上海市建虹高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
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上海市建虹高級(jí)中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。初始時(shí),兩容器的溫度、體積相同,兩容器中均充入2molSO2和lmolO2,且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后,為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是()

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案:答案:A2.氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=—890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)參考答案:B略3.(2014?延邊州模擬)下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()A.pH=0的無(wú)色溶液中:Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+B.在=1012的溶液中:NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+參考答案:B考點(diǎn):離子共存問(wèn)題.專題:離子反應(yīng)專題.分析:A、pH=0的無(wú)色溶液為酸性溶液,且不存在有色離子,亞鐵離子為有色離子;B、在=1012的溶液為酸性溶液,四種離子之間不反應(yīng),能夠共存;C、加入鋁粉能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液,鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng);D、鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵.解答:解:A、該溶液為酸性無(wú)色溶液,F(xiàn)e2+為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的要求,故A錯(cuò)誤;B、該溶液為酸性溶液,NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣離子之間不反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C、該溶液為酸性或者堿性溶液,Mg2+、NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,酸性溶液中NO3﹣、Al反應(yīng)不生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D、Fe3+能夠與SCN﹣離子反應(yīng)生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件,明確常見的離子不能共存的情況,還要注意題中暗含條件的要求.4.(2009·寧夏、遼寧卷)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(

)A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯參考答案:C本題考查烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯,而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(α-H取代)。所以本題選C。5.

將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是

(

)A.K+、SO32-、Cl-、NO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-

D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-參考答案:B略6.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3―、Cl―、I―、Fe3+中的一種或幾種。向溶液中加入溴水,有單質(zhì)溴被還原,由此推斷溶液中①不含NO3―,也不含F(xiàn)e3+

②含有NO3―、I―、Cl―③含有I―,但不能確定是否含有Cl―

④含有Fe3+A.①②B.①③

C.①④

D.①③④參考答案:B略7.將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中,下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(

)A.a(chǎn)=3.36時(shí),CO2+2OH-CO+H2OB.a(chǎn)=4.48時(shí),2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC.a(chǎn)=6.72時(shí),CO2+OH-

HCOD.a(chǎn)=8.96時(shí),3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案:D略8.去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()A.去甲腎上腺素分子式為C8H10O3NB.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基C.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案:D考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).分析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,分子中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),含有醇羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),含有氨基,具有堿性,可與酸反應(yīng),以此解答.解答:解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C8H11NO3,故A錯(cuò)誤;B.分子中含有2個(gè)酚羥基,1個(gè)醇﹣OH,故B錯(cuò)誤;C.酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng),氨基可與鹽酸反應(yīng),故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意B選項(xiàng)中酚與醇的區(qū)別,題目難度中等9.常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)===1.0×10-13mol·L-1,該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④

B.①②

C.②③

D.③④參考答案:A略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA參考答案:B略11.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng),生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案:A略12.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

(

)A.pH=0的無(wú)色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl-C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+參考答案:B略13.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是()A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為8∶1B.該反應(yīng)說(shuō)明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mole-D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,則負(fù)極反應(yīng)為:Fe2+-e-=Fe3+參考答案:C【詳解】反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A.依方程式,被氧化(Fe2+)和被還原(NO3-)的離子數(shù)目比為8∶1,A正確;B.該反應(yīng)說(shuō)明,F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液能發(fā)生性價(jià)比還原反應(yīng),不能大量共存,B正確;C.NO3-被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,則負(fù)極Fe2+失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故選C。14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①測(cè)定CuSO4·XH2O晶體中結(jié)晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱;

②銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后,粘有銀的試管可用稀氨水洗滌

③向盛有少量苯酚稀溶液的試管里,滴入過(guò)量濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生

④向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體

⑤向含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液,提純乙酸乙酯;

