江蘇省無(wú)錫市江陰長(zhǎng)涇高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省無(wú)錫市江陰長(zhǎng)涇高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙炔通入溴水中B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙烷與氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯被高錳酸鉀氧化；C．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷；D．乙烷中H被Cl取代．【解答】解：A．乙炔含碳碳三鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B．乙烯被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；C．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故C不選；D．乙烷中H被Cl取代，生成鹵代烴，為取代反應(yīng)，故D選；故選D．2.KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質(zhì)溶液。在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A．電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B．電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾―→濃縮―→結(jié)晶―→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.6mol無(wú)水KIO3晶體參考答案：A電解過(guò)程中，陽(yáng)極I－放電生成IO3－，陰極H＋放電生成H2，因此應(yīng)為惰性電極作陽(yáng)極。1molI－～1molIO3－轉(zhuǎn)移電子6mol，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，得0.1molKIO3。得到KIO3的步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。3.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒D．水的分解參考答案：B4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色B．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65mLC．向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)參考答案：A略5.在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(

)A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B.在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O4

0.25molD.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：BN2O4和NO2存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系N2O42NO2，前2s時(shí)N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反應(yīng)(mol)

0.05

0.02×52s時(shí)(mol)

0.5－0.05

0.02×5

v(N2O4)＝0.05/(2×5)＝0.005mol·L－1·s－1氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。2s時(shí)與開(kāi)始的壓強(qiáng)之比為p(2s)∶p(始)＝0.55∶0.5＝1.1∶1。60s達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的N2O4的物質(zhì)的量為x。則有N2O42NO2起始(mol)

0.5

0反應(yīng)(mol)

x

2x平衡(mol)

0.5－x

2x平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有(0.5＋x)/0.5＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡體系中含0.2molN2O4，N2O4的轉(zhuǎn)化率為.3/0.5×100%＝60%；選B。6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙醇與濃硫酸的混合液共熱至170℃

B．將乙烯通入溴水中C．苯與液溴混合后撒入鐵粉

D．甲烷和氯氣的混合氣體被光照參考答案：B略7.下列分子中，不含手性碳原子的是()

參考答案：B略8.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。由此可知下列分析正確的是 （

） A．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性 B．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．KSP（PbS）<Kap（CuS）

參考答案：B9.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中的銨根離子：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：D略10.20℃時(shí)，H2S的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使溶液的pH增大，同時(shí)C（S2-）也增大，可采取的措施是①加入適量的水②加入適量的Na2S固體③加入適量的NaOH固體④通入適量SO2氣體A．①②③④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：C略11.在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L－1·s－1

B.v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C.v(N2)=0.2mol·L－1·min－1

D.v(NH3)=0.3mol·L－1·min－1參考答案：A12.已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A．一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能確定參考答案：C略13.下列不是室內(nèi)污染物的是（

）A、CO

B、甲苯

C、尼古丁

D、食品袋參考答案：D略14.在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示式中正確的是

（

）A、c=

B、m=VdC、w%=

D、c=參考答案：B略15.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．40% B．50% C．80% D．90%參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．結(jié)合放出314.624kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的等于計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率．【解答】解：熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol．所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%．故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［酸堿中和滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)］，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I

稱取樣品1.500g。步驟II

將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。請(qǐng)根據(jù)步驟III回答下列問(wèn)題：（1）（2分）該實(shí)驗(yàn)用的是50ml滴定管，如果液面處的讀數(shù)是aml，則滴定管中液體的體積

（填代號(hào)）A．是aml

B．是（50-a）ml

C．一定大于aml

D．一定大于（50-a）ml（2）（2分）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)（3）（4分）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_________________________，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為：__________________________________________________________。（4）（4分）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。參考答案：（12分，每空2分，（4）4分）（1）D；（2）無(wú)影響；（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）18.85%。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_______，B_______，C_______。（2）化合物C2A的電子式是______________，（3）化合物BA2的電子式是：______________，結(jié)構(gòu)式是：_______________。參考答案：(1)硫；

碳；

鈉(2)；(3)；

S＝C＝S18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A

2

DEGHJ3B

C

F

I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

．氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

．（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

．（3）A分別與D、E、F、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的

，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半徑最大的是

，（5）D和G組成化合物的電子式

，（6）A和E組成化合物可否用濃硫酸干燥

；原因是：

（用化學(xué)方程式回答）（7）B與G形成1：1型化合物中含有的化學(xué)鍵類型

，（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）Ne；O、F；F2；Na；（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）HF；（4）Na；（5）；（6）不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）離子鍵、共價(jià)鍵；（8）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A﹣J分別是H、Na、Al、C、N、P、O、F、Ne、Cl元素，（1）稀有氣體最不活潑，其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；O、F元素只有負(fù)化合價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)；在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，所以這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正化合價(jià)的是O、F元素；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na，故答案為：Ne；O、F；F2；Na；（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：HF；（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，所以原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（5）D和G形成的化合物是CO2，C原子和每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；（6）A和E形成的氫化物是氨氣，屬于堿性氣體，能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥，反應(yīng)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案為：不能；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（7）B與G形成1：1型化合物為Na2O2，該物質(zhì)中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；（8）B的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，C的最高價(jià)氧化物是Al（OH）3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于