上海市楓涇中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

上海市楓涇中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．其他條件不變時，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，c(OH－)/c(CH3COOH)的值將增大B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)=c(Na+)C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH＝2的HCl溶液等體積混合時有：c(B+)＝c(Cl－)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L－1pH為5的NaHB溶液中：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

參考答案：C略2.提出元素周期律并繪制了第一張元素周期表的化學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．門捷列夫

C．侯德榜

D．道爾頓參考答案：B3.在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是

A．c(X2)=0.15mol·L－1

B．c(Y2)=0.9mol·L－1

C．c(Z2)=0.3mol·L－1

D．c(Q2)=0.5mol·L－1參考答案：B4.以下4種有機物的分子式都是C4H10O：

能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略5.有機物分子中原子間（或者原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是

(

)

A、苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D、苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略6.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高順序排列正確的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr參考答案：

C略8.甲、乙兩恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。達平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，在溫度不變的情況下，均再增加A的物質(zhì)的量，則達新平衡時下列判斷正確的是

A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：A略10.某溫度下，在體積可變的密閉容器中，加入1molX（g）和3molY（g）發(fā)生反應(yīng)達到平衡：X（g）+mY（g）═3Z（g），在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（）A．m=3B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1D．第二次平衡時，Z的濃度為原平衡的2倍參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．

分析：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則m=3；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同，平衡常數(shù)相同；C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等；D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同．解答：解：A．恒溫恒壓下，在此平衡體系中加入3molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（X）：n（Y）=1：3，則1：m=1：3，故m=3，故A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，兩次平衡的溫度相同，則平衡常數(shù)相同，故B正確；C．X、Y的物質(zhì)的量之比為1：3，且按物質(zhì)的量1：3反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，則X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故C正確；D．兩次平衡為等效平衡，恒溫恒壓下，相同物質(zhì)的濃度相同，即兩次平衡時Z的濃度相等，故D錯誤，故選：D．點評：本題考查化學(xué)平衡計算，涉及等效平衡問題，難度中等，關(guān)鍵是對等效平衡規(guī)律的理解掌握，A選項為易錯點，學(xué)生容易認為反應(yīng)前后氣體體積不變11.下列離子方程式中正確的是（

）A.+H+==CO2↑+H2O

B.Cu+2H+==Cu2++H2↑C.Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

D.Cl-+AgNO3==AgCl↓+參考答案：C略12.目前上海機動車正逐步采用壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）兩類清潔燃料。這兩類燃料的主要成分都屬于

A．烷烴

B．烯烴

C．鹵代烴

D．醇類參考答案：A略13.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③參考答案：C略14.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不變

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)減小參考答案：B15.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（

）A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔點依次為73.5℃、2.8℃。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物

D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：實驗編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?980.20

a.實驗①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實驗①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如右圖。Ⅰ.假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填錯一個0分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（1分）Ⅱ.曲線②，起點同①，終點在橫坐標10處；（2分）曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點在橫坐標40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實驗標號即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將含有C、H、O的有機物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122。（1）通過計算確定該有機物的分子式。（2）如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(1)C7H6O2（2）略18.某一只含碳、氫、氧的有機物6.10g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質(zhì)量增加了4.50g，B管增加了17.60g。（已知該有機物的相對分子質(zhì)量為小于130。）

(1)求此有機物的化學(xué)式。

(2)若該有機物分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的二氯取代物只有兩種，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：解：(1)、n(C)=17.6/44=0.4molks5u

n(H)=4.5*2/18=0.5mol

n(O)=(6.1-0.4*12-0.5*1)/16=0.05

所以，該有機物中C、H、O的個數(shù)比為：

n(C):n(H):n(O)=0.4mol:0.5mol:0.05mol

=8:10:1

所以，該有機物的最簡式為C8H10O

ks5u

又因為其相對分子質(zhì)量小于130，所以其化學(xué)式也為C8H10O

（2）

略19.將0