河南省信陽市固始蔣集中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

河南省信陽市固始蔣集中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol還原劑．轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖像，氮氣的物質(zhì)的量隨時間的推移逐漸增多，說明氮氣是生成物，可寫出方程式為3ClO－+2NH4＋＝N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，由方程式可知該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，氮氣是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，B錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．反應(yīng)后生成H＋，溶液酸性增強(qiáng)，D正確；答案選D。2.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是（

）Ａ．溶液

B．膠體

Ｃ．懸濁液

Ｄ．乳濁液參考答案：B略3.原子序數(shù)在20號以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有

（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的體積為2aL參考答案：C 5.下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵?/p>

）目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項ABCD參考答案：B略6.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略7.已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2

和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A8.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述中正確的是（

）A．分子中有三個苯環(huán)

B．不能和NaOH反應(yīng)C．可用有機(jī)溶劑萃取

D．不能和溴水反應(yīng)參考答案：略略9.下列物質(zhì)中含有共價鍵的是A．HCl

B．NaCl

C．MgO

D．KI

參考答案：A略10.有關(guān)肥皂的敘述正確的是①利用油脂在堿性條件下進(jìn)行水解而制得②肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉和甘油③使肥皂從油脂水解后的混合物中分離的過程是鹽析④肥皂制成后能溶于水形成膠體溶液A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D11.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12．5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8．4g，該混合氣體的組成可能是：

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為﹣890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和熱）C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（燃燒熱）參考答案：C

考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)．B、應(yīng)注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的．C、根據(jù)中和熱的測定分析．D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．解答：解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤．B、中和熱指的是在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱應(yīng)小于57.4kJ/mol，故B錯誤．C、測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故C正確．D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡單．13.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法不正確的是A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0D.升高溫度能增大反應(yīng)速率參考答案：C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0，選C。14.某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是()A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯參考答案：C 15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有①加成②消去

③水解

④酯化

⑤氧化⑥加聚A、①②③④

B、③④⑤⑥

C、①②⑤⑥

D、①②④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請完成以下實驗設(shè)計：實驗?zāi)康膶嶒灳幪朤/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點：實驗②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實驗1的一半，速率小。

實驗③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實驗①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)下表回答下列問題．

配料表

精制海鹽、碘酸鉀

含碘量

20mg/kg～40mg/kg儲存方法

密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一．A．胰島素

B．甲狀腺素C．生長激素

D．雄性激素②長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應(yīng)，易患．A．甲狀腺亢進(jìn)

B．貧血癥C．地方性甲狀腺腫大

D．糖尿?、凼雏}中加碘，這碘指的是

（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)”）．④碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價為

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）元素；（4）+5．

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有分析：（1）碘與甲狀腺素有關(guān)；（2）缺碘易患地方性甲狀腺腫；（3）“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的質(zhì)量；（4）化合物中元素的正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0．解答：解：（1）碘是合成甲狀腺素的主要原料，故答案為：B；（2）缺碘易患地方性甲狀腺腫，故答案為：C；（3）食鹽中加碘，含碘量是指的元素，而不是單質(zhì)或化合物，故答案為：元素；（4）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價為0﹣（+1）﹣（﹣2）×3=+5，故答案為：+5．點評：本題考查加碘食鹽的成分和性能，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及相關(guān)化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．18.（8分）有機(jī)分子中，不同氫原子在NMR中對應(yīng)不同的峰（信號），且峰的強(qiáng)度與分子中同類氫原子個數(shù)成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H（甲基中的H和亞甲基中的H），NMR有兩個峰，且兩個峰的強(qiáng)度比為6∶2（或?qū)懗?∶1，前者為甲基上氫對應(yīng)的峰，后者為亞甲基上氫對應(yīng)的峰）；同理，甲醇分子的PMR有兩個峰，且強(qiáng)度比為3∶1。⑴苯甲酸(－COOH)分子的PMR有

個峰。⑵在運用NMR譜確定C3H6O結(jié)構(gòu)時，在核磁共振譜上給出的峰有兩組其中一組只有一個信號峰，該組信號峰對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

，另一組有三個信號峰，則三個信號峰的強(qiáng)度比為

，分析中還發(fā)現(xiàn)一組也有三個信號峰，三個信號峰的強(qiáng)度比為1：1：4，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可能為

參考答案：（8分）⑴

4

⑵丙酮

3:2:1

環(huán)丙醇（每空2分）略19.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末，回收利用可實現(xiàn)資源再生，減少污染。⑴下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料

D.直接填埋⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)

⊿H=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

⊿H=-196.46kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

⊿H=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為：

。⑶控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）