2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)《新題速遞·化學(xué)》12月（考點07-10）

?2020學(xué)年高一《新題速遞·化學(xué)》上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點07?10考點07物質(zhì)的分類方法膠體考點08電解質(zhì)的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性考點09離子方程式的書寫離子共存判斷考點10氧化還原反應(yīng)相關(guān)判斷考點07物質(zhì)的分類方法膠體1.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C.冰與水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質(zhì)溶于水也能導(dǎo)電，則溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，故B錯誤；C．冰和水是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。【點睛】判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。2.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）2018年10月21日，港珠澳大橋正式開通，該橋的建成創(chuàng)下多項世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬噸。下列材料中不屬于鐵合金的是A.生鐵 B.鐵銹 C.不銹鋼 D.鐵錳合金【答案】B【解析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷。A.生鐵屬于鐵合金，A不選；B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；C.不銹鋼屬于鐵合金，C不選；D.鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；答案選B。3.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．氯氣B．醋酸C．氨氣D．氯化鈉溶液【答案】C4.（河北省承德第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）下列物質(zhì)分類正確的是（）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物【答案】D【解析】A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。5.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測）下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（）A.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1

nm＝10?9

m），因此納米材料屬于膠體B.膠粒帶同種電荷是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純【答案】A6.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）下列說法錯誤的是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B.以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液、膠體、溶液C.一種分散系里只能有一種分散質(zhì)D.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液【答案】C【解析】A、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B、濁液屬于不穩(wěn)定體系，膠體屬于介穩(wěn)定體系，溶液屬于穩(wěn)定體系，所以以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強的順序是：濁液、膠體、溶液，故B正確；C、一種或幾種物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的體系稱為分散體系，則一種分散系里可以有多種分散質(zhì)，故C錯誤；D、溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，則分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液，故D正確。答案選C。7.（河北省承德第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10?9m)恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.分子直徑比鈉離子小D.在水中所形成的分散系屬懸濁液【答案】A【解析】A.根據(jù)“鈷酞菁”的分子的直徑為1.3×10?9m，可能以判斷其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，不能透過半透膜，故錯誤；C.該分子直徑比鈉離子大，故錯誤；D.在水中所形成的分散系屬膠體。故錯誤。故選A?！军c睛】膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1nm?100nm的分散系。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子能透過濾紙，但不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純。8.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測）下列說法正確的是有幾個（）①金屬氧化物一定是堿性氧化物②堿性氧化物一定是金屬氧化物③酸性氧化物一定是非金屬氧化物④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑤能電離出H+的化合物一定是酸⑥CH3COOH屬于一元弱酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧堿性氧化物不一定能與水化合生成堿．A.2個B.3個C.4個D.5個【答案】C9.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）物質(zhì)①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固體⑤金屬銅⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是（）A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B.不能導(dǎo)電的有③④⑥C.屬于電解質(zhì)有①②③④ D.屬于純凈物的只有④⑤⑥【答案】B【解析】①NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②熔融的MgCl2中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是純凈物，是電解質(zhì)；③CuSO4粉末中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是純凈物，是電解質(zhì)；④NaOH固體中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，是純凈物，是電解質(zhì)；⑤金屬銅中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥蔗糖中只有分子，不能導(dǎo)電，是純凈物，是非電解質(zhì)。故選B?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。離子化合物雖然由離子構(gòu)成，但在固體中離子不能自由移動，所以固態(tài)的離子化合物不能導(dǎo)電。10.（河北省邯鄲市大名一中2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考）FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10?9～10?7m（注意nm與m的換算）B.分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物【答案】C【解析】A項、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A正確；B項、丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C項、FeCl3溶液的顏色為棕黃色，與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液的顏色為紅褐色，故C錯誤；D項、FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液都是混合物，故D正確；故選C。