上海民辦邦德第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海民辦邦德第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

（

）A．法國化學(xué)家維勒首次提出有機化學(xué)的概念；德國化學(xué)家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)C．用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區(qū)別乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示蹤法”是研究有機化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一參考答案：A略2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)C．元素的非金屬性順序為W＞Z＞XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．元素X的最高和最低化合價的代數(shù)和為+1+（﹣1）=0，故A錯誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強，且氫化物中氫為+1價，元素的非金屬性順序為W＞Z＞X，故C正確；D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；故選A．3.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法參考答案：B略4.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（

）

A、稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B、將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C、定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D、將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略5.汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點比汞的低D．汞合金的毒性遠低于汞的毒性參考答案：C解析：合金是金屬與金屬或非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A項正確；合金一般比成分金屬的強度和硬度都大，所以B項正確；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明了它比汞的毒性要低；只有C項不正確，補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點不會比汞的低。6.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B略7.下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃

⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④參考答案：D①氧化鋁熔點高，可以作耐火材料，用來制造耐火材料，故正確；②氧化鐵可以作紅色涂料和涂料，故正確；③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故正確；④制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，故正確；⑤石灰石是碳酸鈣，高嶺石成分是硅酸鹽，石英和水晶是SiO2，故錯誤；綜上所述，選項D正確。8.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為ks5u

參考答案：C9.下列化學(xué)用語表示正確的是

（

）A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：B略10.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中正確的是①所有元素的最高化合價都等于元素原子的最外層電子數(shù)②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中無非金屬元素

④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大⑥副族元素中沒有非金屬元素，元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

A.①②③④⑤⑥

B.①②③⑥

C.③④⑤

D.③⑤⑥參考答案：D11.據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略12.下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A.F2

B.N2

C.O2

D.Cl2參考答案：A略13.下列說法中正確的是A．原子軌道是指原子中電子運動的軌跡B．每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子C．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反D．每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直參考答案：D14.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.只能用鉑絲做實驗

B.只能使用酒精燈C.必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰D.每次實驗后，必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色參考答案：D15.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________；（2）B裝置有三種功能：①___________，②顯示氣流速度，③均勻混合氣體；（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式_________________________；（4）D裝置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的操作名稱為__________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)干燥氣體

(3)CH4+2Cl2C+4HCl

(4)吸收未反應(yīng)的氯氣

(5)分液解析：(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體干燥混合氣體；(3)甲烷與氯氣在強光下反應(yīng)生成碳和氯化氫，化學(xué)方程式：CH4+2Cl2C+4HCl；(4)氯氣具有氧化性，KI中-1價的碘能被氯氣氧化，產(chǎn)物為氯化鉀固體和碘單質(zhì)，所以，D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，能吸收過量的氯氣；

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_____________________⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_________________mol·L-1⑶如鹽酸過量，生成CO2體積為________________________L⑷如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道________________________________________⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是______________________________________參考答案：⑴84:100(2分)

⑵20a/184(2分)

⑶22.4a/92(2分)⑷HCl的物質(zhì)的量濃度(1分)

⑸

22.4a/100～22.4a/84(2分)18.使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1:1:1,9則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是

(