第2章 元素與物質(zhì)世界 單元測試-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第2章元素與物質(zhì)世界單元訓練卷一、單選題1．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，下列說法正確的是A．R位于第VA族 B．RO只有還原性C．n等于1 D．當有22.4LF2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子2mol2．下列說法正確的是A．滲析法可以分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．將飽和FeCl3溶液直接加熱至沸騰可制得Fe(OH)3膠體C．用膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明膠體帶正電荷D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達爾效應3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，在水處理中有廣泛的前景。如圖是實驗室利用氫氧化鐵、氯氣和氫氧化鉀制備高鐵酸鉀的部分裝置圖。已知：①在較高溫度下，氯氣和KOH反應速率過快產(chǎn)生KClO3，導致K2FeO4產(chǎn)率降低。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、在強堿性溶液中比較穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A．甲中橡膠管的作用是平衡體系內(nèi)的壓強，確保濃鹽酸能順利流下B．乙中溶液的作用之一是除去氯氣中的氯化氫C．通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應速率過快產(chǎn)生KClO3D．丙中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶34．無水氯化鋁是重要的催化劑，工業(yè)上通過Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO制取。有關描述中正確的是A．Al2O3是氧化劑 B．碳元素被還原C．Cl2發(fā)生還原反應 D．體現(xiàn)出AlCl3的氧化性5．有關離子反應的說法正確的是A．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生離子反應B．強酸性環(huán)境中不能大量存在OH-C．離子反應只能是酸、堿、鹽之間反應D．溶于水的電解質(zhì)所有離子都參與離子反應6．元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度，構建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A．A點對應的物質(zhì)一定是金剛石 B．B點對應的物質(zhì)與C點對應的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化C．D點對應的物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解 D．E點對應的物質(zhì)可能是7．下列反應的離子方程式正確的是A．Cu(OH)2與稀H2SO4反應：B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：8．一種二氧化硫催化氧化反應的機理如圖所示。下列說法正確的是A．過程①中SO2被還原B．過程②中發(fā)生反應的化學方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4C．過程③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．過程①②③均為氧化還原反應9．下列反應的離子方程式不正確的是A．通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：D．溶液中滴入氯化鈣溶液：10．已知晶體和足量濃鹽酸可發(fā)生如下反應：(濃)(未配平)，下列說法錯誤的是A．氧化性：B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為C．只是還原劑D．反應中每轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)生氣體(標準狀況)11．是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應制得：。下列關于該反應的說法不正確的是A．是還原劑，為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：C．每生成，轉(zhuǎn)移D．在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用12．實驗室可由軟錳礦(主要成分為)制備方法如下：下列說法不正確的是A．軟錳礦制錳酸鉀時，發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子B．實驗室進行“操作1”時，玻璃棒的作用主要是引流C．錳酸鉀酸化過程氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液13．下列離子方程式正確的是A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：B．溶液與過量NaOH溶液反應：C．將足量的氯氣通入溶液中：D．將氣體通入NaClO溶液中：14．鈦及其合金在航空航天、生物醫(yī)學等領域具有非常重要的應用價值和廣闊的應用前景。下圖是某化工企業(yè)生產(chǎn)鈦(Ti)的流程示意圖，下列說法不正確的是A．鈦酸亞鐵中Ti為+4價B．若反應①的化學方程式為，則X為C．反應②中生成的甲醇()是一種非電解質(zhì)D．反應③中生成1molTi時，個Mg參與反應(為阿伏伽德羅常數(shù))二、填空題15．船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆。涂裝于船底和海洋水下設施之上，通過漆膜中毒料的滲出、擴散或水解，達到防止藤壺、牡蝸等海生物附著的目的。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來殺死低級海生動物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價為_______。(2)反應①中氧化劑為_______，還原劑為_______。(3)請寫出反應③的離子方程式：_______。16．Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領域都有著重要的應用。(1)Ca(ClO)2中Cl的化合價為___________，Ca(ClO)2具有較強的_________(填“氧化”或“還原”)性，是常用的漂白粉的有效成分。(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，SO2被氧化為，該反應的離子方程式為：___________。②NaClO可將酸性廢水中的Fe2+氧化為Fe3+，本身被還原為NaCl，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。Ⅱ.某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(該反應為放熱反應)，回答下列問題（消石灰為氫氧化鈣）：(3)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式：___。(4)C裝置的作用是(用離子方程式表示)_____________。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U型管置于________中（填“冰水浴還是熱水浴”）。②另一個副反應是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，裝置的改進措施為______。17．回答下列問題：(1)按如圖所示操作，充分反應后：銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_________；發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_________；反應片刻后，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的有關離子方程式是_________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”給病人治療。用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_________。(4)將Na+、K+、Cu2+、H+、、Cl-、、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_________；B組：_________。18．有下列四組物質(zhì)：A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中每組與其他三種物質(zhì)的類別不同的物質(zhì)依次是(填化學式)A_________；B_________；C_________；D_________。(2)若(1)中四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3]，該反應_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。(3)堿式碳酸銅可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應的化學方程式：_________。19．是一種可溶性鹽，它能被常見的強氧化劑氧化。回答下列問題：(1)金屬加工后的廢液中含有2%～5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應分兩步進行：第一步：第二步：下列對上述反應的敘述中正確的是_______(填字母)。①兩步均為氧化還原反應