11.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是（）A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系C.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性D.燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得，如硫可以由H2S氧化得到，也可以由SO2還原得到，正確；B.混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系是正確的，酸性氧化物如Mn2O7不是非金屬氧化物，錯誤；C.氧化性的強弱取決于得電子能力，不是得電子的數(shù)目；含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性，如CO2中碳的化合價是+4價，是碳的最高價，但CO2不具有強氧化性，錯誤；D.燒堿是NaOH、熟石灰是Ca(OH)2均屬于堿，具有強氧化性和強還原性的酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如HNO3和Fe(OH)2的反應(yīng)，錯誤；故選A。考點08電解質(zhì)的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A.溶于水得到的溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?C.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電【答案】D【解析】A.電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.電離的條件是溶于水或熱熔化，不是電流，故B錯誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸的弱，但當(dāng)醋酸中離子濃度大于硫酸時，硫酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱，故C錯誤；D.HCl溶于水會電離出H+和Cl?，有自由移動的離子所以導(dǎo)電，而液態(tài)HCl是共價化合物，只含有HCl分子，沒有離子所以不導(dǎo)電，故D正確。故選D。2.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(

)A.水 B.醋酸溶液 C.鹽酸 D.NaCl溶液【答案】C【解析】A.水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大較明顯，故導(dǎo)電能力變化較明顯，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入強電解質(zhì)NaOH固體后生成醋酸鈉強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯，故B錯誤；

C.HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入強電解質(zhì)NaOH固體后，二者反應(yīng)生成強電解質(zhì)氯化鈉，離子濃度幾乎沒有變化，但是反應(yīng)過程中生成水，導(dǎo)電能力變化不大，故C正確；

D.NaCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入氫氧化鈉固體后，二者不反應(yīng)，溶液中離子濃度增大較明顯，導(dǎo)電能力變化較明顯，故D錯誤。故選C。3.（河北省承德第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中正確的是()A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類【答案】A【解析】一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)。A.X是可以是酸、堿或者是鹽，所以X是電解質(zhì)，A正確；B.該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，B錯誤；C.固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或者溶于水時能夠電離，X一定是電解質(zhì)，可能是鹽類如NaCl，也可能是堿，如NaOH，C錯誤；D.根據(jù)選項C分析可知化合物X可能是酸、堿、鹽中的任何一類物質(zhì)，但一定是電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，明確化合物構(gòu)成及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定的電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷能力。4.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鐵單質(zhì)②二氧化碳③氯氣④硫酸鋇晶體⑤碳酸氫鈉⑥鹽酸⑦氫氧化鈉溶液⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀⑩漂白粉。（1）屬于電解質(zhì)的是________（填序號），屬于非電解質(zhì)的是________（填序號）。（2）寫出⑤在水中的電離方程式_______________。（3）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③與⑦反應(yīng)__________，⑩漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸________?！敬鸢浮浚?）④⑤⑨（2）②⑧（3）NaHCO3=Na++HCO3?（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（5）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，對照概念和相關(guān)化學(xué)用語作答。①鐵單質(zhì)屬于單質(zhì)，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是由二氧化碳電離產(chǎn)生的，而是由二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸電離產(chǎn)生的，二氧化碳屬于非電解質(zhì)；③氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸鋇晶體是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，硫酸鋇晶體屬于電解質(zhì)；⑤碳酸氫鈉是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)；⑥鹽酸屬于混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦氫氧化鈉溶液屬于混合物，氫氧化鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，乙醇屬于非電解質(zhì)；⑨熔化的硝酸鉀是在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，熔化的硝酸鉀能導(dǎo)電，熔化的硝酸鉀屬于電解質(zhì)；⑩漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（1）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨；屬于非電解質(zhì)的是②⑧；故答案為：④⑤⑨②⑧；（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3?；故答案為：NaHCO3=Na++HCO3?；（3）③Cl2與⑦NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑩漂白粉溶于水后，其中的Ca（ClO）2與水、空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO?！军c睛】判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的。5.（江西省南昌市第十中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考）有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥鐵⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_________。（2）屬于電解質(zhì)的是_________。（3）屬于非電解質(zhì)的是__________。（4）⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_________?！敬鸢浮浚?）