸銅溶液中鐵表面有紅色固體析出,溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色,證明活動(dòng)性:鐵＞銅,從而判斷出三種金屬的活動(dòng)性為鎂＞鐵＞銅，故B合理;將鐵和銅分別放入硫酸鎂溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象,只能判斷出活動(dòng)性:鎂＞鐵、鎂＞銅,無(wú)法判斷鐵與銅的活動(dòng)性順序,故C不合理;將鎂、鐵和銅分別放入稀硫酸中,鎂表面有大量氣泡產(chǎn)生,鐵表面有較少的氣泡產(chǎn)生,銅無(wú)明顯現(xiàn)象,從而判斷出三種金屬的活動(dòng)性為鎂＞鐵＞銅,故D合理。.B鐵在干燥的環(huán)境中很難生銹,故A措施合理;在鹽水的作用下,會(huì)加快鐵生銹的速率，故B措施不合理;鐵銹疏松多孔,銹漬要及時(shí)清理，以免水分和氧氣進(jìn)入，故C措施合理;在鐵管表面鍍一層不易銹蝕的金屬,可以防止鐵生銹，故D措施合理。.D由金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及題意可知,充分反應(yīng)后溶液為無(wú)色,此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應(yīng),因?yàn)殒V活動(dòng)性大于銅,可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應(yīng),鎂可能剛好完全反應(yīng),也可能鎂過量,則濾出的固體中一定含銀、銅,可能含有鎂,而濾液中一定含硝酸鎂,一定沒有硝酸銅、硝酸銀。二、填空簡(jiǎn)答題.答案⑴大4A1+30—2A103⑵導(dǎo)電解析(1)鋁合金的硬度比純鋁硬度大，所以地鐵車廂用鋁合金;鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化,化學(xué)方程式為4A1+30?—2A103o(2)銅可制電纜是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性。.答案(1)原子SO3(2)氧氣和水(3)AB解析(1)金屬是由原子直接構(gòu)成的;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變,2X中有2個(gè)硫原子、6個(gè)氧原子,X的化學(xué)式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無(wú)明顯變化,說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色,說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),可得金屬活動(dòng)性:鋅＞鐵＞銅，因此A能達(dá)到目的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無(wú)明顯變化,說明鐵的活動(dòng)性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可得金屬活動(dòng)性:鋅＞鐵＞銅，因此B能達(dá)到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無(wú)明顯變化,說明銅的活動(dòng)性比鋅弱,再加入鐵粉,無(wú)明顯變化,說明鐵的活動(dòng)性比鋅弱,此實(shí)驗(yàn)無(wú)法比較銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，因此C不能達(dá)到目的。.答案（1疔?2。3+3€：0aB2Fe+3C02（2）將尾氣點(diǎn)燃（或進(jìn)行收集等）。⑶因?yàn)锳裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質(zhì)中的CO2也能使Ca（OH）2溶液變渾濁,對(duì)檢驗(yàn)氣體生成物造成干擾。解析（DB裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO+FeO3=2Fe+3c0/⑵尾氣可以點(diǎn)燃或用氣囊收集起來(lái)集中處理；（3）梁置能夠吸收水和二氧化碳,若沒有A裝置,則通入玻璃管的氣體中含有的雜質(zhì)二氧化碳也會(huì)使Ca（OH）溶液變渾濁，會(huì)對(duì)生成的二氧化碳的檢2驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能達(dá)到檢驗(yàn)氣體生成物的目的。.答案 （l）3Fe+202^Fe04防止熔融物炸裂集氣瓶（2）b（3）Fe+CuSO—Cu+FeS04解析（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為3Fe+20型2Feq；集氣瓶中預(yù)先放入一些水的作用是防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶。（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸,鐵釘?shù)腷處與水和氧氣同時(shí)接觸,所以最易生銹。（3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為Fe+CuSO—Cu+FeS04o三、實(shí)驗(yàn)探究題.答案I.A中鐵釘不生銹,B中鐵釘生銹II.（1）氯化物能加快鐵釘生銹的速率（ZVuC^+Fe—FeCl2+Cu（3）足量的稀鹽酸（或稀硫酸）（4）黑色固體全部溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色（5）檢驗(yàn)紅色沉淀中是否有銅（7）當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)（置換生成金屬）時(shí),可能鐵釘生銹速率更快（或其他合理答案）解析I.試管B中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸,能生銹,而試管A中鐵釘只與水接觸,不與氧氣接觸,不能生銹,二者對(duì)比可以說明鐵生銹需要與氧氣接觸。n.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③可以發(fā)現(xiàn),②③比①中多加了氯化物,使②③中鐵釘?shù)纳P速率變快，由此可以得出氯化物能加快鐵釘生銹的速率的結(jié)論；由于鐵比銅活潑,④中鐵釘與氯化銅溶液接觸會(huì)發(fā)生反應(yīng):CuCljFe—FeCl2+Cu,故他們認(rèn)為④中的紅色沉淀可能是鐵銹,也可能是生成的銅。