上海民樂學校2023年高二化學上學期期末試卷含解析

上海民樂學校2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4和N2是同種物質(zhì)C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：A略2.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(

)

A．t5時增大了壓強

B．t3時降低了溫度C．t2時加入了催化劑

D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

參考答案：C略3.肼（N2H4）﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（

）A．負極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B． 極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．溶液中C﹙OH﹣﹚保持不變參考答案：A解：A、原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑，故A正確；B、在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，故D錯誤；故選A．4.某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)C．乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案：D5.改變下列條件，能降低N2＋3H2

2NH3反應(yīng)的活化能的是A.使用催化劑

B.增大反應(yīng)物的濃度

C.升高溫度

D.增大壓強參考答案：D略6.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（

）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．原子半徑：K＞Na＞LiB．還原性：Fe＞Na＞KC．堿性強弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na＜Mg＜Al參考答案：A考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.分析：A．同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱；C．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．金屬的金屬性越強，與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強．解答：A．同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱，所以金屬的還原性K＞Na＞Fe，故B錯誤；C．金屬的金屬性強弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金屬最高價氧化物的水化物堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強，與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A點評：本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學生靈活運用元素周期律解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．8.已知室溫時，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導電能力最接近于（）A．1mol/LHNO3溶液B．水自身電離出C（H+）=10﹣9mol/L的鹽酸C．pH為6的鹽酸D．1×10﹣3mol/LNaCl溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：該溫度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，據(jù)此分析解答．解答：該溫度下，溶液中c（OH﹣）=1mol/L×0.001%=10﹣5mol/L，溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，如果溶液導電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項中離子濃度接近10﹣5mol/L即可，A.1mol/L的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L＞10﹣5mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故A錯誤；B．水自身電離出C（H+）=10﹣9mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為10﹣5mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；C．pH=6的HCl中離子濃度為10﹣6mol/L＜10﹣5mol/L，則水的導電能力小于該一元堿，故C錯誤；D.10﹣3mol/L的NaCl中離子濃度10﹣3mol/L10﹣5mol/L，所以該溶液導電能力大于該一元堿溶液，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大．9.在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(CH3COO-)<c(K＋)

B．c(H＋)=c(OH-)<c(K＋)<c(CH3COO-)

C．V總>20mL

D．V總<20mL

參考答案：D略10.下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是

A．CH3-CH=CH2與

B．

C．HCOOC2H5與CH3COOCH3

D．

參考答案：D略11.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是(

)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1076.7kJ/mol參考答案：C略12.下列實驗裝置圖的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗目的是(

)參考答案：B略13.分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個—CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種

B．5種

C．4種

D．3種參考答案：C略14.下列說法正確的是A．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素B．鋼鐵中只含有金屬元素C．合金的熔點、硬度較其成分金屬都高

D．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)參考答案：A15.5．（3分）下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6參考答案：C考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。獯穑航猓和恢芷谥校氐牡谝浑婋x能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C．點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）羥基是重要的官能團。某化學小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同學設(shè)計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應(yīng)的化學方程式：_____________________3測定CH3COOH溶液與H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性遠大于H2CO3溶液

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反應(yīng)的化學方程式：___________________結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強到弱的順序是（填序號）__________

____II.乙同學在研究了甲同學的實驗方案后，提出如下改進方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學的實驗設(shè)計更加完善。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：A①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體③二溴代物有三種回答下列問題：(1)烴A的最簡式是________；(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________；(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________________________________________ 。參考答案：18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；（2）指出下列反應(yīng)類型A→B

，F(xiàn)→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為

；（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件，共有

種（不考慮立體異構(gòu)