第1章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)單元測試卷一、單選題1．碳酸氫鈉受熱易分解現(xiàn)將12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克，則原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為A．7g B．8.4g C．11.8g D．10.9g2．在下列實驗過程中，出現(xiàn)的“異常”現(xiàn)象的解釋，不正確的是A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質(zhì)生成C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化3．下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是A．新制氯水需要避光保存 B．K可保存在煤油中C．NaOH固體需要密封保存 D．潮濕的可以存放在鋼瓶里4．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)時，氧氣用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同B．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器滅火C．和長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同D．取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含原子數(shù)為B．28g含有的質(zhì)子數(shù)為C．溶液中所含的數(shù)目為D．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．實驗室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是A．用托盤天平稱量物體時將氯化鈉置于右盤的濾紙上B．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C．定容時俯視，所得溶液濃度偏高D．搖勻時發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線7．營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．8．實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。下列關(guān)于實驗現(xiàn)象及性質(zhì)的說法中，不正確的是A．一段時間后，觀察到a變藍(lán) B．b褪色，說明具有漂白性C．b褪色而c不褪色，說明能與水反應(yīng) D．d先變紅，一段時間后褪色9．下列說法不正確的是①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；④分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；⑤光照氯水有氣泡逸出，該氣體是；⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中A．2個 B．3個 C．4個 D．5個10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，對社會發(fā)展、科技進(jìn)步和人類生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。下列說法不正確的是A．合金鋼也叫特種鋼，就是在碳素鋼里加入適量的一種或幾種合金元素B．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)為氫氣能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑D．碳酸鈉藥片和氫氧化鋁藥片可用于治療胃酸過多11．下列敘述正確的是A．與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．與發(fā)生化合反應(yīng)生成，與發(fā)生置換反應(yīng)生成C．是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)D．和的焰色均為黃色12．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的A．11.7g氯化鈉晶體溶于水中Na+的數(shù)目為0.2NAB．9.6g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)況下，1.12L水中含有的原子數(shù)為0.15NAD．0.1mol?L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA14．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．中含有的數(shù)目為B．鈉與足量氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為C．常溫常壓下，含有的氮原子數(shù)目為D．配制溶液，需要的質(zhì)量是二、填空題15．實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④量筒。請回答下列問題：(1)配制上述溶液時，需要濃硫酸的體積為______mL。(2)除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(3)配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？(用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空)①如果定容時俯視刻度：______。②如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切：______。③如果未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移：______。16．已知與堿溶液發(fā)生反應(yīng)時，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)：與氫氧化鈉：

