天津第九十二中學2022高二化學期末試卷含解析

天津第九十二中學2022高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中共十八大報告中提出：“加強生態(tài)文明宣傳教育，增強全民節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，形成合理消費的社會風尚，營造愛護生態(tài)環(huán)境的良好風氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是(

)A．在化學反應中要考慮“原子經(jīng)濟性”以提高效率B．資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：根據(jù)符合節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境的即為有利于“生態(tài)文明”建設(shè)，據(jù)此解題．解答：解：A．在化學反應中要考慮“原子經(jīng)濟性”以提高效率，符合節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境，有利于“生態(tài)文明”建設(shè)，故A正確；B．合理開發(fā)和利用資源，有利于社會的可持續(xù)發(fā)展，有利于“生態(tài)文明”建設(shè)，故B正確；C．要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境，有利于“生態(tài)文明”建設(shè)，故C正確；D．將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，會造成環(huán)境污染，不利于“生態(tài)文明”建設(shè)，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查綠色化學和節(jié)能減排，注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大2.肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸中和，最后得到的溶液是

（

）

A．高級脂肪酸

B．苯酸鈉

C．氯化鈉

D．高級脂肪酸鈉參考答案：A略3.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大參考答案：AC略4.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（

）A．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)B．通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小C．鍵長越長，鍵能必越小，共價化合物必越穩(wěn)定D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵參考答案：C略5.(6分)(1)下列化肥屬于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能與草木灰等堿性肥料混合施用的是。

參考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素為主的肥料,所以答案為A、C、E、G、H;B、D、I為鉀肥;F為磷肥。(2)草木灰的主要成分為K2CO3,且顯堿性,因此銨態(tài)氮肥均不能與草木灰混用,因OH-結(jié)合生成NH3,揮發(fā)失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反應,也不能混用。6.有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.放電時H+向左移動，生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B.通入H2的一極為正極C.通入N2的電極反應為：N2+6H+-6e-=2NH3

D.放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大參考答案：A以N2、H2為原料，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，總反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A.放電時H+向正極移動，即向左移動，生成的物質(zhì)X是NH4Cl，故A正確；B.通入H2的一極為負極，故B錯誤；C.通入N2的電極為正極，發(fā)生還原反應，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C錯誤；D.放電過程右邊區(qū)域為負極區(qū)，H2-2e-=2H+，溶液pH逐漸減小，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了新型燃料電池，注意正負極的反應和判斷，注意從化合價變化的角度分析。本題中氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應中氮氣發(fā)生還原反應，氫氣發(fā)生氧化反應，因此通入氮氣的電極為正極，通入氫氣的電極為負極。7.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ/mol

下列說法正確的是(

)Ａ．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子Ｂ．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷Ｃ．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程Ｄ．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多參考答案：A略8.近日來，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波，引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應中NO2是還原劑參考答案：C9.下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是（

）A．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能

C．苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略10.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略11.下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是

(

)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應參考答案：B略12.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學．生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強參考答案：B13.有A、B、C三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬反應，共產(chǎn)生amolH2；另一份完全燃燒后生成2amolCO2。則該混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇參考答案：B14.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是A．溴乙烷與熱的氫氧化鈉的醇溶液煮沸：C2H5Br+OH－

C2H5OH+Br－B．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+

CO32-

2C6H5O－+CO2↑+H2OC．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－

HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是一種重要的

溶劑，又是用途廣泛的

，還是重要的化工原料。廣泛應用于有機物的合成。參考答案：有機溶劑

燃料18.已知:

K=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成緩沖溶液，其緩沖作用的pH值范圍是________________，計算公式為____________.參考答案：8.26-----10.26

pH=14-(pKb±1)19.（14分）（1）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用。