由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論:④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是鐵銹和銅，鐵銹能與足量的稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)得到黃色的鐵鹽溶液,而銅不與稀酸反應(yīng)，但銅在空氣中加熱會(huì)生成黑色的氧化銅，氧化銅中再加入足量稀硫酸會(huì)得到藍(lán)色硫酸銅溶液。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論，對(duì)于“氯化物對(duì)鐵釘生銹速率的影響”，通過編號(hào)④實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,可以提出進(jìn)一步的假設(shè)：當(dāng)氯化物能與鐵釘反應(yīng)（置換生成金屬）時(shí),可能鐵釘生銹速率更快（或其他合理答案）。四、計(jì)算題18.答案（1）13（2）解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2S0—ZnS04+Hf65 9813gx65=13g98xx=19.6g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):196g*100%=19.6%100g答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。解析（1）根據(jù)題意及質(zhì)量守恒定律可知,40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是40g-27g=13g;（2）根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出100g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量,進(jìn)而求得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B組提升題組.C有機(jī)物是含碳元素的化合物,但二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽等含碳元素的物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化碳能還原氧化鐵,氫氣和碳也能從金屬氧化物中還原出金屬,因此冶煉金屬不一定要用一氧化碳,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵在與水、氧氣接觸的條件下容易生銹，因此隔絕氧氣和水一定可以防止鐵生銹,C項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量變化，但人類所利用的能量不都是由化學(xué)反應(yīng)提供的,如風(fēng)能、太陽(yáng)能等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C確定金屬粉末的質(zhì)量［m（金屬）］既可通過實(shí)驗(yàn)獲得，也可通過理論計(jì)算獲得，故A、B不正確。m（金屬）過小，金屬燃燒放出熱量過少,使氯酸鈉不能完全分解;m（金屬）過大,金屬會(huì)消耗產(chǎn)生的氧氣，進(jìn)而減小產(chǎn)氧量,故C正確。由表中數(shù)據(jù)可知,相同質(zhì)量的金屬燃燒,鐵放出的熱量最少,則分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，放出相同熱量,需要的m（Fe）最大，故D不正確。.B隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)放熱，因此t1~t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,故B不正確,D正確;1~\速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。.C金屬甲的活動(dòng)性不一定大于金屬乙,A錯(cuò)誤;反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相同,消耗兩種金屬的質(zhì)量不相同,B錯(cuò)誤;反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相同,兩種金屬完全反應(yīng)后消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同,C正確；因?yàn)榻饘僭氐南鄬?duì)原子質(zhì)量大于酸中氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量均增大,D錯(cuò)誤。.A往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒,鋅會(huì)與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的銅和氯化鋅、參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量均會(huì)增加,而溶液中水的質(zhì)量保持不變,故選A。.D反應(yīng)前,硫酸銅質(zhì)量是8.0g,硫酸亞鐵質(zhì)量是7.6g,溶液質(zhì)量相等，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4,A選項(xiàng)說法正確;鎂和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵,和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅,反應(yīng)后兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu,B選項(xiàng)說法正確;鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系為:Mg+FeSO—MgS04+Fe24 56Mg+CuSO—MgS04+Cu24 64由質(zhì)量關(guān)系可知,鎂質(zhì)量相等時(shí)生成鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知,消耗鎂的質(zhì)量都是1.2g,因此反應(yīng)后兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Cu