與氫氧化鈣：

(1)向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入，得到0.4g白色沉淀，則的體積(折合標(biāo)況)為___________L或___________L。(2)現(xiàn)有NaOH和混合溶液100mL，已知該溶液中mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w(溶液體積變化忽略不計);當(dāng)通入氣體體積為0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時生成的沉淀最多，則原浴液中氫氧化鈉和氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度各為多少_______？17．圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______；E_______。(2)寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；(3)寫出A→C的離子方程式：_______。(4)加熱6.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為_______。18．完成下列問題(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______含有相同數(shù)目的氫原子。(2)質(zhì)量之比為的三種氣體分子數(shù)之比為_______。(3)已知混合氣體的質(zhì)量共10.0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_______，混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(4)47.5g某二價金屬的氯化物中含有，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______；該金屬的相對原子質(zhì)量為_______。19．回答下列問題：(1)含有6.02×1023個氫原子的CH4的物質(zhì)的量是_______。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的相對分子質(zhì)量為_______。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶7，則A的摩爾質(zhì)量為_______。(4)相同條件下，體積比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量是_______，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gH2和O2的混合氣體所占的體積為8.96L。則該混合氣體中O2的質(zhì)量為_______。三、實驗題20．實驗室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積為_______mL；如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL的量筒。(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補充完整，配制時正確的操作順序是_______(用字母表示)。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_______。21．某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為的NaOH溶液、稀硫酸各480mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為)和蒸餾水。(1)請你觀察圖示，判斷其中正確的操作有_______(填序號)。(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體_______g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸_______mL。(3)濃硫酸用于配制稀硫酸時，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_______。(4)在配制上述溶液的實驗中，下列操作引起結(jié)果偏高的有_______(填字母，以下一樣)，無影響的是_______。A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，仰視刻度線B．稱量NaOH固體時，將砝碼和藥品的位置顛倒C．稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水四、計算題22．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩種方案。Ⅰ.取樣品bg，設(shè)計如下實驗方案，操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)。⑧計算(1)操作③中，鼓入空氣的作用是_______；操作⑥中，鼓入空氣的作用是_______；(2)根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式_______。(3)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol?L-1的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。(4)加入50mL鹽酸時，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(5)在這個樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(6)A點時，溶液溶質(zhì)是_______，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(忽略體積的微小變化，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。23．回答下列問題：(1)在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)從而可知在中，元素R的化合價為_______。(2)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(用含V，d字母的算式表示)(3)某學(xué)生用和組成的均勻混合物進(jìn)行以下實驗。(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮在水中的溶解，不考慮HCl的揮發(fā))實驗1：取2.96g固體混合物加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0%，密度為的鹽酸40mL共產(chǎn)生672mL氣體。實驗2：取8.88g該固體混合物逐滴加入40mL該鹽酸，則產(chǎn)生amL的氣體。①鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(保留兩位小數(shù))。②樣品中物質(zhì)的量之比_______。③a=_______mL。答案第=page1919頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．B【詳解】碳酸氫鈉受熱易分解，12克碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物完全加熱后，剩余固體8.9克；1mol分解生成0.5mol；設(shè)，；所以，解得x=3.6，y=8.4；所以碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g；故答案選B。2．A【詳解】A．氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物不是生成氫氧化銅，應(yīng)為氧化銅，故A錯誤；B．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞變紅色，同時生成氧氣氧化有色物質(zhì)為無色，所以出現(xiàn)溶液變紅再變無色，故B正確；C．過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀變渾濁，后繼續(xù)通入二氧化碳變澄清，生成溶于水的碳酸氫鈣，說明最終生成可以溶于水的鹽，故C正確；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，是因為乙被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是混合物性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。3．D【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解，所以新制氯水需要避光保存，A正確；B．鉀性質(zhì)活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)，鉀密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中，B正確；C．氫氧化鈉具有吸水性，且能夠吸收二氧化碳，為防止氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳，應(yīng)密封保存，C正確；D．潮濕中存在氯氣與水反應(yīng)生成的HClO和HCl，其中HCl在潮濕環(huán)境下可以與鐵反應(yīng)腐蝕鋼瓶，D錯誤；故答案為：D。4．C【詳解】A．鈉與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，加熱生成氧化鈉，燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；B．金屬鈉著火時生成過氧化鈉，不可用干粉滅火器滅火，干粉滅火劑的主要成分為碳酸氫鈉，受熱分解為二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，促進(jìn)燃燒，B錯誤；C．和長期置于空氣中，最終都生成Na2CO3，C正確；D．取用金屬鈉后，剩余的鈉可以放回原試劑瓶，因為鈉的性質(zhì)活潑易氧化且與水反應(yīng)，D錯誤；答案選C。5．D【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水是液體，不能用氣體摩爾體積來計算，A錯誤；B．28g的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算的數(shù)目，C錯誤；D．2mol與反應(yīng)生成1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故答案為：D。6．C【詳解】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。7．C【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。8．B【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣。【詳解】A．a(chǎn)中Cl2與反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍(lán)，A正確；B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應(yīng)，C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；故選：B。9．C【詳解】①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，發(fā)生反應(yīng)，有NaOH生成，呈堿性，反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故①錯誤；②將鈉投入稀鹽酸中，金屬鈉性質(zhì)活潑，鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH后，再與鹽酸反應(yīng)，故②正確；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)、，都能得到含氯消毒劑NaClO、，故③錯誤；④分解高錳酸鉀制氧氣，，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)為，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能用稀鹽酸洗滌，故④錯誤；⑤光照氯水有氣泡逸出，該反應(yīng)為，該氣體是，故⑤錯誤；⑥氯氣易液化，常溫下，氯氣不與鐵反應(yīng)，液氯可以保存在鋼瓶中，故⑥正確；綜上所述，錯誤的為①③④⑤，共4個，故答案選C；10．D【詳解】A．合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種特殊性能，選項A正確；B．氫氣的沸點很低，常溫為氣體，不便于儲存和運輸，所以研發(fā)新型儲氫合金材料將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用，選項B正確；C．漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，生效時生成HClO，具有強氧化性可以漂白劑，也可以殺菌消毒，選項C正確；D．碳酸鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，常用來做胃藥，選項D不正確；答案選D。11．D【詳解】A．Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2