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（5）2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O【解析】①氫氧化鋇固體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，氫氧化鋇水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鋇屬于電解質(zhì)；②KHSO4不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，KHSO4水溶液能導(dǎo)電，所以KHSO4屬于電解質(zhì)；③HNO3不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，HNO3水溶液能導(dǎo)電，所以HNO3屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；⑤二氧化碳?xì)怏w自身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子，能導(dǎo)電；⑦碳酸鈉粉末不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，碳酸鈉水溶液能導(dǎo)電，所以碳酸鈉屬于電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體不含不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉，含自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩CuSO4·5H2O晶體不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，CuSO4·5H2O水溶液能導(dǎo)電，所以CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)。（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是④⑥⑨。（2）屬于電解質(zhì)的是①②③⑦⑨⑩。（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；(g)（4）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氫氧化鋇與KHSO4以1:2的比例混合呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鉀、水，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O。6.（河北省承德第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是______；（5）屬于鹽的有________；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；（7）分離膠體和溶液常用的方法叫__________；（8）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；（9）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)【答案】（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）①②③⑧（5）①⑤⑧（6）Na2CO3=2Na++CO32?（7）滲析（8）1：1（9）L【解析】①NaCl固體，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子，因此不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動的離子，因此不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)H2CO3，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；③液態(tài)氯化氫，屬于電解質(zhì)；由分子構(gòu)成，不含自由移動的離子，因而不導(dǎo)電；溶于水，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；④汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動的電子，能導(dǎo)電；不溶于水；⑤固體BaSO4，是由金屬陽離子Ba2+和酸根離子SO42?組成化合物，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子，因而不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液幾乎不導(dǎo)電；⑥蔗糖，非電解質(zhì)；不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電；⑦酒精，非電解質(zhì)；不含自由移動的離子，不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電；⑧熔融的Na2CO3，是電解質(zhì)；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電；水溶液能電離產(chǎn)生自由移動的離子Na+、CO32?，能導(dǎo)電；因此在上述物質(zhì)中（1）能導(dǎo)電的是④⑧；（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；（4）物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧；（5）①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽離子與酸根離子形成化合物，屬于鹽，故物質(zhì)序號應(yīng)該是①⑤⑧；（6）碳酸鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na+和CO32?，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32?；（7）膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，不能透過半透膜，而溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，可以透過半透膜，因此可用半透膜，通過滲析的方法分離膠體和溶液；（8）假設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量都是mg，則O2中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)==mol，O3中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)==mol，可見等質(zhì)量的O2和O3中含有的O原子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)N=n·NA可知：原子的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)目也相等，故二者含有的O原子個數(shù)比為1：1；（9）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體含有的分子數(shù)目為N=，由于NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則cg該氣體的物質(zhì)的量是n==mol，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L。【點睛】本題考查了物質(zhì)的分類及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟悉電解質(zhì)，非電解質(zhì)，鹽的概念，掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式，明確物質(zhì)導(dǎo)電條件和微粒與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積關(guān)系式是解題關(guān)鍵。考點09離子方程式的書寫離子共存判斷1.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3?+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2OB.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH?+CO2=CO32?+H2OD.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀：2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH?=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【解析】A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣會完全反應(yīng)，離子方程式為，故A項錯誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性氫氧根與氫離子一比一，離子反應(yīng)方程式為：，故B正確C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2會生成碳酸氫根，離子反應(yīng)方程式為：，故C錯誤；D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，離子反應(yīng)方程式為：，故D項錯誤；故答案為B。2.（四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列離子方程式正確是（）A.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH?=H2O【答案】A【解析】A.足量鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，符合題意，A正確；B.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與題意不符，B錯誤；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，與題意不符，C錯誤；D.氫氧化銅與稀硫酸混合，氫氧化銅為固體寫化學(xué)式，離子方程式為2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，與題意不符，D錯誤；答案為A?！军c睛】離子方程式中，單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀和弱電解質(zhì)寫化學(xué)式。3.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32?、Cl?、OH?、NH4+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】含F(xiàn)e3+的溶液顯棕黃色，則在無色溶液中一定不存在Fe3+；與Al反應(yīng)只放出H2的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性；若溶液呈酸性，則含大量H+，由于H+與CO32?、OH?不能大量共存，CO32?、OH?不能大量存在，由于溶液呈電中性，溶液中一定含Cl?，此時溶液中最多存在H+、Ba2+、Al3+、Cl?、NH4+五種離子；若溶液呈堿性，則含大量OH?，由于H+、Al3+、NH4+與OH?不能大量共存，H+、Al3+、NH4+不能大量存在，由于溶液呈電中性，則溶液中一定含Ba2+，Ba2+與CO32?不能大量共存，溶液中不含CO32?，此時溶液中最多存在Ba2+、Cl?、OH?三種離子；綜上分析，答案選C?！军c睛】解答本題需注意：（1）與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性；（2）在判斷溶液中存在的離子時還要巧用電荷守恒。4.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2?、I?、Fe2+等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42? B.MnO4?、K+、I?、H+C.Ca2+、HCO3?、Cl?、K+ D.H+、Cl?、Na+、CO32?【答案】B【解析】A、Ba2+和SO42?生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4?和I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2+、HCO3?、Cl?、K+可以大量共存，故C不符合題意；D、H+和CO32?反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3?等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN?等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。5.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測）下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32?=CO2↑+H2O【答案】A6.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將等濃度的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH?+HCO3?=CO32?+H2OB.CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+C.在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：H++CO32?=CO2+H2O【答案】A【解析】A.將等濃度的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合生成碳酸鈉和水：OH?+HCO3?=CO32?+H2O，正確；B.CO2通入CaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C.質(zhì)量不守恒，HClO前應(yīng)有系數(shù)2，錯誤；D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，生成NaHCO3：H++CO32?=HCO3?，錯誤；故選A。7.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）下列物質(zhì)用途或者制備中所涉及到的離子方程式書寫正確的是（）選項用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳CO32?+2H+=H2O+CO2↑CNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液HCO3ˉ+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2OD用氯化鐵溶液刻蝕銅板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+【答案】C【解析】A.應(yīng)該生成Fe3+，離子方程式應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣難溶于水，不可拆開，離子方程式應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.離子方程式為HCO3ˉ+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故C正確；D.電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；答案：C8.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42?+Ba2++OH?=H2O+BaSO4↓C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl?【答案】C【解析】A．不符合電荷守恒，應(yīng)該是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，A項錯誤；B．硫酸是二元強酸，所以向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液的離子方程式為2H++SO42?+Ba2++2OH?=2H2O+BaSO4↓，B項錯誤；C．NH3?H2O是弱堿，Al(OH)3溶液強酸、強堿，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+，C項正確；D．不符合得失電子守恒，應(yīng)該為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，D項錯誤；答案選C。9.（四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.在強堿性溶液中：Na+、Cl?、SO42?、HCO3?B.在碳酸鈉溶液中：Na+、Cl?、OH?、K+C.在無色的溶液中：K+、H+、Cl?、MnO4?D.在強酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3?、Cl?【答案】B【解析】A.在強堿性溶液中，HCO3?與OH?反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應(yīng)，B項正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項錯誤；D.在強酸性溶液中，NO3?具有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4?、Cr2O72?、CrO42?等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH?