化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié) 共價(jià)鍵模型 課件

第二章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價(jià)鍵模型【回顧】回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué)鍵的知識(shí)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題：（1）化學(xué)鍵的定義及基本分類(lèi)（2）離子鍵、共價(jià)鍵的定義（3）離子化合物、共價(jià)化合物的定義復(fù)習(xí)回憶化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一.共價(jià)鍵形成和本質(zhì)1.從氫分子形成圖說(shuō)起(1)氫原子間距離與能量的關(guān)系：(2)為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況?vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0r0分子能量最低問(wèn)題探究：

2個(gè)氫原子一定能形成氫分子嗎？vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近（1）有自旋方向相反的未成對(duì)電子（2）原子軌道要實(shí)現(xiàn)最大限度的重疊從原子結(jié)構(gòu)分析成鍵條件：為什么稀有氣體原子不易形成共價(jià)鍵?問(wèn)題思考?xì)w納成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。2.共價(jià)鍵的本質(zhì)重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低1.通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵；2.成鍵原子一般有未成對(duì)電子，用來(lái)相互配對(duì)成鍵（自旋反向）；3.成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。3.共價(jià)鍵的形成條件4.共價(jià)鍵的特征（1）飽和性：原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就形成幾個(gè)共價(jià)鍵。因?yàn)镾軌道是球形對(duì)稱(chēng)的，所以S軌道與S軌道形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性。（2）方向性：是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性？問(wèn)題：1.σ鍵：“頭碰頭”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子。原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價(jià)鍵,叫σ鍵.二、共價(jià)鍵的類(lèi)型2.π鍵：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱(chēng)為π電子。原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵.σ鍵的類(lèi)型π鍵的類(lèi)型練習(xí)：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。1.下列說(shuō)法正確的是

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2.氮分子中的化學(xué)鍵是

A.3個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C.3個(gè)π鍵D.2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B

B73小結(jié)項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵?！咎岢鰡?wèn)題】1.非金屬元素氫，氯比較，誰(shuí)的非金屬性強(qiáng)？2.非金屬性強(qiáng)弱有什么表現(xiàn)？【討論分析】1.H2、HCl分子中共用電子對(duì)與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況2.判斷下列分子中鍵的極性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥非極性鍵——共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。極性鍵——共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。3.極性鍵和非極性鍵二、鍵參數(shù):鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。單位：kJ/mol如，形成lmolH—H鍵釋放的最低能量為436．0kJ，則H—H鍵能為436．0kJ/mol形成1molN三N鍵釋放的最低能量為946kJ則N三N鍵能為946kJ/mol某些共價(jià)鍵的鍵能[觀察分析]鍵能大小與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定某些共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)2.鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距1pm=10－12m[觀察分析]鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系？鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。3.鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)為鍵角。分子的形狀有共價(jià)鍵之間的夾角決定如：三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種V形分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。1.試?yán)帽?—l的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算的結(jié)果說(shuō)明氯化氫分子和溴化氫分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2．N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)?3．通過(guò)上述例子，你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？思考與交流1、形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr釋放能量：2×366