第二章 化學反應速率與化學平衡 單元測試卷-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁第二章化學反應速率與化學平衡單元測試卷一、單選題1．聯(lián)合和制取時，發(fā)生的主要反應如下：①②將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應器，在不同溫度下，反應相同時間內(nèi)(反應均未達到化學平衡狀態(tài))測得的值如下圖所示。下列說法不正確的是A．若反應足夠長時間，①與②同時達到化學平衡狀態(tài)B．由①②可知，C．其他條件不變時升高溫度，反應①的正反應速率增大、逆反應速率減小D．其他條件不變時，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值2．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是A．平衡移動，K一定變化 B．平衡移動，K可能不變C．K變化，平衡一定移動 D．K不變，平衡可能移動3．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，反應前后壓強之比為2:3B．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡常數(shù)為1600,改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)D．X、Y、Z三種氣體的初始濃度（單位mol·L-1）分別為0.2、0.4、0.2時υ(正)>υ(逆)4．人體內(nèi)血紅蛋白分子(Hb)與O2形成氧合血紅蛋白，人體生命維持取決于血紅蛋白與氧的結(jié)合及其對氧的釋放。反應方程式如下所示，下列敘述不正確的是Hb(aq)(血紅蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血紅蛋白)A．人體大量運動時肌肉需氧量上升平衡逆向移動B．人體吸氧越多有利于氧合血紅蛋白形成，對人體健康越有利C．突然進入高海拔的高山上出現(xiàn)高山病時是由于上述平衡逆移導致D．長時間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多5．一定條件下進行反應：。向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，反應過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：t/s02468/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是A．0~2s生成的平均反應速率比2~4s生成的平均反應速率快B．0~2s的平均分解速率為C．6s時，反應已達到最大限度D．若起始時充入2.0mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于40%6．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石()轉(zhuǎn)化為，再進一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說法不正確的是A．將反應物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率B．可推知C．判斷直接氯化反應能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變D．對于碳氯化反應，溫度升高，平衡時的產(chǎn)率變小7．一定溫度下，在兩個容積均為的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，發(fā)生反應，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/Ⅰ0.40.40.2Ⅱ0.40.40.24下列說法不正確的是A．B．Ⅰ中反應達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%C．Ⅱ中反應平衡常數(shù)D．的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為，則8．室溫下，用溶液溶液和蒸餾水進行如下表所示的5個實驗，分別測量渾濁度隨時間的變化。編號溶液溶液蒸餾水渾濁度隨時間變化的曲線①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510下列說法不正確的是A．實驗③中B．實驗①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時，增大反應物濃度可增大該反應速率C．降低溶液濃度比降低溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大D．。將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間后再混合，其渾濁度曲線應為a9．在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分數(shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．ΔH＜0

m+n>c+d B．ΔH＜0

m+n＜c+dC．ΔH>0

m+n>c+d D．ΔH>0

m+n＜c+d10．甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1mol和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應：，達到平衡時CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅰ對應的是甲容器B．a(chǎn)、b兩點對應平衡體系中的壓強之比：C．c點對應的平衡體系中，CO的體積分數(shù)大于D．900K時，起始向容器乙中加CO、、碳粉各1mol，此時11．的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。反應的速率方程為(k為速率常數(shù)，m、n為常數(shù))。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表，以下說法不正確的是實驗編號①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.080t/s88.044.022.044.0A．該反應的速率與反應物起始濃度的乘積成正比B．C．速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)D．s12．工業(yè)合成氨氣需要選擇合適的溫度來兼顧化學反應速率及產(chǎn)率，科學家研制出了Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑，其催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．該反應正反應的活化能高于逆反應的活化能B．該反應的反應速率由過程④⑤決定C．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生D．增大Fe用量，不能改變反應的焓變，但可以提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率13．為減少環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)與合成的反應機理如下：①

快；②

快；③

慢其中反應②的速率方程，，、是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是A．反應②的平衡常數(shù)B．反應①的活化能小于反應③的活化能C．增大壓強或使用催化劑可以增大該反應體系中的體積分數(shù)D．要提高合成的速率，關(guān)鍵是提高反應③的速率14．在一定條件下，取相同初始量的A和B，分別在2L、6L剛性密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)△H=。達到平衡時，M的濃度與溫度、容器的容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．在E點增大壓強，A的體積分數(shù)變小B．達到平衡后，增大B的量將會提高A的轉(zhuǎn)化率C．降低溫度，氣體的總質(zhì)量減小D．其他條件不變，增大壓強能使狀態(tài)F轉(zhuǎn)變到E二、填空題15．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以下反應是目前大?guī)模制取氫氣的重要方法之一：

