江蘇省無錫市南泉中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省無錫市南泉中學(xué)2022年度高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯參考答案：D略3.操作中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A

B

C

D參考答案：A略4.下列敘述不正確的是（

）A．甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯，試劑為酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C考點(diǎn)：分液和萃?。挥?jì)量儀器及使用方法；蒸餾與分餾．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、根據(jù)分液的正確操作分析；B、蒸餾時，溫度計(jì)測量蒸汽的溫度；C、酒精和水互溶；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤．解答：解：A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B、蒸餾時，溫度計(jì)測量蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處，故B正確；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C錯誤；D、稱量時，物體放左盤，砝碼放右盤，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，注意萃取劑的選取方法6.下列說法中正確的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：B【詳解】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯誤。答案選B。7.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－參考答案：D8.煤經(jīng)過高溫干餾所得到的焦?fàn)t氣的主要成份是A．一氧化碳、氫氣

B．一氧化碳、二氧化碳

C．氫氣、甲烷

D．一氧化碳、甲烷參考答案：C9.下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B略10.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（

）

A．向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀

B．純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)C．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多D．等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的CO2多參考答案：D略11.對于物質(zhì)的量濃度為1mol.L-1的H2SO4而言，下列不正確的是A．1L溶液里含有2molH+

B．0.5L溶液中含49克H2SO4

C．溶液中C（H+）與C（SO42-）之比為2：1

D．溶液中含98克H2SO4參考答案：D略12.下列表格中各項(xiàng)都正確的組是

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；明礬是，屬于鹽，故C錯誤；NaClO屬于鹽是電解質(zhì)，故D錯誤。13.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D14.反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是()A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2:1:2C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D．降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞參考答案：A解析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。15.下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋數(shù)為0.5NA

B．和16gO2完全反應(yīng)生成Na2O2的Na原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用右圖裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)的系列實(shí)驗(yàn)。（共12分）（1）根據(jù)乙中品紅溶液___

______的現(xiàn)象確認(rèn)有SO2生成。（2）寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

_________

。（3）若你在實(shí)驗(yàn)室中做這個實(shí)驗(yàn)，除了（1）小題中提到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到其它實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出銅片觀察，銅片表面有

色的___________（寫化學(xué)式）生成；②反應(yīng)開始后，試管甲的中上部能觀察到___

，這是因?yàn)镾O2有

的性質(zhì)。（4）裝置乙的試管口棉花中浸有飽和Na2CO3溶液，寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

______________。

參考答案：（1）褪成無色；（2）（3）①黑、CuO；②白霧，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

________，AlCl3的物質(zhì)的量為________。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是________。(3)①若mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m∶n＝1∶2.7,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原生成NO(無其他還原產(chǎn)物)則n的范圍為____________。③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2∶5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是________。參考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I－、Fe2＋②Fe3＋I(xiàn)2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO318.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題。(1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其各種鹽的電子式分別是______________________________________________________。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。參考答案：(1)(2)2(3)復(fù)分解

解析(1)Na易失去一個電子成為Na＋，N得到三個電子成為N3－，故Na3N是由離子鍵形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，分別為NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

19.（7分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。

學(xué)生就這個課題提出了以下問題：

（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集？

有三個學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。

學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。

學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。

學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。

通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生

的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號），簡述理由：

。

（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？

（1）為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源，加入的足量試劑①是

（填化學(xué)式）。

（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是

（填標(biāo)號字母）A．蒸餾