②第二步僅發(fā)生氧化反應③第二步發(fā)生了分解反應

④第二步中既被氧化又被還原⑤第一步為復分解反應A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤(2)實驗室中，亞硝酸鈉可用來處理過量的疊氮化鈉，有關反應的化學方程式如下：a.b.用單線橋法標出b反應中電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(3)、、、、、組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生的反應過程。①該反應中，被氧化的元素是_______(填元素符號)，氧化劑是_______(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，并配平該反應：_______。_______+_______+_______=_______+_______+_______。三、實驗題20．水體的化學需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學校周邊河水的COD值。請回答下列問題：I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液(1)計算、稱量：需用分析天平稱量_____gKMnO4固體(保留到小數(shù)點后四位)。(2)選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______。(3)稱量后，以下操作步驟的順序為______。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當_____，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。(4)下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是_____。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因_____。II.KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。(6)取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實驗平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標準_____。(寫出計算過程，國家一級A出水標準為COD≤50mg?L-1)21．某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質(zhì)的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強，數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)的電位值如表所示。(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)物質(zhì)H2O2H2O2(酸化)FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)NaBrKINa2S濃度5%5%0.1mol?L-1電位值/mV2766836711130603362116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為_____(填序號)。①FeCl3

②酸性KMnO4

③酸性NaNO3(2)影響物質(zhì)氧化性強弱的因素有_____、_____。(3)已知Fe3+與I-不能共存，由此推測下列一定不能大量共存的離子組是_____。a.Fe3+、Br-