和碳酸鈉，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C．氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，錯誤；D．和都含有鈉元素，故焰色均為黃色，正確；故選D。12．A【詳解】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，故A符合題意；B．氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈉和水；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，故B不符合題意；C．鈉與氧氣的反應(yīng)，如常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故C不符合題意；D．木炭和CuO在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，如果木炭不足量，產(chǎn)物是Cu和CO2；如果C過量，過量的C會繼續(xù)與CO2發(fā)生反應(yīng)生成CO，故D不符合題意；故答案為A。13．A【詳解】A．11.7gNaCl晶體的物質(zhì)的量為，NaCl溶于水完全電離，故數(shù)目為，A正確；B．9.6g硫酸的物質(zhì)的量為，含有的氧原子數(shù)為，B錯誤；C．標(biāo)況下，水是液態(tài)，不符合氣體摩爾體積計算要求，C錯誤；D．根據(jù)，還需要知道溶液體積才能進(jìn)行計算，D錯誤；故選A。14．C【詳解】A．化學(xué)式中含有2個，中含有的數(shù)目為，故A正確；B．鈉與足量氧氣反應(yīng)，金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故B正確；C．常溫常壓下，，不能由，進(jìn)行相關(guān)計算，故C錯誤；D．配制溶液，需要的質(zhì)量是，故D正確；故選C。15．(1)12.5mL(2)250mL容量瓶(3)

偏高

偏低

偏高【詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，配制0.920mol/L的稀硫酸溶液240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要濃硫酸的體積為V===0.0125L=12.5mL；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的是:250mL容量瓶；故答案為:250mL容量瓶；（3）①如果定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為:偏高；②如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故答案為:偏低；③如果未恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故答案為偏高。16．(1)

0.0896L

0.3584L(2)0.5mol/L、0.25mol/L【詳解】（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入，得到0.4g白色沉淀，則碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.004mol，假設(shè)氫氧化鈣只發(fā)生反應(yīng)，則參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.004mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.004mol×22.4L/mol=0.0896L；假設(shè)發(fā)生和，根據(jù)鈣元素守恒，生成碳酸鈣0.004mol、生成碳酸氫鈣0.006mol，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.004+0.006×2=0.016mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.016mol×22.4L/mol=0.3584L；（2）向NaOH和混合溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)通入氣體體積為0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時生成的沉淀最多，說明此時反應(yīng)剛好完成，，，原浴液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為，氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度為。17．(1)

Na2O2

NaHCO3(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)5.16g【分析】A、B、C、D、E的焰色試驗均為黃色，故都含有Na元素，A為單質(zhì)，則A為Na，Na與O2在點燃條件下生成Na2O2，則B為Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則D為Na2CO3，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，則C為NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，則E為NaHCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，B為Na2O2，E為NaHCO3。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）A→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，只有NaOH可拆成離子，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，原有的Na2CO3不變，NaHCO3分解，，可得，則x=0.84g，原混合物中D(Na2CO3)的質(zhì)量為6g-0.84g=5.16g。18．(1)6.72(2)2:1：4(3)

