云南省昆明市因民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市因民中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol參考答案：CD略2.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)

⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．④②

B．②③④

C．①③⑤

D．⑤④①②參考答案：A略3.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.7×10﹣5HCNK=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11

A．H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B．HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣C．HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣

D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B．醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN﹣反應(yīng)；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)．解答：解：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN﹣能夠反應(yīng)生成HCO3﹣和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．HCN的酸性大于HCO3﹣，HCN與CO32﹣反應(yīng)生成HCO3﹣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．4.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍為無色，則關(guān)于溶液組成下列說法正確的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③參考答案：D略5.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng。下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是（

）A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)gB．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參考答案：C試題分析：A．mg鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)g，選項A說法正確；B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為mol，選項B說法正確；根據(jù)B項可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為/3

NO氣體在標(biāo)況下體積為：，選項C說法不正確；在反應(yīng)的過程中硝酸先氧化性和酸性，顯氧化性的硝酸等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，選項D說法正確。

6.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略7.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B．膠體可以透過半透膜C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系．解答：解：A．膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不屬于溶液，故A錯誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑，不能透過半透膜，故B錯誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒，不是分散系，不屬于膠體，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1～100nm，特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大8.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略9.實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L－1。下面四個選項中能達(dá)到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—

D．、K＋

Na＋、Cl—、SO42—參考答案：A10.（6分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA B．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目為0.2NA C．0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目為0.2NA D．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：B【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．合成氨為可逆反應(yīng)；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅小于32g；【解答】解：A．標(biāo)況下己烯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol二價鐵離子，失去電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；C．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的數(shù)目小于0.2NA，故C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極是粗銅，還有雜質(zhì)放點，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解的銅小于32g，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大。11.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略12.下列離子方程式的書寫正確的是

A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

B．足量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)：

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：參考答案：A略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.工業(yè)上用電解含Z的簡單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為C元素；Y的非金屬性在短周期所有元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比F大，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X>r(Y)，故A錯誤；B.F沒有正化合價，不存在Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X>W，故C正確；D.氟單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，電解含F(xiàn)-離子水溶液的方法不能制取單質(zhì)氟，故D錯誤；故選C。點晴：關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素，掌握元素周期律的基本知識。本題的易錯點為D，要知道F2的性質(zhì)很活潑，能夠與水反應(yīng)。14.下列各項中表達(dá)正確的是

(

)①水分子球棍模型:

②Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:③Fe3O4中氧元素的化合價是-2

④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為:

⑥與互為同分異構(gòu)體

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥參考答案：B略15.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎢是重要的戰(zhàn)略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進(jìn)器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬。工業(yè)上從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分是FeWO4、MnWO4還含有Si、P、As的化合物等）制備WO4，然后通過煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉。其中生產(chǎn)WO3的流程如下：同答下列問題：(1)上述流程中，操作甲的名稱是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－

等。加入H2O2的目的是__________，其離子方

程式為：_____________________________________________________________。(3)鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示。注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)下列說法正確的是

。A．增大NaOH濃度，浸出率增大B．增大堿用量，浸出率一定增大C．增大堿用量，浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大，則浸出率增大(4)在“凈化”階段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來。此時盡量使溶液pH=10，以免產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)應(yīng)不超過_________參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；④的反應(yīng)類型

。（2）C與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為

。（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為

。（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：①能發(fā)生加聚反應(yīng)

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種

③遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足條件的G的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（15分）

O

(1)

CH3-CH-O-C-CH3

取代(水解)反應(yīng)（2分）Cl(2)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（合理參照給分）（3分）(3)C10H10O2（2分）(4)

（3分）

（3分）

-CHO

（2分）（合理給分）

(5)

CH3-

略18.在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量足量的的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（1）猜想①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．②美國代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．（2）設(shè)計實驗并驗證為驗證美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點確實是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色（3）結(jié)論氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．參考答案：

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：鹵族元素．分析：（1）①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)溴水的顏色來進(jìn)行猜想；②美國代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（2）利用Fe3+的檢驗及萃取來進(jìn)行實驗的設(shè)計，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2．解答：解：（1）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有Fe3+，故答案為：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；故答案為：

試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)