b.Fe3+、S2-

c.NO、H+、I-

d.H+、MnO、I-(4)向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_____。(已知MnO在酸性環(huán)境下的產(chǎn)物為Mn2+)(5)往淀粉－KI溶液中逐滴加入氯水，觀察到溶液先變藍后褪色。小組同學就溶液褪色的原因，提出兩種猜想，并設計如下實驗進行驗證。猜想1：______。猜想2：I2被氯水繼續(xù)氧化查閱資料：HClO不能漂白淀粉與I2結(jié)合形成的藍色物質(zhì)。序號實驗操作試劑現(xiàn)象結(jié)論1分別取少量褪色的溶液于三支試管中，并加入對應試劑，觀察實驗現(xiàn)象a______猜想1不正確2淀粉溶液溶液不變藍猜想2正確(I2被氧化為IO)3b+稀H2SO4溶液變藍①猜想1為______，實驗1所用試劑a為______，實驗1的現(xiàn)象為______。②實驗3所用試劑b是一種可溶性含碘化合物，該反應的離子方程式為______。四、計算題22．回答下列問題(1)將Cl2通入KOH溶液，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液(無其它溶質(zhì))，經(jīng)測定KClO和KClO3的個數(shù)之比為9:1，則Cl2和KOH溶液反應時，被還原和被氧化的Cl原子的個數(shù)之比為_______________，參加反應的Cl2和KOH個數(shù)之比為_______。(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原成NaCl，若Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為_______________。23．回答下列問題(1)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO2和CO物質(zhì)的量之比為______。(2)神舟十三飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：N2H4+N2O4→N2+H2O，反應溫度可高達2700°C，回答下列問題。①配平方程式____N2H4+N2O4=N2+H2O________。②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(3)將10.9gNa2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。①固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留三位有效數(shù)字)。②固體混合物與水反應后，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。③若用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸配制題中所用的稀硫酸，則需量取濃硫酸的體積為____(保留兩位有效數(shù)字)。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【分析】根據(jù)電荷守恒得-n-2=-1-2，n=1，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，n=1，RO和RO中R的化合價分別為+5、+7價，則R位于第VIIA族，A錯誤；B．RO中R為+5價，化合價能升高到RO中的+7價，體現(xiàn)還原性，化合價也能降低到低價態(tài)如0價，體現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．根據(jù)分析，n=1，C正確；D．未指出氣體所處狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；故選C。2．A【詳解】A．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過，可用滲析的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，A正確；B．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰促進水解平衡正向進行得到氫氧化鐵沉淀，B錯誤；C．用Fe(OH)3膠體作電泳實驗，陰極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體不帶電，C錯誤；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是是否具有丁達爾效應，D錯誤；故答案為：A。3．D【分析】甲裝置制備氯氣，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置制備高鐵酸鉀，丁裝置尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．甲中橡膠管能保持平衡體系內(nèi)的壓強相等，確保濃鹽酸能順利流下，A正確；B．乙中溶液為飽和氯化鈉溶液，用以除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．由于在較高溫度下，氯氣和KOH反應速率過快產(chǎn)生KClO3，導致K2FeO4產(chǎn)率降低，所以通入N2的作用為降低氯氣的濃度，防止氯氣和KOH反應速率過快產(chǎn)生KClO3，C正確；D．丙中氯氣把氫氧化鐵氧化為高鐵酸鉀，鐵元素化合價從+3價升高到+6價，1分子氯氣得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，D錯誤；故選D。4．C【詳解】A．反應中鋁、氧元素化合價不變，不是氧化劑，故A錯誤；B．碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應被氧化，故B錯誤；C．氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D．反應中氯化鋁為還原產(chǎn)物，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯誤；故選C。5．B【詳解】A．酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生離子反應，只有當兩種化合物反應生成難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì)時，反應才能發(fā)生，A錯誤；B．強酸性環(huán)境中含H+，能和OH-反應生成水，因而不能大量共存，B正確；C．離子反應不只是酸、堿、鹽之間反應，也可以是氧化物和酸或堿的反應，C錯誤；D．