66.7%

64%(4)

95g/mol

24【詳解】（1）3.4gNH3的物質(zhì)的量為：=0.2mol；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.3mol，則其體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。（2）質(zhì)量之比為的三種氣體，且設(shè)三者質(zhì)量為32g、7g、30g，則分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比：=2:1：4。（3）混合氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol，設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則28g/mol×x+44g/mol×y=10g，x+y=0.3mol，解得x=0.2mol，y=0.1mol，所以混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是，混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl?，該氯化物的物質(zhì)的量為0.05mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為：=95g/mol，該金屬在該氯化物中為+2價，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M，則M+35.5×2=95，解得M=24。19．(1)0.25mol(2)30(3)28g·mol-1(4)

2.56g【解析】（1）6.02×1023個氫原子物質(zhì)的量是1mol，實驗CH4的物質(zhì)的量0.25mol；故答案為0.25mol；（2）溫度、壓強相同時，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則，；故答案為30；（3）溫度、體積相同時，氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為g·mol-1；故答案為28g·mol-1；（4）體積比為的H2和O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；3.2gH2和O2的混合氣體所占的體積為8.96L，則有關(guān)系是為，，解的故答案為2.56。20．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量、SO的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)系，A、C不選；溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、密度不隨體積變化，B、D選。（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時正確的操作順序是BCAED。步驟E中繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，之后的操作為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。（4）A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水，對溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積不影響，濃度不變；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小；D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，濃硫酸的體積減少，則濃度偏??；E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液，濃硫酸被稀釋，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減少，則濃度偏??；故選C、D、E。（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，需要重新配制。21．(1)③④(2)

40.0

27.2(3)先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)

AC

BF【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到50OmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，以此解題?！驹斀狻浚?）①氫氧化鈉為腐蝕品，應(yīng)放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視刻度線；故答案為：③④；（2）欲配制物質(zhì)的量濃度均為2.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各480mL，需選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g；98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，依據(jù)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案為：40.0；27.2；（3）稀釋濃硫酸的方法為先向燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）A．該學(xué)生在量取濃硫酸時，仰視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏da，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；B．需要氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，稱量過程中不需要用到游碼，將砝碼和藥品的位置顛倒對稱量結(jié)果沒有影響；C．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；D．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；E．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故結(jié)果偏高的有AC；無影響的是BF；22．(1)

排凈裝置中的二氧化碳

使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入裝置B中被堿石灰吸收(2)×100%(3)堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2(4)CO+H+=HCO(5)84.8%(6)

NaCl

1.55mol?L-1【分析】先按動鼓氣球約１分鐘，將裝置內(nèi)的空氣完全趕盡，然后加硫酸產(chǎn)生二氧化碳，再按動鼓氣球，將產(chǎn)生的二氧化碳、水趕到后面裝置；E裝置用來吸收水分，B裝置用來吸收二氧化碳；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，操作③中，鼓入空氣的作用是排凈裝置中的二氧化碳，操作⑥中，鼓入空氣的作用是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入裝置B中被堿石灰吸收；鼓答案為：排凈裝置中的二氧化碳；使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部趕入裝置B中被堿石灰吸收；（2）裝置B中的增重，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒，，，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：；（3）堿石灰可能吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2，最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%；故答案為：堿石灰吸收了外界空氣中的水蒸氣和CO2；（4）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分成兩個階段，，，根據(jù)圖像分析，加入50mL鹽酸時，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；故答案為：；（5）根據(jù)，，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：84.8%；（6）到達(dá)A點發(fā)生的反應(yīng)，，故生成的NaCl，，，溶質(zhì)中NaCl總質(zhì)量為，，則生成的CO2的質(zhì)量為，需要HCl的物質(zhì)的量為0.4mo