⑥SO2氣體通入溴水,溴水褪色,說(shuō)明SO2有漂白性。

A.①②④⑤

B.①②③

C.①②④⑤⑥

D.全部參考答案:C15.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)解析:參考答案:AC電荷守恒A對(duì)。B氨水過(guò)量,顯堿性。D,反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉,水溶液為酸性。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量Ⅰ.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:?jiǎn)栴}討論:⑴.Ⅰ中,甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是________溶液。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________________、_________________。⑵.Ⅱ中,所加H2O2溶液(氧化劑)需足量的理由是_____________。⑶.該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。[實(shí)驗(yàn)二]設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量問(wèn)題討論:⑷.③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有__________。⑸.②中,若選用鐵粉作還原劑,你認(rèn)為合理嗎?理由是:____________。

參考答案:(1).氫氧化鈉(或氫氧化鉀)

(1分)

SO2+2OH―=SO32-+H2O

(2分)

2SO32-+O2=2SO42―

(2分)(2).使SO32-完全氧化為SO42―

(2分)(3).(或其它合理答案)

(2分)(4).250mL容量瓶

(1分)(5).不合理,會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其它合理答案)(2分)

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥,鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。

⑴反應(yīng)①為取代反應(yīng),該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示

。

⑵E中的官能團(tuán)有:

(寫名稱)。

⑶寫出反應(yīng)類型:④

⑷寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。

⑸反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng),第一步是氰基(—CN)的完全水解反應(yīng)生成羧基(—COOH),請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

⑹化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計(jì)合理方案由化合物合成。

【提示】①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;

②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng);

③CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1,4-加成為主;

④合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:

參考答案:⑴甲基(-CH3)⑵氨基

酯鍵

⑶還原

⑷⑸

⑹(3分)分析整個(gè)流程圖,由于反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),故Me表示甲基。反應(yīng)②是苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)。反應(yīng)③是—CN在酸性條件下先水解生成羧基,然后再乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。反應(yīng)④根據(jù)E的化學(xué)式可知是苯環(huán)上的硝基被還原為氨基。反應(yīng)⑤是氨基上的氫被氯原子取代。反應(yīng)⑥先是酯在堿性條件下水解然后酸化生成相應(yīng)的酸。18.(15分)某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng),邀請(qǐng)你參與:(1)研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件,設(shè)計(jì)如下方案:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液,觀察現(xiàn)象。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml(已足量)CH3COONH4溶液(查資料知CH3COONH4溶液呈中性)震蕩搖勻,測(cè)得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的試管里加入2mlH2SO4溶液,觀察現(xiàn)象。HCO3-+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液,觀察無(wú)明顯現(xiàn)象。

①寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式:

。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有

等物質(zhì)生成,水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。③經(jīng)過(guò)小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后,導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果,于是得出結(jié)論:溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些____

的方向進(jìn)行(與溶液混合的瞬間相比)。④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考,發(fā)現(xiàn)上述問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題。請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋:

。(2)如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)?設(shè)計(jì)方案為:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體如下:①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaNO,溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類,請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理?并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中,滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無(wú)色氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:___

_。反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無(wú)色氣體1.12L,則被氧化的物質(zhì)為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。③某同學(xué)在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時(shí),Na2CO3很容易鑒別,但鑒別NaNO3和NaOH時(shí)卻陷入了困境。限用上述另外六種物質(zhì),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題:參考答案:(1)①H++CH3COO-===CH3COOH;②沉淀、弱電解質(zhì)和氣體;③復(fù)分解類型的離子反應(yīng)有沉淀、弱電解質(zhì)和氣體生成,離子濃度減?。虎墚?dāng)形成上述三類物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系焓減或生成氣體導(dǎo)致熵增,由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)可知,反應(yīng)可發(fā)生。(2)①不合理,前者電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除H+外還有Na+,后者因水解而顯酸性;②8H++2NO3-+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O;0.075mol,0.15mol;③取兩種待測(cè)溶液少許于試管中,分別加入NH4C1溶液并加熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的即為NaOH溶液,另一種則為NaNO3溶液。(或取兩種待測(cè)溶液少許于試管中,分別加入少量H2SO4溶液,再滴加Na2CO3溶液,有氣體產(chǎn)生的即為NaNO3溶液,另一種則為NaOH溶液。26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。(已

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