溶于水的電解質(zhì)并不是所有離子都參與離子反應，如硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，其中鈉離子和硝酸根離子未參與離子反應，D錯誤；故選B。6．A【詳解】A．A點對應的物質(zhì)是碳元素形成的單質(zhì)不一定是金剛石，也可能是石墨、C60等，A錯誤；B．B點對應的物質(zhì)是碳元素顯+2價的氧化物，為一氧化碳，C點對應的物質(zhì)是碳元素顯+4價的氧化物，為二氧化碳，一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳在高溫下被碳還原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，B正確；C．D點對應的物質(zhì)屬于酸，碳元素顯+4價，故對應的物質(zhì)是碳酸，碳酸不穩(wěn)定，容易分解，C正確；D．E點對應的物質(zhì)屬于碳酸鹽，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正確；答案選A。7．B【詳解】A．Cu(OH)2難溶于水，應該寫化學式，則Cu(OH)2與稀H2SO4反應的離子方程式應該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A錯誤；B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液，二者反應產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，反應的離子方程式為：，B正確；C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，二者不能反應，無沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D．不符合物質(zhì)反應的微粒數(shù)目比，反應的離子方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是B。8．B【詳解】A．過程①中SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫元素化合價升高，被氧化，A錯誤；B．過程②是三氧化硫和V2O4反應生成VOSO4，其中發(fā)生反應的化學方程式為2SO3+V2O4=2VOSO4，B正確；C．過程③中氧氣是氧化劑，V元素化合價從+4價升高到+5價，VOSO4是還原劑，依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知過程①③均為氧化還原反應，②中元素化合價均不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，D錯誤；答案選B。9．D【詳解】A．通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：，選項B正確；C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：，選項C正確；D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應，選項D不正確；答案選D。10．C【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中氯酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KClO3>Cl2，故A正確；B．反應中，6molHCl中有5mol被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故B正確；C．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，則Cl2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以反應中每轉(zhuǎn)移5mol電子，產(chǎn)生3mol氯氣，體積為22.4L/mol3mol=67.2L氣體（標準狀況），故D正確；故答案為：C。11．C【詳解】A．，化合價升高，被氧化，作還原劑，，化合價降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；B．根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：，B正確；C．，化合價升高3價，每生成，轉(zhuǎn)移，C錯誤；D．具有強氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達到凈水的目的，D正確；故選C。12．C【分析】根據(jù)反應原理，，酸化加熱，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析Mn元素化合價由+4價升高到+6價，轉(zhuǎn)移2個電子，A正確；B．根據(jù)分析，操作Ⅰ為過濾，其中玻璃棒作用為引流，B正確；C．K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中，Mn元素的化合價由+6價升高為+7價，Mn元素的化合價由+6價降低為+4價，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；D．鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，不能用不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應該用硫酸酸化，D正確；故答案為：C。13．A【詳解】A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：，A正確；B．溶液與過量NaOH溶液反應：，B錯誤；C．足量的氯氣通入溶液中，F(xiàn)e2+、I-比例為1:2，離子方程式為，C錯誤；D．氣體與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．鈦酸亞鐵FeTiO3中鈦元素的化合價是＋4價，A項正確；B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各元素原子的個數(shù)不變，由可知，X的化學式是FeCl3，B項錯誤；C．甲醇(CH3OH)為非電解質(zhì)，其水溶液不能導電，C項正確；D．反應③為TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，該反應中，生成1molTi時，2molMg參與反應，個數(shù)為，D項正確；答案選B。15．(1)+1(2)

