2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案

12/122023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案教師在進(jìn)行趣味性化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以靈活地采用趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方式，以此增加化學(xué)教學(xué)的趣味性，實(shí)現(xiàn)化學(xué)教學(xué)高效化，點(diǎn)燃學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的興趣。今天小編在這給大家整理了一些2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案，我們一起來(lái)看看吧!2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案1學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念;2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式;3、能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng);4、了解酸堿電離理論。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響學(xué)習(xí)過(guò)程：一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分閱讀教材，判斷以下問題的正誤。1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無(wú)非極性鍵。5、書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說(shuō)明NH3是電解質(zhì)，更不能說(shuō)明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?思考：2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說(shuō)明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?找規(guī)律：化學(xué)鍵類型、物質(zhì)類別與強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別在水溶液中微粒強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)練習(xí)：有以下物質(zhì)：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是(用序號(hào)填寫，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的思考：3、醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請(qǐng)分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么?說(shuō)明了什么問題?思考：4、根據(jù)課本圖3—3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過(guò)程，書寫強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同?練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)CH3COOH(2)NaHSO4(3)NH3.H2O(4)H2SO4(5)H2CO3(6)Ca(OH)2思考：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理?思考：6、學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)后，你對(duì)復(fù)分解反響發(fā)生所需條件有什么新的認(rèn)識(shí)?練習(xí)：判斷以下物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反響?說(shuō)明理由。能反響的請(qǐng)寫出離子方程式。(1)碳酸鈣與醋酸(2)苯酚與碳酸氫鈉溶液(3)足量氨水與氯化鋁溶液反響(4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液(5)氫硫酸與硫酸銅反響找規(guī)律：弱電解質(zhì)的電離方程式書寫時(shí)，應(yīng)注意：①要用“〞連接;②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。以醋酸為例判斷條件改變時(shí)，電離平衡的影響平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)升高溫度加水稀釋加純醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在以下電離平衡：NH3.H2ONH4++OH—以下幾種情況能否引起電離平衡的移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：1、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B、醋酸溶液與碳酸鈣反響，緩慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L2、一定量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反響時(shí)，為了減緩反響速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中參加適量的()A、NaOH(固)B、H2OC、NaCl(固)D、CH3COONa(固)3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色()A.變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變4、往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別參加適量的鋅粒，充分反響，當(dāng)收集到的H2的體積相等時(shí)，消耗酸的體積VHA>VHB，以下分析正確的選項(xiàng)是()A.消耗鋅的質(zhì)量：mHA>mHBB.HA一定為強(qiáng)酸C.生成H2的平均速率：VHA<VHBD.酸性HB>HA2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案2一、知識(shí)技能1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。二、過(guò)程與方法通過(guò)反響物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。三、情感價(jià)值觀感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識(shí)。探究重點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。探究難點(diǎn)通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。探究過(guò)程【實(shí)驗(yàn)探究引入課題】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象1、鋅片插入稀硫酸2、銅片插入稀硫酸3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸【問題探究】1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?2、鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中c(H+)如何變化?4、鋅片和銅片上變化的反響式怎樣書寫?5、電子流動(dòng)的方向如何?【引入】電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識(shí)揭開電池這個(gè)謎。【板書】第二節(jié)化學(xué)能與電能【板書】一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【板書】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程【板書】2、燃燒的本質(zhì)──氧化復(fù)原反響【分析】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是氧化劑與復(fù)原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化復(fù)原反響釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉(zhuǎn)化為電能，就要設(shè)計(jì)一種裝置，使氧化反響和復(fù)原反響分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存起來(lái)，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識(shí)點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化復(fù)原反響的能量?jī)?chǔ)存起來(lái)，類似于水庫(kù)的蓄能?！景鍟?、原電池原電池實(shí)驗(yàn)探究2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案3教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握酯化反響的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問題，進(jìn)一步理解可逆反響、催化作用。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。科學(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過(guò)酯化反響過(guò)程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。教學(xué)方法：研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫演示。課時(shí)安排：第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反響實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)局部)第2課時(shí)：酯化反響問題討論教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里?！熬剖窃疥愒较悒暋Ｄ銈冎朗鞘裁丛騿?【板書】乙酸的酯化反響【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比擬所獲得產(chǎn)物的量。第一組：在一支試管中參加3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第二組：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第三組：在一支試管中參加3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢參加2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序;②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;③加熱開始要緩慢。【師】問題①：為什么要先參加乙醇，然后邊振蕩邊慢慢參加濃硫酸和乙酸?【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇參加濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者?！編煛繂栴}②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸?！咀穯枴砍瞬捎眠@樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改良方法?【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接枯燥管，枯燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。【師】問題③：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢?【生】防止反響物還未來(lái)得及反響即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反響物的損失?！編煛克源搜b置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一局部相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一局部相當(dāng)于冷凝管?【生】作為反響容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻?！咀穯枴块_始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，如果變紅，說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反響后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)?！編煛竣偈⒂酗柡吞妓徕c溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反響來(lái)驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)?！編煛拷邮茉嚬苤杏惺裁船F(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從比照結(jié)果來(lái)看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多?！静贾谜n后討論題】①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡送大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。③你對(duì)酯化反響有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后答復(fù)。2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案4教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。(二)過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法教學(xué)過(guò)程：[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反響還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反響。教學(xué)過(guò)程：[板書]第二節(jié)離子反響[提問]以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。[討論]以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反響生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。注意點(diǎn):⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或〞字⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反響;⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?[演示實(shí)驗(yàn)]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。比擬以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)2023高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)課教案5一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反響法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。三、設(shè)計(jì)思路化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反響、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。四、教學(xué)過(guò)程[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。[情景]“資料鏈接〞——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反響的化學(xué)方程式。[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究〞欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。離子試劑現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1NH4+實(shí)驗(yàn)2Cl—實(shí)驗(yàn)3SO42—各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色