初中化學(xué)化學(xué)計算題練習(xí)題

初中化學(xué)化學(xué)計算題練習(xí)題一、中考化學(xué)計算題.我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。(1)主產(chǎn)品Na2cO3的俗名是，副產(chǎn)品氯化鏤中陽離子符號為o(2)在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2cO3中?；煊猩倭康腘aCI,現(xiàn)有樣品11.0g,將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。杯物的量

燒中質(zhì)后杯物的量

燒中質(zhì)后稀鹽酸的質(zhì)量總①圖中A點表示,B點的溶質(zhì)為o②計算樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確至0」％)【答案】純堿或蘇打NH4+Na2cO3與鹽酸或HCI恰好完全反應(yīng)NaCI、HCI96.4%?！窘馕觥竣臢a2cO3的俗名是純堿或蘇打，氯化鏤中的陽離子是鏤根離子，符號為⑵①由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCI、HCL⑸.設(shè)樣品中，含2283的質(zhì)量為X。Na2CO3+2HCI^=2NaCI+H2O+CO2/T10673x100gx7.3%106_ 73~x100gx7-3%x=10.6g，一， 一一r〔。既 樣品中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：：-： ,>96.4%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：

氯氣的質(zhì)量名0.100.050 桶硫酸的盾量g(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；氯氣的質(zhì)量名0.100.050 桶硫酸的盾量g(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量?！敬鸢浮?1)67.5%；(2)50g；(3)53.15g【解析】根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g,可以計算出：(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸溶液的質(zhì)量；(3)生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,消耗硫酸溶液的質(zhì)量為y。Zn+H2s。4=2—。4+匕個65 98 210g(1-x)yx9.8% 0.10g6510g(1-x)(1) =2 0.10g,x=67.5%/、98y義9.80八(2)一= 0,y=50g2 0.10g(3)所得溶液的質(zhì)量為:50g+10gX(1-67.5%)-0.10g=53.15g答：(1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；(2)消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；(3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.15g。3.為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50.0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算：沉淀質(zhì)量小0 20-°XaOH溶潘的質(zhì)量看(1)NaOH的化學(xué)式量為。⑵硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為g(保留一位小數(shù))。⑶硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?(寫出計算過程)【答案】4065.116.0%【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對原子質(zhì)量之和，(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析所得溶液的質(zhì)量；(3)根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)NaOH的化學(xué)式量為23+16+1=40；(2)所得溶液的質(zhì)量為50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；(3)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4TOC\o"1-5"\h\z160 98x 4.9g160_98x 4.9gx=8g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_8殳*100%=16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。4.生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).進(jìn)行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水).回答下列問題：2550氣體風(fēng)工%2550氣體風(fēng)工%加入稀蕨質(zhì)量￡(1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是.(2)計算恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.。(溫馨提示：Fe+H2so4=FeSO4+H2T)【答案】50g0.2g15.2g【解析】【分析】生鐵是鐵的合金，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，加入的稀硫酸溶液的質(zhì)量為50g時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】(1)生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水，由圖可知，鐵完全反應(yīng)用去的硫酸的質(zhì)量是50g,產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.2g。(2)設(shè)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為xFes。』4152I2152_2==旃x=15.2g答：恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.2g?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，要計算生成溶液的那部分，其它的雜質(zhì)不考慮。5.向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示7T口80120即(NaOH潘港我(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(要求寫出計算過程)(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為—克?！敬鸢浮?1)30%(2)29.4g【解析】試題分析：(1)利用化學(xué)方程式根據(jù)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈉的質(zhì)量。由于加入的氫氧化鈉溶液先與未反應(yīng)完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反應(yīng)，通過圖像可知與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g-80g=40g;解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2J+Na2SO48058X8.7gX=12gNaOH%=12g/40gx100%=30%(2)利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計算出與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80gx30%=24g設(shè)硫酸的質(zhì)量為y,H2sO4+2NaOH==Na2sO4+2H2O98 80

Y24g98/80=y/24gY=29.4g答：略考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算6.老師帶領(lǐng)化學(xué)小組為了測定并回收硫酸銅溶液中的金屬銅，請回答下列問題:弋產(chǎn)125s磁叫H常液