Cu2O

Cu2O(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O【詳解】（1）O為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為+1；（2）(2)反應①中只有銅元素的化合價發(fā)生了改變，+1價的Cu變?yōu)?2價和0價的Cu，化合價既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑；（3）反應③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫成離子形式，并刪去12個，得到離子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O?！军c睛】離子方程式書寫的分為四步，第一步：正確寫出反應的化學方程式，第二步：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，第四步：檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。16．(1)

+1

氧化(2)

2ClO+SO2=SO+2ClO2

1：2(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)

冰水浴

在A、B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【詳解】（1）Ca(ClO)2中Ca為+2價，O為-2價，所以Cl為+1價；Ca(ClO)2具有較強的氧化性，是常用的漂白粉的有效成分；（2）①根據(jù)得失電子守恒可知ClO與SO2的系數(shù)比為2∶1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2ClO+SO2=SO+2ClO2；②NaClO→NaCl，Cl元素化合價降低2價，為氧化劑，F(xiàn)e2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高1價，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（3）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（4）氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生的反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）①因溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，故可將B裝置放在冷水浴中來避免該副反應的發(fā)生。②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，所以應除去氯氣中的HCl，即在A、B之間接一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。17．(1)

紅色銅絲上有銀白色金屬附著

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(2)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)HCO+H+=H2O+CO2↑(4)

OH-、CO、Na+、K+

H+、Cu2+、NO、Cl-【詳解】（1）銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成銀和硝酸銅，反應中銅絲上觀察到的現(xiàn)象為紅色銅絲上有銀白色金屬附著，反應的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；（2）將表面附有鐵銹的鐵釘放入稀硫酸中，開始發(fā)生的反應為氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應片刻后，產(chǎn)生氣泡的反應為鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）用小蘇打片治療胃酸過多的反應為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；（4）銅離子、氫離子與能與碳酸根離子、氫氧根離子反應，不能大量共存，若A組中含有碳酸根離子、氫氧根離子，則一定不含有銅離子、氫離子，一定含有鉀離子、鈉離子，所以A組含有的離子為碳酸根離子、氫氧根離子、鉀離子、鈉離子，B組含有的離子為銅離子、氫離子、氯離子、硝酸根離子，故答案為：OH-、CO、Na+、K+；H+、Cu2+、NO、Cl-。18．(1)

CO2

Cu

O2

H2O(2)是(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑【詳解】（1）A中其它三種均為固體氧化物，CO2為氣體氧化物；B中其它三種非金屬單質(zhì)，Cu為金屬單質(zhì)；C中其它三種為金屬單質(zhì)，O2為非金屬單質(zhì)；D中其他三種為酸，H2O為氧化物。（2）該反應中Cu元素化合價升高，O元素化合價降低，所以該反應是氧化還原反應。（3）由已知信息知氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水；碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，即堿式碳酸銅與鹽酸反應發(fā)生復分解反應Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2。19．(1)D(2)(3)

Mn

5+2+14=2+5+7【詳解】（1）①反應沒有元素化合價改變，屬于非氧化還原反應，故①錯誤；②第二步反應物中，NH中N元素化合價升高、中N元素化合價降低，所以既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故②錯誤；③第二步生成氮氣和水，屬于分解反應，故③正確；

④第二步反應物中，NH中N元素化合價升高、中N元素化合價降低，既被氧化又被還原，故④正確；⑤第一步，兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故⑤正確；正確的是③④⑤，選D。（2）反應，中N元素化合價由升高為0、HNO2中N元素化合價由+3降低為+2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況為。（3）①該體系中變價元素是Bi、Mn，發(fā)生反應，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，Mn元素化合價升高，發(fā)生反應→，被氧化的元素是Mn，，Bi元素化合價降低，氧化劑是。②該體系中變價元素是Bi、Mn，Bi元素發(fā)生反應，Mn元素化合價升高，發(fā)生→反應，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，配平該反應為5+2+14=2+5+7。20．(1)0.0790(2)250mL容量瓶(3)

CDEBA

加水至液面距離刻度線1～2cm時(4)②③(5)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣(6)c(C)=，則COD=c(C)×M(O2)=，符合國家一級A出水標準【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【詳解】（1）配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液，需要使用250mL的容量瓶，則需用分析天平稱量0.25L×2.00×10-3mol?L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固體；（2）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故稱量后，以下操作步驟的順序為CDEBA；定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。（4）①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響溶液的濃度；②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外，導致溶質(zhì)減小，濃度偏低；③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低；④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響溶液的濃度；故選②③；（5）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，故不用鹽酸酸化；（6）由化學方程式可知，c(C)=，則COD=c(C)M(O2)=，符合國家一級A出水標準。21．(1)②①③(2)

物質(zhì)種類

溶液的酸堿性(3)bd(4)(5)

氯氣將淀粉氧化

碘溶液

溶液變藍色

【分析】還原性強的