江蘇省淮安市盱眙舊鋪中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

江蘇省淮安市盱眙舊鋪中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（

）A．原子的核電荷數(shù)

B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)

D．原子的中子數(shù)參考答案：D略2.既能使品紅試液變?yōu)闊o色，又能使石蕊試液最終變?yōu)闊o色，還能使淀粉KI試紙變藍的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

參考答案：A略3.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中與實驗現(xiàn)象相符的是

MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀鹽酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液參考答案：C略4.同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2和CO，下列說法中正確的是

(

)A．密度比：1:1

B．分子數(shù)之比為7：11C．體積比：11：7

D．氧原子個數(shù)比：2：3參考答案：B略5.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B6.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時，應停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下管流出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略7.鹽酸能發(fā)生下列反應:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此鹽酸應具有的性質(zhì)是(

)A.有酸性、氧化性和還原性

B.只有氧化性C.只有還原性

D.只有酸性參考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反應中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項：A。8.下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是()A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1

NaOH溶液B.將氧化鋁加入濃氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA、Al(OH)3能溶于強堿NaOH溶液，但不溶于弱堿溶液，所以用氨水和AlCl3制備Al(OH)3懸濁液，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于濃氨水，故B錯誤；C、Al在加熱時生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，則仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D、氨水的堿性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正確；故選D。9.在自來水蒸餾實驗中,下列操作不正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石B．可以不用溫度計C．冷水從冷凝管上口入,下口出D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無明顯現(xiàn)象參考答案：C試題分析：A、加熱液體時不超過容積的2/3，不少于1/3，并加入沸石，防止暴沸，故說法正確；B、制取蒸餾水時，可以不適用溫度計，故說法正確；C、為了增強冷凝效果，下口進水，上口出水，故說法錯誤；D、蒸餾水是純水，不含有雜質(zhì)，因此加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，故說法正確。10.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是A.1：2

B.1:1

C.2:3

D.3:2參考答案：D【分析】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，首先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁又溶解，結(jié)合圖像的變化趨勢分析計算?！驹斀狻考僭O第一階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，此時沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]＝n（OH-）＝4mol；根據(jù)圖像可判斷第二階段消耗1molNaOH，沉淀由最大值減小為最小值，故1molNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知：n[Al（OH）3]＝1mol，所以2n[Mg（OH）2]+3×1mol＝4mol，故n[Mg（OH）2]＝0.5mol，根據(jù)原子守恒可知原溶液中含有0.5molMgCl2、0.5molAl2(SO4)3，所以原溶液中SO42－與Cl－的物質(zhì)的量之比是：1.5mol：1mol＝3：2，故答案選D。11.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液

C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略12.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(

)。A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略13.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是()A．原子半徑：Ga>As>P

B．酸性：H3AsO4

>H2SO4

>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：NH3

>PH3

>AsH3

D．Ga(OH)3

可能是兩性氫氧化物參考答案：B14.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （

）A．玻璃

B．光導纖維

C．水泥

D．陶瓷參考答案：B略15.下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式是

．（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學反應方程式是

．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進方法是

．（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑．（5）該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學想象的那樣．請你分析原因（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應的化學方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過這兩種途徑放出的熱量：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)由于反應C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)中，反應物具有的總能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，故在發(fā)生反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。(3)a與b、c、d的數(shù)學關系式是____________。參考答案：略18.以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu

②KCl固體

③NaHSO4固體

④SO3⑤濃H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaO固體

⑧BaSO4固體⑨NaOH固體⑩Al2O3固體?CuSO4·5H2O晶體

?CO請按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標號）：（1）屬于非電解質(zhì)的是_______________（2）在水溶液中能電離出H+的是_________________（3）屬于酸性氧化物的是_______________________（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是____________________參考答案：(1)④⑥?

(2)③⑤

(3)④

(4)①⑤解析：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物、氨氣等屬于非電解質(zhì)，則（1）上述屬于非電解質(zhì)的有④SO3、⑥C2H5OH（酒精）、?CO；（2）在水溶液中能電離出H+的是③NaHSO4（NaHSO4==Na++H++SO42—）、④SO3(SO3+H2O==H2SO4)、⑤濃H2SO4；（3）屬于酸性氧化物的是④SO3；（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是混合物、單質(zhì)，如①Cu、⑤濃H2SO4。19.按要求回答下列問題：（1）標準狀況下，1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。（2）與3.2gSO2所含的O

原子

數(shù)相等的NO2

的質(zhì)量為_______g。（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時，在移液洗滌后，搖動容量瓶有少量液體濺出，則所配溶液物質(zhì)的量濃變會_______(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設混合后溶液的體積為兩者體積之和)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（5）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。參考答案：(1)0.8g