反應(yīng)弋產(chǎn)125s磁叫H常液

反應(yīng)A（1）反應(yīng)A的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)已知條件列出求解實驗中反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（x）的比例式為；（3）若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是（4）用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸，需加水的體積為；（5）過濾操作需要的用品除了帶鐵圈的鐵架臺和漏斗以外還需要?！敬鸢浮縁e+CuSO4=FeSO4+Cu56/2=5.6g/x57g88mL燒杯、玻璃棒、濾紙【解析】【詳解】（1）反應(yīng)A是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）有題意可知：與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=8.8g-3.2g=5.6g；設(shè)與5.6g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，則：Fe+HSO=FeSO+H個TOC\o"1-5"\h\z2 4 4 256 98 152 25.6g yz xx_25.6g=56；y_9856g=56y=9.8g，z_152麗一次z=15-2g，（3）設(shè)生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為m，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，則：Fe+CuSO=FeSO+Cu4456 15264m n3.2gm5632g=64m=2.8g，n_152也=而n=7.6g,濾液a的質(zhì)量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；濾液b的質(zhì)量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若將濾液a和b倒入同一燒杯并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，加水的質(zhì)量=(15.2g+7.6g)+8%-(124.6g+103.4g)=57g；(4)參加反應(yīng)10%稀硫酸的質(zhì)量=9.8g+10%=98g，用98%的濃硫酸配制98g10%稀硫酸，需加水的質(zhì)量=98g-9.8g+98%=88g，即88mL；(5)過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗內(nèi)放濾紙制作過濾器?！军c睛】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。7.為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測定。已知：Na2co3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程及結(jié)果)?！敬鸢浮?0%【解析】試題分析：解：①方法一設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2cO3+BaCl『BaCO3J+2NaCl106 197xg1.97g得到，，解得x=1.06(g),貝U固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/2.12gx100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%②方法二設(shè)50ml溶液中含有碳酸鈉x克，由Na2co3+H2so4=Na2so4+82個106 44xg 0.44g得到，，解得x=1.06(g),則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06g/2.12gx100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算8．現(xiàn)有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物(假設(shè)它們是混合均勻的)，取部分樣品進(jìn)行分析實驗：(1)取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為2.33g.求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少？(2)另取等質(zhì)量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】(1)1.42g；(2)5%【解析】解(1)設(shè)固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是x,Na2s04+BaCl2=BaSO41+2NaCl142 233x 2.33g142/x=233/2.33g x=1.42g；(2)2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為2.62g-1.42g=1.2g設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y2NaoH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 1421.2g y80/1.2g=142/y y=2.13g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.13g+1.42g)+(2.62g+56.38g+12g)X100%=5%答：略點睛：方程式的計算,關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計算,易錯點是,由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤,所以這一步要仔細(xì)檢查。9.將Na2s04和NaOH的混合物10g投入到200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反應(yīng)。請計算：(1)10g混合物中NaOH的質(zhì)量；(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）8g（2）16.2g【解析】據(jù)題意可知此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2sO4====Na2sO4+2H2O代入化學(xué)方程式的質(zhì)量，必須純物質(zhì)的質(zhì)量、參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)題意和提供的化學(xué)方程式找到硫酸的質(zhì)量（200x4.9%）和氫氧化鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比（化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各相對分子質(zhì)量乘以前面的反應(yīng)系數(shù)），列出對應(yīng)的比例式，求解既得。解：（1）設(shè)NaOH的質(zhì)量為x,生成的Na2s04質(zhì)量為y,H2s04的質(zhì)量為:200gx4.9%=9.8g2NaOH+H2sO4======Na2sO4+2H2O80 98 142X 9.8g y80:x=98:9.8g解得：x=8g142:y=98:9.8g解得：y=14.2g⑵最后所得溶液中溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為：14.2g+（10-8g）=16.2g答：（1）10g混合物中NaOH的質(zhì)量為8g。（2）最后所得溶液中溶質(zhì)Na2s04的質(zhì)量為16.2g。10.有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2s04、CusO4、Na2c03中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進(jìn)行了以下探究活動。（思考與交流）（1）上述物質(zhì)中，不溶于水的是一① （填化學(xué)式，下同）。（2）能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色的是 ② 。（資料查閱）Na2c03溶液與CusO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（活動與探究）去一定量上述固體粉末,加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有 ⑶ 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ⑷ 。（現(xiàn)象與結(jié)論）經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有一⑤和⑥ （填化學(xué)式）。（探索與拓展）為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學(xué)先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CusO4+2NaOH=Na2sO4+Cu（OH）2J,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）（3）計算產(chǎn)生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質(zhì)量。（4）通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質(zhì)名稱和其質(zhì)量）（5）計算A點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)①CaCC)3(2)②CUSO4③燒杯④攪拌(加速固體的溶解)?CaCO3@Na2CO3(3)解：設(shè)生成最大沉淀量時所加NaOH的質(zhì)量為x,46.2g粉末中含有CuSC)4的質(zhì)量為丫生成Na2so彳的質(zhì)量為zCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)1608014298yxz19.6gTOC\o"1-5"\h\zx=16.0g 1 分那么NaOH溶液的質(zhì)量=』200.0g 1分Chy=32.0g 1分z=28.4g 1分Na2so4的質(zhì)量=46.2g-32g=14.2g 1分貝lj46.2g固體粉末由14.2gNa2so彳和32.0gCuSC^組成。NazSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一,2；：二：士“00%=12.0% 1 分答：略?！窘馕觥糠治觯骸舅伎寂c交流】(1)根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液【活動與探究】溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，而常常用玻璃棒來攪拌【現(xiàn)象與結(jié)論】加水溶解后得到的是藍(lán)色溶液，可以知道在固體粉末中不含碳酸鈣，和碳酸鈉【探索與拓展】根據(jù)剛才分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據(jù)圖象中所給數(shù)據(jù)可以完成(3)(4)(5)的解答.解答：解：【思考與交流】(1)根據(jù)酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鈣不溶于水(2)硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍(lán)色溶液【活動與探究】溶