濃度為1×10?10，小于1×10?7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。10．（山東省師大附中2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月份月考）在酸性溶液中，能大量共存的離子是A．Mg2+、Fe2+、NO3?、Cl?B．Al3+、Fe2+、Cl?、SO42?C．K+、Na+、Cl?、HCO3?D．Na+、Ba2+、NO3?、SO42?【答案】B11.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列離子一定能大量共存的是（）AFe2+、OH?、NO3?、Cl? B.Ca2+、H+、Cl?、HCO3?C.Na+、Ca2+、NO3?、CO32? D.Mg2+、Al3+、Cl?、SO42?【答案】D【解析】A.Fe2+和OH?能生成沉淀，不能大量共存；B.H+和HCO3?反應(yīng)能生成水和二氧化碳，不能大量共存；C.Ca2+和CO32?反應(yīng)能生成沉淀，不能大量共存；D.四種離子不反應(yīng)，能大量共存；故選D。12.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)_______________________________________（2）NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)_____________________________________________（3）Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)___________________________________________（4）碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)_________________________________________________【答案】（1）Ba2++SO42?=BaSO4↓（2）OH?+H+═H2O（3）CO32?+2H+=CO2↑+H2O（4）CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【解析】（1）BaCl2溶液與K2SO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓；（2）NaOH溶液與硝酸發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，離子方程式為OH?+H+═H2O；（3）Na2CO3溶液與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，離子方程式為CO32?+2H+=CO2↑+H2O；（4）碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑。13.（山東省師大附中2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月份月考）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)知識，按要求填空:（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組)的依據(jù)為。（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為。（3）D組中與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:。（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因:。【答案】（1）是否屬于氧化還原反應(yīng)(或是否有電子轉(zhuǎn)移或是否有化合價變化)（2）2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑（3）Cl2、Na2O2（4）NH3·H2ONH4++OH?（5）5SO2+2MnO4?+2H2O5SO42?+2Mn2++4H+或5H2SO3+2MnO4?5SO42?+2Mn2++4H++3H2O【解析】（1）溶于水分成A、B兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng);Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2與水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，所以分類的依據(jù)為是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）B中水作氧化劑的物質(zhì)是Na、Fe，在常溫時能與冷水反應(yīng)的是鈉，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑。（3）Cl2、Na2O2、NO2溶于水發(fā)生的是自身的氧化還原反應(yīng)水不作氧化劑也不作還原劑，Cl2+H2OHCl+HClO是氯氣自身氧化還原，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1;3NO2+H2O2HNO3+NO中二氧化氮自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。（4）F組物質(zhì)中的水溶液呈弱堿性的是氨氣，氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH?。（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，說明具有還原性，應(yīng)該是亞硫酸，反應(yīng)的離子方程式為5H2SO3+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H考點10氧化還原反應(yīng)相關(guān)判斷1.（四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型反應(yīng)的是（）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.CuO+H2Cu+H2OC.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O D.3CO+Fe2O33CO2+2Fe【答案】D【解析】A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，與題意不符，A錯誤；B.CuO+H2Cu+H2O屬于置換反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；C.Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O屬于置換反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.3CO+Fe2O33CO2+2Fe屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本類型反應(yīng)，符合題意，D正確；答案為D。2．（山東省師大附中2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月份月考）下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．二氧化碳通入石灰水中變渾濁，繼續(xù)通入又變澄清【答案】B3.（河北省承德第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯誤；B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應(yīng)中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)時一定要利用好其特征，即反應(yīng)前后有關(guān)元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷時學(xué)會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。4.（河南省安陽市林州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說法不正確的是()A.還原性：NaN3>N2B.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6molC.每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD.被還原的N與被氧化的N為15：1【答案】A【解析】NaN3中N元素平均化合價為?，其中N元素的化合價由?升至0，NaN3是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物；KNO3中N元素的化合價為+5價，其中N元素的化合價由+5降至0，KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；10molNaN3反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2；據(jù)此分析作答。