浙江省91高中聯(lián)盟高三上學(xué)期期中考試化學(xué)(含答案)

2019學(xué)年第一學(xué)期9+1高中聯(lián)盟期中考試高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并核對(duì)條形碼信息；.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119選擇題部分一、選擇題（本大題共18題，1?10小題，每題2分，11?18小題，每題3分，共44分。每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分 ）1.化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活，下列說(shuō)法不正確 的是???A.高鎰酸鉀溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可做水果保鮮劑B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因?yàn)?SO2是酸性氧化物C.NaCl可作食品防腐劑D.石墨烯是用石墨為原材料制成的蜂窩狀平面薄膜，不屬于烯煌.從草木灰中獲取可溶性鹽的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是C DC D.下列表不正確的是A.二氧化硅晶體的分子式：SiO2C.CCA.二氧化硅晶體的分子式：SiO2C.CC玩的比例模型:B.37C「的結(jié)構(gòu)示意圖：HD.氨基的電子式：’.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO4＞、NO3B.c(NO3)=1mol/L的溶液中：H>Fe'SO42、ClC.中性溶液中：NH4'Fe3+、SO42、ClD.c(H+)/c(OH)=1X1012的溶液中：Y、Na\S2O32、F.下列說(shuō)法正確的是A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被稱為“海洋元素”B.SO2有漂白性因而可使品紅溶液、澳水褪色 ^C.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的過(guò)程：取樣一灼燒一溶解一過(guò)濾一萃取D.將植物的秸稈加入沼氣發(fā)酵池中生成沼氣屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換.下列說(shuō)法不正確的是???A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑B.在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C.通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D.棉花、雞蛋白、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì).下列說(shuō)法正確的是A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2s穩(wěn)定.He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵C.PCl5中各微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是XYZWQIA.離子半徑：Q>W>Y.Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C.X與W可形成化合物XW2,該化合物可作溶劑D.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Z>X,因?yàn)檠踉嘏cX、Z形成的共價(jià)鍵，后者鍵能更大.下列離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOT+3H2O向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO3+AlO2+H2O=CO2T+Al(OH)3J通電C.鐵電極電解飽和食鹽水： Fe+2H2O=Fe(OH)2(+H2TD.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：Ca2++2Cl。-+CO2+H2O=CaCO3(+2HClO.下列說(shuō)法不歪曲的是A.可以用濱水除去己烷中的己烯可以用氨水鑒別AlCl3溶液和AgNO3溶液C.乙醇在濃硫酸催化下加熱到 170C,將生成的氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通入酸性 KMnO4溶液中，溶

液褪色，說(shuō)明有乙烯生成。D.苯酚鈉溶液中滴加FeCl3溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后變?yōu)樽仙芤?設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。，生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NaB.n(H2SO3)+n(HSO3)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na卡的數(shù)目等于NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共 22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為 NaD.10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為 5Na和4Na.某課題組利用 CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn) HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2一二HCOOH-LtCH4,饃粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、出的產(chǎn)量和饃粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變饃粉用量，其他條件不變 )：253015卬1253015卬1JWB目、，KerM蔓詼由圖可知，當(dāng)饃粉用量從 1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是A.反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快13.我國(guó)有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑 CpFluor—2,其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。A.該過(guò)程中只發(fā)生了取代反應(yīng)C.CHA.該過(guò)程中只發(fā)生了取代反應(yīng)C.CH2CI2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)B.CpFluor—2苯環(huán)上的一氯代物有3種D.A中的官能團(tuán)有醒鍵、默基和碳碳雙鍵14.2mol金屬鈉和lmol14.2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是:⑥+d(g)沖'2Naa(s)AHa"TI而各⑥+20⑥ △修4^3 A用1「 w2N『(g)+2CT妗絲J爾g⑥A.原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下， K(s)的(△H2'+4H3')<Na(s)的gH2+4H3)△H4的值數(shù)值上和Cl—Cl共價(jià)鍵的鍵能相等△H2+△%+△H4+△H5>—(△++△H7)D.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行15.酸在溶劑中的電離是酸中的 H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如： HCl+H2O=H3O++Clo已知H2SO4和HNO3在9 10冰醋酸中的電離平衡常數(shù) Ka1(H2SO4)=6.3X10,Ka(HNO3)=4.2X10。下列說(shuō)法正確的是A.H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2)=c(HSO4)+2c(SO42)+c(CH3COO)B.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42+2CH3COOH2+D.濃度均為0.lmol/L的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， c(CH3COOH2)減小c(HNO3)6.利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑 N2O5,裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.b電極反應(yīng)式是Oz+4e+2H2O=4OHB.甲中每消耗lmolSO2,a電極附近溶液H+增加1molC.c電極反應(yīng)式是N2O4_2e+H2O=N2O5+2HD.甲、乙裝置中分別生成的硫酸和 N2O5的物質(zhì)的量相等17.常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：TOC\o"1-5"\h\zN2H4+H2O]N2H5++OH KiN2H5++H2O N2H62++OH K2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離 )該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 泌)隨一igc(OH一)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.據(jù)A點(diǎn)可求：Ki=1016B.D點(diǎn)溶液的c(OH)=10l1C.若C點(diǎn)為N2H5CI溶液，則存在：c(Cl)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)+c(OH)=2c(N2H62+)+c(H+)18.已知還原性：I>Fe2+,某溶液中含如下離子組中的幾種 K+、Fe"、Fe2+、C「、CO32>NO2>NO3>SO42>SiO32>I,某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色火焰；②另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成；③取②反應(yīng)后溶液置于試管中加入 CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是A.②中無(wú)色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B.原溶液中Fe3+與Fe"只存在一種離子C.原溶液中NO2—與NO3—至少存在一種離子D.為確定是否含有C「可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共56分).(7分)某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):氣體A隔絕空氣 **氣體A隔絕空氣 **里色固體C固體B卜 -強(qiáng)熱 混含氣體口0600己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答:(1)A的其空間構(gòu)型為,往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體 A至過(guò)量的現(xiàn)象為。(2)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程。.(12分)氧化鋅煙灰中主要含有鋅、鉛、銅、氧、神、氯等元素。氨法溶浸氧化鋅煙灰可制取高純鋅，工藝流程如圖1所示。NHyfW和N1LCI HjO 鋅峪1 7 r,.二：氧化鋅煙灰-T溶—＞浸出港一”|氧竹除雜|—還原除雜|一＞掂液一反可一下高純鋅T 「V 丁濾渣I 漁渣2 沈渣3已知氧化鋅煙灰經(jīng)溶浸后，其中的鋅、鉛、銅、氧、神元素不同程度的進(jìn)入浸出液中，其中鋅和神元素分別以Zn(NH3)42+、AsCl52一的形式存在?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Zn的原子序數(shù)為30,其在元素周期表中的位置為。(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖 2所示，分析30c時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)閛ooO7654oooO7654■洪、峰3彝&(3)"氧化除雜”中， AsCl52一轉(zhuǎn)化為AS2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程(4)“濾渣3”除鋅外，主要成分為。⑸“電解”時(shí)陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有 KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣

體是（寫(xiě)名稱）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回至體是（寫(xiě)名稱）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充（寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回至（填流程中的操作名稱）循環(huán)利用。（6）ZnCl2溶液一次水解可獲得產(chǎn)物 Zn（OH）xCly,取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、緞燒后，可得氧化鋅8.1g（假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全）。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為2l.（12分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)， F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)：2NQ（g）一/0福）+。式④2NiO4（g）其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=8時(shí),//min040￡0160p/kPa35.84S342545.9N2O5（g）完全分解）：⑴已知：2N2O5//min040￡0160p/kPa35.84S342545.9N2O5（g）完全分解）：⑴已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）260―13001700如一"1.262.38；45.2，，?? 1△Hi=—4.4kJmolN2O4（g）」2NO2（g）-1△H2=+55.3kJmol則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+；O2（g）的-1kJmol。（2）若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)介 p“（35C）.63.1kPa（填“大于”"等于'或“小于”），原因是kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)， 計(jì)算結(jié)果保（3）25C時(shí)N2O4（g）匚2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（4）鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物： 3—硝基鄰二甲苯（3—NOX）和4—硝基鄰二甲苯（4—NOX）。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時(shí)催化劑用量對(duì)該反應(yīng)的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應(yīng)瓶中，控制溫度反應(yīng)一定時(shí)間。測(cè)得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3-NOX的選擇性如圖所示:11Ht劑用量/?①描述并解釋隨著催化劑用量的增加，鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)： 。②在圖中畫(huà)出4—NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線。22.（共11分）SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)（系統(tǒng)的體積較大）方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端（己知：SnCl4的熔點(diǎn)為一33C,沸點(diǎn)為114.1C）。（1）將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為（2）V形管的作用是。（3）下列說(shuō)法中正確的是A.儀器A的名稱為蒸儲(chǔ)燒瓶B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C.操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D.生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣等（4）實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（5）SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（任寫(xiě)兩條）。23.（14分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：

CHsIch5四步反應(yīng)OCH30/NH-CH-CHHO^CH-COOHOCH3HaN-CH-CHCHsHCHsIch5四步反應(yīng)OCH30/NH-CH-CHHO^CH-COOHOCH3HaN-CH-CHCHsH3O=C-N-CHC8H?阿莫西林由■H3N CH-COOH已知：1.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)勢(shì)式不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)0HR-C—R'(H)OHHCNQH-2+RCHO HCNQH-2+RCHO HjQ/H*KN R-q8QHOH(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說(shuō)法正確的是A.分子式為A.分子式為Ci6H18N3O5B.分子中含4個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能與C.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,CH3I的作用為。(3)寫(xiě)出甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(4)試寫(xiě)出3種同時(shí)滿足下列條件的化合物 C的同分異構(gòu)體：。①分子中含苯環(huán)，不含過(guò)氧鍵"—O—O—”；②分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。CHSHD-CH-COOH(5)利用己有知識(shí)和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計(jì)從OCHjJ合成OCH3的路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)2019學(xué)年第一學(xué)期9+1高中聯(lián)盟期中考試高三化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共18小題，1?10小題，每題2分：11?18小即，每題3分，共44分.每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）題號(hào)12345678910答案BCBADADCCA題號(hào)1112131415161718答案CDDCABBC二、非選擇題（本大題共5小題，共56分）（7分）（1）三角錐型（1分） 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液（2分）2Cu（NH3）4SO4=A=2CuO+8NH3f+2SO2t+O:f（2分）SO2+I2+2H2O=4H*+2r+SO?（2分）（12分）（1）第四周期IIB族：（1分）（2）低于30C,溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過(guò)30℃,氨氣