第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 測試-高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第2章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》測試一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA2．下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中3．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．SO2分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素C．在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向可以相同D．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀的對稱性不相同5．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負(fù)性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的σ鍵會斷裂D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y6．《GreenChemistry》報(bào)道，我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語和說法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：7．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說法正確的是A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)8．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF9．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形10．下列說法錯誤的是A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)榉肿娱g作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子11．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實(shí)例如圖所示，下列說法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙12．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵13．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X14．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH15．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA二、填空題16．已知：，在反應(yīng)條件下，向密閉容器中加入反應(yīng)物，后達(dá)到平衡。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式：_______；硅原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_______種。(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是_______，寫出非極性分子的電子式_______。(3)將三種離子的半徑按由大到小的順序排列_______。(4)氧原子核外電子占有_______種能量不同的軌道。屬于_______晶體。(5)非金屬性：S小于O。試用一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明_______。17．有機(jī)酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________18．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結(jié)構(gòu)式為___________。19．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成化學(xué)鍵時釋放的最低能量。如：，即鍵的鍵能為，也可以理解為破壞鍵需要吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F鍵能436255330351243339218463432427568閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)的穩(wěn)定性_______。試預(yù)測鍵的鍵能范圍：_______鍵鍵能<_______(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或者“吸熱”)則熱化學(xué)方程式中的值為_______。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)_______(填“能”或“不能”)。20．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請說明三點(diǎn)理由：_______。21．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物()能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的和溶液中加入溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得.①基態(tài)的電子排布式可表示為__________。②的空間構(gòu)型是__________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為，HCHO被氧化為和，①分子中O原子軌道的雜化類型為__________。②中含有的鍵數(shù)目為__________。22．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。23．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1414頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．H2O2是共價化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵。在C2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4的物質(zhì)的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應(yīng)產(chǎn)生HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.5mol，則反應(yīng)生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，因此不能準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。2．B【詳解】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價化合物，故A錯誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如中只含共價鍵，中只含離子鍵，故C錯誤；D．金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，故D錯誤。故選：B。3．A【詳解】A．1個分子有5個σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為A。4．C【詳解】A．SO2中S價層電子對數(shù)=2+=3且含有1個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體空間構(gòu)型為V形，不一致，故A錯誤；B．價電子排布為5s25p1的元素最外層5個電子，含有5個電子層，在元素周期表中位于第五周期第ⅢA族，最后一個電子填充p軌道，屬于p區(qū)元素，故B錯誤；C．在同一電子層上運(yùn)動的電子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p電子數(shù)分別為2和3，且自旋方向均相同，故C正確；D．s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，但s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，均為軸對稱，故D錯誤；故選：C。5．D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對共用電子對，則X為H元素，Z可形成2個共價單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯誤；B．硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故B錯誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時，分子內(nèi)的π鍵會斷裂，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以硅烷的還原性強(qiáng)于甲烷，故D正確；故選D。6．D【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項(xiàng)錯誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；故選D。7．B【詳解】A．中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A錯誤；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正確；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D錯誤；故答案選B。8．D【詳解】A．F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對成鍵電子對吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負(fù)性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。9．C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個未成對電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的相對分子質(zhì)量相同，但由于異丁烷分子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷，A正確；B．苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均難溶于水，B正確；C．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有4個C-H鍵和1個碳碳雙鍵，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中1個是σ鍵，1個是π鍵，故該分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比是5：1，C正確；D．CCl2F2在常溫下呈液態(tài)，氣化時需吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作冰箱的制冷劑，由于C原子連接2個Cl原子，2個F原子，而不是連接4個不同的原子或原子團(tuán)，故C原子不是手性碳原子，則CCl2F2不是一種手性分子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。11．B【詳解】A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒有連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯誤；B項(xiàng)、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個原子與羰基2個原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個原子共平面，故B正確；C項(xiàng)、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯誤；D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個不同的原子或原子團(tuán)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。12．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。13．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。14．A【詳解】A．CaO中含有離子鍵，為離子化合物，含有氧離子和鈣離子，A正確；B．H2O中存在O的共價鍵，是共價化合物，不存在氧離子，B錯誤；C．KClO3中存在鉀離子和氯酸根離子，有離子鍵，不存在氧離子，C錯誤；D．KOH中存在鉀離子和氫氧根離子，有離子鍵，不存在氧離子，D錯誤；故選A。15．B【詳解】A．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。16．(1)

1s22s22p3

14(2)

CO

(3)(4)

3

分子(5)氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說明氧氣的氧化性大于S【詳解】（1）氮原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3；硅原子核外有14個電子，運(yùn)動狀態(tài)有14種。（2）反應(yīng)混合物中存在N2、CO兩種分子，CO結(jié)構(gòu)不對稱，CO是極性分子，N2是非極性分子，電子式為。（3）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，三種離子的半徑按由大到小的順序排列為。（4）氧原子核外電子排布為1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3種能量不同的軌道。中只含共價鍵，屬于分子晶體。（5）氫硫酸暴露于空氣中會變渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說明氧氣的氧化性大于S，則非金屬性：S小于O。17．(1)烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……隨著烴基加長，酸性的差異越來越小(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH<CH3COOH<HCOOH【解析】略18．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，故答案為：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第2縱行，故答案為：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之間還有10個過渡金屬元素，若第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為a+11，故答案為：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ⅷ；；(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則XY2為CaF2，其電子式為，若XY2為共價化合物，則XY2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。19．(1)

小于

(2)

放熱

-185(3)能【解析】（1）化學(xué)鍵鍵能越強(qiáng)，斷開化學(xué)鍵所要吸收的能量越大，該化合物穩(wěn)定性越高，由表中數(shù)據(jù)可得CCl4穩(wěn)定性弱于CF4。原子半徑越小，生成的共價鍵鍵能越大，鹵族元素F、Cl、Br、I電子層數(shù)依次增加，半徑依次增大，Br的半徑介于Cl與I之間，則C-Br鍵能也介于C-Cl和C-I之間；（2）反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成物生成化學(xué)鍵放出能量，可得；ΔH<0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）由表中數(shù)據(jù)可得，半徑越小的原子生成的化學(xué)鍵鍵能越大。20．(1)C