上海建平實驗中學(xué) 2021年高二化學(xué)期末試題含解析

上海建平實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17。下列說法（均在25℃）錯誤的是A．若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol·L-1B．往A選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀C．三者溶解度（mol／L）的大小順序為S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

D．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小參考答案：AB略2.下列各組中的比值等于2：1的是（）A．pH為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．K2S溶液中c（K+）與c（S2﹣）之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c（H+）之比參考答案：A考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算；鹽類水解的應(yīng)用．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．根據(jù)兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）2是二元堿分析；B．S2﹣會水解，導(dǎo)致數(shù)目減少；C．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電解程度不同；D．H+濃度相同．解答：A．兩者都是強(qiáng)堿，NaOH是一元堿，Ba（OH）2是二元堿，pH相同，所以NaOH的濃度是Ba（OH）2的2倍，故A正確；B．因為S2﹣會水解，導(dǎo)致數(shù)目減少，比值會大于2，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以比值小于2，故C錯誤；D．HCl是強(qiáng)酸，濃度相同，H+濃度相同，比值是1，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解知識，題目難度中等，易錯點為C，注意醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低．3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A溴苯（溴）氫氧化鈉分液B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉分液D乙醇（水）生石灰蒸餾參考答案：B略4.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略5.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是A.有機(jī)物A屬于芳香烴B.有機(jī)物A不能發(fā)生消去反應(yīng)C.該有機(jī)物易溶于水D.1molA在加熱條件下和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略6.下列表達(dá)方式錯誤的是(

)

A．H∶Cl B． C． D．O=C=O參考答案：A7.下列各項中，前面的能級先填入電子的為(

)①3d和4s

②4p和5s

③5s和4d

④5p和4dA.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：B略8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去Ａ．②③④

Ｂ．①③⑤⑥Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③④⑤⑥參考答案：C略9.下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是

A．甲烷和氯氣光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氫加成參考答案：D略10.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高參考答案：B略11.目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列關(guān)于TCNQ說法錯誤的是A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴C．分子式為C12H4N4D．該物質(zhì)難溶于水參考答案：B略12.下列說法中正確的是

A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過減小體積來增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A略13.某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為A．4

B．1

C．2

D．3參考答案：D略14.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

參考答案：C略15.向1mL0.1mol/L醋酸溶液中加入1mL0.1mol/L的氨水溶液，充分反應(yīng)后的溶液中的粒子種類一共有A、5種

B、6種

C、7種

D、8種參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。Ⅰ.實驗步驟：（1）滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____________mL。②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）數(shù)據(jù)處理與誤差分析：（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有______.A.錐形瓶水洗后未干燥B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D. 配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

參考答案：Ⅰ.（1）①檢漏

0.70

（2）錐形瓶中溶液顏色變化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為

▲

。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

▲

＞

▲

。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

▲

＞

▲

＞

▲

＞

▲

。（用離子符號表示）

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。參考答案：(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）

(2)（1分）

(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）

(4)HCl＞H2S（2分）

(5)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（2分）

(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ·mol-1（2分）

18.醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?，F(xiàn)有25℃時pH=3的醋酸。請回答下列問題：（1）若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_______7（填“”、“”或“=”）；用離子方程式表示其原因_____________

（3）若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：__________________________

（4）若向醋酸中加入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時c(Na+)______c(CH3COO-)（填“>”“﹤”“=”）

（5）若向醋酸中加入一定量的NaOH溶液，所得混合溶液的pH=6，則此溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________（填寫準(zhǔn)確數(shù)據(jù)）參考答案：略19.（10分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容積的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g),H＞0達(dá)到平衡時，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是

__A．增加B的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混