江西省萍鄉(xiāng)市湯渡中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市湯渡中學2022高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(

)A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。A．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，故非金屬性Cl＞S＞H，故A正確；B．H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯誤；C．K元素與其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均屬于離子化合物，故C正確；D．H元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，故D正確。故選B。2.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B3.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．相對原子質(zhì)量逐漸增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；B、核電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；C、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；D、化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化．【解答】解：A、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤；故選：C．4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7C.28g氮氣所含原子數(shù)目為NAD.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C略5.列實驗能達到預期目的的是（

）A．為檢驗溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：B略6.下列中和反應中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合參考答案：D略7.某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7參考答案：C8.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．向蛋白質(zhì)溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)D．重金屬鹽會使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒參考答案：D解析可以采用鹽析的方法來分離、提純蛋白質(zhì)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，在豆?jié){中加入少量石膏，可使蛋白質(zhì)聚沉凝結(jié)為豆腐；酶是具有催化活性的蛋白質(zhì)；“鋇餐”是用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不會引起中毒。9.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略10.關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（

）A．實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實驗中需加入碎瓷片作催化劑

D．導管末端要插入液面以下參考答案：B略11.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是（

）A.該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應B.該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C.當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023D.電池正極反應式為：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-參考答案：DA．該裝置中，鋅元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以鋅作負極，故A錯誤；B．該反應中，錳元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳作正極，故B錯誤；C．電子不進入電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D．正極上二氧化錳得電子和水反應，電極反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-，故D正確；故選D。點睛：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)元素化合價變化判斷正負極材料，結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫電極反應式，易錯選項是C，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，溶液中自由離子的定向移動形成電流。12.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果不正確的是()A.反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為78gB.反應過程中，Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5LC.AlCl3溶液的濃度為2.0

mol/LD.當V(NaOH)＝4.0

L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等參考答案：BA．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以含有AlCl3的物質(zhì)的量是1mol，反應過程中，Al3+離子有轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，即molAl3+轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為1L或(3+)L，不可能為3.5L，故B錯誤；C．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故C正確；D．當V(NaOH)=4.0

L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根據(jù)電荷守恒，Na+、Cl-濃度一定不相等，故D正確；故選B。13.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3N2+3H2，達到化學反應的限度時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時,容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2參考答案：AD14.實驗室里需要配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽帆：12.5g配成500mL溶液

參考答案：D試題分析：配制480mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，由于實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，實際配制的溶液是：500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，配制500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g。A．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故A錯誤；B．容量瓶的規(guī)格沒有480mL，故B錯誤；C．將硫酸銅加入500mL水中，得到的溶液體積不是500mL，配制的不是500mL0.10mol?L-1的硫酸銅溶液，故C錯誤；D．12.5g膽礬的物質(zhì)的量為0.05mol，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.10mol/L，故D正確。15.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生應用下圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項研究(實驗)的主要目的是

。(2)濃H2SO4的作用是

，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是

。(3)該實驗裝置設計上存在的缺陷為

，請在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置。參考答案：(1)比較干燥C12與濕潤C12誰有漂白性；(2)吸收氣體A中的水；

B中的布條不褪色，C中的布條褪色；(3)Cl2會污染空氣；如圖：(其他裝置合理也可)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；(2)濃硫酸作干燥劑________；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；(4)濃硫酸與銅的反應________；(5)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑________。參考答案：(1)①(2)②(3)②③④(4)①④(5)①③18.（8分）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)：

①NO2和N2O4

②12C和14C

③和

Br

④

⑤

⑥甲烷與丙烷

⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）

（1）互為同位素的是；

（2）互為同分異構(gòu)體的是；

（3）互為同系物的是；

（4）同一種物質(zhì)的是。參考答案：（8分）（1）②

（2）④

（3）⑥

（4）⑤略19.（12分）T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.0kJ/mol。t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問題：（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應的平衡常數(shù)K=___________