上海江南中學2021年高三化學月考試題含解析

上海江南中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略2.已知鋇的某種同位素是Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（）A．鋇原子的核外電子排布

B．鋇元素在周期表中的位置C．鋇原子的核電荷數(shù)

D．鋇元素的相對原子質(zhì)量參考答案：D考點：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；D．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．解答：解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；D．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故D錯誤．故選D．點評：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．3.下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（）A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯參考答案：C解：A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D正確．故選C．4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F(xiàn)＞S，熱穩(wěn)定性，HF＞H2S，錯誤。D.原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯誤。5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略6.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸參考答案：C略7.根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是A.已知2C+SiO2

Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明還原性：A-<B-

C.已知，說明酸性：碳酸>苯酚D.已知相同物質(zhì)的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH參考答案：A略8.有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A、①②③⑤⑥B、①②③④⑤⑥⑦C、②③④⑤⑥D(zhuǎn)、②③④⑤⑥⑦參考答案：B略9.下列各組離子，一定能大量共存的是

（

）

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L－1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

參考答案：答案：D10.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A

將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B

將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C

將青銅器保存在潮濕的空氣中

D

在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD本題考查金屬銅腐蝕的有關(guān)知識。在潮濕的空氣中，青銅器生成銅綠即發(fā)生下列反應(yīng)，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根據(jù)金屬活動順序表，Cu比Ag更易失去電子，故A、C不正確。11.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應(yīng)后，得到了該元素的單質(zhì)，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A．O2和O3

B．H和HC．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3參考答案：答案：C13.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可以減少PM2.5污染D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：B略14.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略15.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）火力發(fā)電在能源利用中占較大比重，但是排放出的爐氣中含有SO2，會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH－反應(yīng)的離子方程式：

。（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是

（用化學方程式表示）

氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

。（3）為了測定爐氣中SO2的含量，把500ml的爐氣通入20mL

0.05mol/Ｌ的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去。請回答：①配平方程式：

KMnO4+

SO2+

H2O＝

MnSO4+

K2SO4+

H2SO4②測定結(jié)果爐氣中SO2的含量為

。（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3；△H<0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．當單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3，說明該反應(yīng)達到平衡B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率C．增大壓強，促使平衡向右移動D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：（14分）（1）SO2+2OH－==SO32－+H2O（2分）（2）2H2SO3+O2==2H2SO4

（2分）；中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）。（2分）（3）①2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（3分）

11.2%（2分）（4）BCD（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為．（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有性，寫出相應(yīng)的化學方程式（4）E裝置中濃硫酸的作用．（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）參考答案：

考點：氨的制取和性質(zhì)．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題；氮族元素．分析：（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氧化銅做氧化劑氧化氨氣生成銅、氮氣和水；（4）E裝置中濃硫酸的作用依據(jù)裝置圖分析判斷是利用濃硫酸吸收過量氨氣，同時避免F裝置中的水蒸氣進入D；（5）依據(jù)量氣管的使用方法回答；（6）干燥管D增重mg為反應(yīng)生成的水，裝置F測得氣體的體積為nL為反應(yīng)生成的氮氣；依據(jù)元素守恒計算得到．解答：解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A不符合；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故B符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；故選BC；（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，故答案為：還原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；（4）依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果，故答案為：吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D；（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數(shù)，故答案為：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平；（6）若測得干燥管D增重mg為水物質(zhì)的量=，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況）為N2，物質(zhì)的量=，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=×2：×2=，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為，故答案為：．點評：本題考查了氨氣的實驗室制備，性質(zhì)驗證和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷判斷，裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質(zhì)的量之比的計算，題目難度中等．18.（16分）炔抑制劑的合成路線如下：（1）化合物A核磁共振氫譜有____▲____種峰。（2）化合物C中含氧官能團有_____▲______、_____▲_____（填名稱）。（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________▲________。（4）寫出A—B的化學方程式____________▲______________。（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_______▲_______種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請補充完整的合成路線流程圖。參考答案：略19.2017年5月5日，中國國產(chǎn)大飛機C919首飛成功。為了減輕機身重量，飛機某些部件使用了鎂合金。（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因為______________。②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因為___________________________。（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動植物生命活動中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標號為________（填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。（4）碳