的氧化還原反應

會計學1的氧化還原反應1、基本反應類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應復習：化學反應的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應類型表達式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應屬于上述哪種基本反應類型？第三節(jié)氧化還原反應哪種也不屬于這種分類方法有局限性第1頁/共38頁

2、氧化還原反應：有氧得失的反應如：請問：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O

?都是氧化還原反應2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應嗎？從得失氧的角度來看具有片面性第2頁/共38頁

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑

高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價升高（氧化反應）

失氧的元素化合價降低（還原反應）結論：化合價發(fā)生了變化第3頁/共38頁2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反應的元素化合價變化。

雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應。第4頁/共38頁一、氧化還原反應凡有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。（特征）判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是否有元素化合價的改變。1、定義：第5頁/共38頁

練習：1、分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是第6頁/共38頁2、下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習：D第7頁/共38頁4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應第8頁/共38頁氧化還原反應與基本反應類型的關系：1．置換反應：全部是氧化還原反應。2．復分解反應：都是非氧化還原反應。3.化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。第9頁/共38頁2、氧化還原反應的實質：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因是什么呢？第10頁/共38頁第11頁/共38頁分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。

這兩個反應有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應嗎？為什么？

鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl點燃點燃第12頁/共38頁?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合價降低，被還原化合價升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，第13頁/共38頁?NaCl形成示意圖第14頁/共38頁?HCl形成示意圖第15頁/共38頁2、氧化還原反應的實質：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因是什么呢？氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）氧化反應：化合價升高的反應或失電子的反應還原反應：化合價降低的反應或得電子的反應第16頁/共38頁

注意：（1）雙箭號（從反應物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3.電子轉移及氧化還原關系的表示方法---雙線橋法第17頁/共38頁再如：

升失氧，降得還化合價升高是因為失去了電子這種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應規(guī)律：第18頁/共38頁練習:

用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第19頁/共38頁練習:

用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價降低得3e-×

2

被還原化合價升高失2e-×3

被氧化0+1+20化合價升高失2e-被氧化化合價降低得e-×2被還原第20頁/共38頁4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應第21頁/共38頁氧化還原反應與基本反應類型的關系：1．置換反應：全部是氧化還原反應。2．復分解反應：都是非氧化還原反應。3.化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。第22頁/共38頁小結一、氧化還原反應1、氧化還原反應的特征定義（用于判斷）2、氧化還原反應的本質定義3、用雙線橋表示氧化還原反應4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系第23頁/共38頁1、完成下列化學方程式并判斷:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習高溫屬于置換反應的有

；屬于復分解反應的有

；屬于化合反應的有

；屬于分解反應的有

。屬于氧化還原反應的有

；不屬于氧化還原反應的有

。1、234、561、2、53、4、6第24頁/共38頁練習

2、下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D第25頁/共38頁①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3、用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。第26頁/共38頁再見！第27頁/共38頁第三節(jié)氧化還原反應第二章化學反應及其變化(第二課時）第28頁/共38頁二、氧化劑及還原劑2、還原劑：失電子的物質。（化合價升高的物質）

1、氧化劑：得電子的物質。（化合價降低的物質）

氧化劑還原劑e-Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑0+1+20還原劑氧化劑第29頁/共38頁①SO2+2H2S==2H2O+3S②2KClO32KCl＋3O2↑③3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

練習：找出下列反應中的氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑氧化劑第30頁/共38頁規(guī)律：

1、升、失、氧化、還原劑，降、得、還原、氧化劑。2、還原劑具有還原性，在反應中被氧化氧化劑具有氧化性，在反應中被還原、第31頁/共38頁

在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”）發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應；

元素化合價降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應。

＋4－1＋20氯氧化氧化錳還原還原練習：填空

氧化產(chǎn)物——還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物——氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。第32頁/共38頁2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等第33頁/共38頁4、用單線橋表示電子轉移情況

注意：（1）單箭號（在反應物之間）（2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素

(從還原劑指向氧化劑)

（3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失。第34頁/共38頁2.用雙線橋標出下列氧化還原反應的電子轉移方和數(shù)目。⑴KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑

+3H2O⑵H2S+H2SO4=S+SO2↑

+2H2O1、在下列反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑氧化劑為還原劑為第35頁/共38頁3、下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的本質是