上海行知實驗中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

上海行知實驗中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中可以使蛋白質變性的是①福爾馬林②酒精③高錳酸鉀溶液④硫酸銨溶液⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸Ａ．除④、⑦外Ｂ．除③、⑥外

Ｃ．①②⑤Ｄ．除④外參考答案：D略2.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是A.SF6易燃燒生成二氧化硫B.SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構C.高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D.SF6是極性分子參考答案：C3.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是A．甲認為上述發(fā)現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結合的產物，應寫成HD．丁認為如果上述的發(fā)現存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略4.有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(已知：與-COOH反應時，-NH2類似于-OH)。下列敘述錯誤的是（

）A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形參考答案：B5.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．小于7

B．等于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：A略6.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）

A、HCl

B、Na2O2

C、C2H6

D、CH4參考答案：C略7.已知：元素X的電負性數值為2.5，元素Y的電負性數值是3.5，元素Z的電負性數值為1.2，元素W的電負性數值為2.4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物A．X與Y

B．X與W

C．Y與Z

D．Y與W參考答案：C略8.下列類比關系正確的是(

)A、AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3·H2O反應也生成AlO2-B、Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則與SO2反應可生成Na2SO3和O2C、Fe與Cl2反應生成FeCl3，則與I2反應可生成FeI3D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應參考答案：D略9.100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不

影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

(

)

A.加入適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略10.對于圖所示裝置的敘述正確的是A、這是一個原電池的裝置B、這是電解NaOH溶液的裝置C、Pt為正極，其電極反應為：2H2O＋O2+4e－＝4OH－D、Fe為負極，其電極反應為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑參考答案：AC略11.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是

（

）A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略12.有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C略13.如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等參考答案：C略14.設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nAB．常溫常壓下，CO和N2組成的28g混合氣體中含有3nA個原子C．標準狀況下，2.24L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋個數少于0.1nA參考答案：D略15.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A、

B、C、CH3—CH＝CH—CHO

D、參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)。加熱回流一段時間后，換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請依次回答下列問題：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次為78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，目的是

。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下面是分離操作步驟流程圖。請在流程圖下面的空格處填入適當的試劑及分離方法：(括號內為試劑，圓圈內為分離方法)

試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

。（5）寫出C→D反應的化學方程式

。參考答案：（除說明外，其余每空2分,共17分）（1）防止燒瓶中的液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否(1分)該反應是可逆反應，反應不能進行到底（4）飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為_______mol?L－1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是_________（填序號）。①0.2mol?L－1的CuSO4溶液

②0.1mol?L－1的Na2CO3③0.2mol?L－1的KCl

④0.1mol?L－1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_______（填序號）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3?H2O

④CH3COONH4

（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A====H+

+HA－，HA－

H+

+A2－。①則Na2A溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。②若有0.1mol?L－1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

（填序號）。A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)參考答案：（12分）（每空各２分）（1）0.01。（2）①（3）②①④③（4）①堿性

酸性。②A．略18.(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色。（2）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至

。方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做電極的原因為

。（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）

；溶液中同時生成的沉淀還有

參考答案：(10分)（1）橙

1分（2）6

1分（3）5

2分

（4）陽極反應為Fe－2e－＝Fe2+，提供還原劑Fe2+

2分

（5）2H++2e－＝H2↑，溶液酸性減弱

2分

Fe(OH)3

2分略19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（1）該反應正向為ΔH

0；若該反應符合右圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指

。

（答出一種即可）（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不