A.NaN3中N元素的平均化合價為?，其中N元素的化合價由?升至0，NaN3是還原劑，KNO3中N元素的化合價為+5價，其中N元素的化合價由+5降至0，KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：NaN3>N2，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)，10molNaN3參加反應(yīng)生成16molN2，n（NaN3）==1mol，則6.5gNaN3參加反應(yīng)生成1.6molN2，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2，則轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.6mol×22.4L/mol=35.84L，C正確；D.NaN3中N全部被氧化，KNO3中N全部被還原，則被還原的N與被氧化的N之比為2:30=1:15，D錯誤；答案選D。5.（四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SB.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6gC.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強【答案】C【解析】由給出的物質(zhì)可知，發(fā)生H2S、HNO3的氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，S元素的化合價升高，由?2價升高為0。A.S元素的化合價升高，由?2價升高為0，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是NO，故A錯誤；B.生成1molS轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是0.3mol××32g·mol?1=4.8g，故B錯誤；C.由電子守恒，得到關(guān)系式2HNO3~3H2S，氧化劑HNO3與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為2∶3，故C正確；D.反應(yīng)中消耗兩種酸，反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及比例為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，難點B，電子轉(zhuǎn)移數(shù)與氧化產(chǎn)物之間的定量計算。6.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列微粒中，既有氧化性又有還原性的是（）A.H+ B.Cl? C.Fe2+ D.S2?【答案】C【解析】A.H+中氫的化合價是氫的最高價，H+只有氧化性，沒有還原性，故A不選；B.Cl?中的氯的化合價是氯的最低價，Cl?只有還原性，沒有氧化性，故B不選；C.鐵既有+3價，又有0價，F(xiàn)e2+中鐵的化合價是中間價，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性，故C選；D.S2?中硫的化合價是硫的最低價，S2?只有還原性，沒有氧化性，故D不選；故選C。7.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019?2020學(xué)年高一12月月考）需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)是（）A.SO32?S2? B.HClCl2 C.FeFe3+ D.NOHNO3【答案】A【解析】A.SO32?S2?中硫的化合價從+4價降低到?2價，需要加還原劑實現(xiàn)；B.HClCl2，氯的化合價從?1價升高到0價，需要加氧化劑實現(xiàn)；C.FeFe3+，鐵的化合價從0價升高到+3價，需要加氧化劑實現(xiàn)；D.NOHNO3，氮的化合價從+2升高到+5，需要加氧化劑實現(xiàn)；故選A?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的基本概念可以用“升失氧，降得還，要說劑，兩相反”記憶。加還原劑實現(xiàn)的過程是化合價降低的過程，加氧化劑實現(xiàn)的過程是化合價升高的過程，但需注意的是有的轉(zhuǎn)化不需要額外加氧化劑或還原劑，如歧化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。8.（山東省滕州市第一中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月份階段檢測）A．PbO2為還原劑，具有還原性B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD．酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4?【答案】D9．（山東省師大附中2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期12月份月考）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】根據(jù)題意知①中生成了氯氣，則Cl?被氧化成Cl2，KMnO4作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I?被FeCl3氧化生成了I2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3+＞I2，三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，Cl2也可以氧化KI而生成I2，實驗②只能說明Fe2+有還原性。10.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019?2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是()A.“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑B.五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C.因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D.可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5【答案】B【解析】A、砷的化合價降低，做氧化劑，所以維生素做還原劑，錯誤，不選A；B、砷的化合價降低，廢水還原反應(yīng)，正確，選B；C、有毒的是三價砷，不是五價砷，所以只要不生成三價就可以使用，錯誤，不選C；D、三價砷有毒，所以應(yīng)該為3價，錯誤，不選D。11.（四川省南充高級中學(xué)2019?2020學(xué)年高一12月月考）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法B.離子M2O7x?與S2?能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x?+3S2?+14H+=2M3++3S+7H2O，則M2O7x?中M的化合價為+7C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO4?=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B?③2B?+Z2=B2+2Z?根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強弱順序為：XO4?＞Z2＞B2＞A3+D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1【答案】AC【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中Mn的化合價由+4變?yōu)?2價，得2個電子，Cl的化合價由?1變?yōu)?價，失去2個電子，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法，符合題意，A正確；B.離子M2O7x?與S2?能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x?+3S2?+14H+=2M3++3S+7H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，則M2O7x?中M的化合價為+6，與題意不符，B錯誤；C.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)：①16H++10Z?+2XO4?=2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4?>Z2；②2A2++B2=2A3++2B?氧化性：B2>A3+；③2B?+Z2=B2+2Z?氧化性：Z2>B2；根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強弱順序為