江蘇省宿遷市羅圩第六高級中學(xué)2022年度高二化學(xué)測試題含解析

江蘇省宿遷市羅圩第六高級中學(xué)2022年度高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：B2.用分子間作用力的觀點，下列最適合溶解硫粉（S8）的溶劑是 A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH參考答案：C3.下列敘述正確的是(

)A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—學(xué)科

B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里多參考答案：C略4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略5.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（）A．CH4﹣﹣天然氣 B．CO2﹣﹣水煤氣C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣蘇打粉參考答案：A考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．分析：甲烷是天然氣的主要成分、水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣、碳酸鈣的俗名為石灰石、碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．解答：解：A、天然氣的主要成分為甲烷（CH4），化學(xué)式和名稱相符合，故A正確；B、水煤氣的成分是碳與水在高溫下反應(yīng)生成的一氧化碳和氫氣，不是二氧化碳，故B錯誤；C、碳酸鈣的俗名為石灰石，不是石膏粉，故C錯誤；D、碳酸氫鈉為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學(xué)物質(zhì)的名稱與化學(xué)式的關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．6.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是

(

)選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質(zhì)C將氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H>0,△S<0參考答案：A略7.如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（）A．鹽酸起始濃度為0.1mol?L﹣1B．NaOH溶液濃度為0.08mol?L﹣1C．滴入堿量為20mL時，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D．滴到中和點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】由圖象可知未加入NaOH溶液時鹽酸pH=1，鹽酸起始濃度為0.1mol?L﹣1，當(dāng)加入NaOH25mL時，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可計算NaOH濃度，結(jié)合酸堿反應(yīng)的實質(zhì)可解答該題．【解答】解：A．當(dāng)V（NaOH）=0時，pH=1，則鹽酸起始濃度為0.1mol?L﹣1，故A正確；B．當(dāng)加入NaOH25mL時，二者恰好完全反應(yīng)，則有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正確；C．滴入堿量為20mL時，酸過量，反應(yīng)后c（H+）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯紅色，故C錯誤；D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，則滴到中和點時，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol，故D正確．故選C．8.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）()

A.5種

B.6種

C.7種

D.8種參考答案：B9.．現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構(gòu)型為③2s22p3；④2s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負(fù)性：③>④>①>②

D．最高正化合價：④>①>③=②參考答案：B略10.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是（

）A．乙酸與乙醇的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

B．苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)：2C6H5O?+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32?C．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：A11.

（2008北京理綜，6）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（

）

參考答案：C略12.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵參考答案：B略13.含有C、H、O三種元素的兩種物質(zhì)T、X，在一定條件下可以實施如下的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。為使下列轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)一定不可能加入的反應(yīng)試劑是

A．O2

B．新制Cu(OH)2懸濁液

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液參考答案：D14.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C15.反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡．下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C（s）的量B．將容器的體積縮小一半C．升高體系溫度D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，固體量的增減不影響反應(yīng)速率；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D、壓強(qiáng)不變，充入氮氣容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減?。獯穑航猓篈、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D、保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤．故選A．點評：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下：(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

。②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示

（1）已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____。

（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______。A．等于60%

B．等于40%

C．小于40%

D．介于40%～60%之間

（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義__________________________________。參考答案：（1）0.005mol/(L·s)

（2）見答圖。（曲線注意兩點：A的起始及平衡時的物質(zhì)的量；達(dá)到平衡所需時間應(yīng)小于60s）（3）B

（4）某一時刻的反應(yīng)速率（或即時速率、瞬時速率）

略18.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：略19.氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，電負(fù)性從大到小的順序為_______，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為______。（2）H2O2中的共價鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________________________________________。（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例)；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______。參考答案：(1)N＞O＞C

O＞N＞C

2s22p3

(2)σ鍵

sp3

不在

H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵

(3)CO2(或N2O)

N3-解析：（1）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是