。(1)欲提高反應速率及的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_______。A．通入過量水蒸氣 B．降低溫度 C．增大壓強 D．加入催化劑(2)800℃時，該反應的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進行反應，測得某一時刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol。①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______。②該時刻反應_______(填“正向進行”、“逆向進行”或“達平衡”)。(3)830℃時，該反應的平衡常數(shù)。在容積為1L的密閉容器中，將2mol與8mol混合加熱到830℃，反應達平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)工業(yè)上利用得到的與進一步合成二甲醚：

。其他條件不變時，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖a所示。①合成二甲醚反應的_______0(填“>”“＜”或“=”)。②在250℃之前，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。③在圖b中繪制出壓強和轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系_______(作出趨勢即可)。16．反應：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為__________；(2)第Ⅱ階段初改變的條件是________________________；(3)第III階段改變的條件是________________________；(4)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；(5)第Ⅲ階段平衡常數(shù)K=_______(保留2位小數(shù))。17．五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)

ΔH=-93.0kJ/mol。某溫度下，在1.0L密閉容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：t/s050150250350n(PCl5)/mol00.120.180.200.20請回答(1)0~150s內(nèi)，υ(PCl3)=_______mol/(L·s)。(2)升高溫度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動。(3)平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率是_______。(4)該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_______。18．回答下列問題(1)以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應生成兩種沒有毒性的氣體，從而減少尾氣污染。催化轉(zhuǎn)化器中反應的化學方程式為_______；500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行該反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v(CO)正=2v(N2)逆B．體系中混合氣體密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．體系中NO、CO的濃度相等

E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2(2)向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖所示：T1_______T2(填“大于”、“小于”)，理由是_______。(3)在一定條件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)

?H=-49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。X表示的物理量是_______(填漢字)；判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_______L2(填“大于”，“等于”或“小于”)。19．I.某探究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響，實驗如下。實驗序號實驗溫度/K溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16(1)通過實驗A、B可探究_______(填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中=_______；通過實驗_______可探究溫度變化對化學反應速率的影響。(2)若，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應速率為_______。Ⅱ.在2L密閉容器中進行反應：，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知內(nèi)，。(3)試確定以下物質(zhì)的量：起始時_______，_______。(4)化學方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。三、實驗題20．硫酸鹽(包含、)氣溶膠是霧霾的主要成分之一、研究發(fā)現(xiàn)，霧霾中硫酸鹽的形成有多種途徑，而二氧化硫與氮氧化物在其中起到重要作用。(1)早期認為的一種可能的生成硫酸的機理如下：I.

II.

III.(溶膠)

①該反應過程中的作用是_______，寫出總反應的化學方程式：_______。②為測定反應II的平衡常數(shù)，進行如下實驗：在室溫、壓強恒定為的條件下，利用的混合氣體進行反應，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知空氣中的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，其他成分均不參與反應。反應II的平衡常數(shù)_______[用含、的代數(shù)式表示；對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替平衡物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，P為總壓強，為平衡體系中B的物質(zhì)的量分數(shù)]。(2)研究表明空氣中的水在硫酸鹽的形成中起到重要作用?？茖W家發(fā)現(xiàn)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，反應機理如下：①根據(jù)的成鍵特點，畫出C中與分子直接相連的所有氫鍵：_______(已知分子間氫鍵可表示為O—H…O；的結(jié)構(gòu)可表示為)。②下列說法正確的是_______(填序號)。A．A→B屬于熵增過程B．B→C過程中的電子云密度逐漸增加，的電子云密度逐漸降低C．和之間的“水分子橋”，使電子能夠快速轉(zhuǎn)移D．反應過程中O原子和H原子之間距離基本保持不變③事實上，上述機理只能解釋酸雨等現(xiàn)象的形成，卻不能解釋霧霾中固體硫酸鹽小顆粒的存在。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氨氣在霧霾的形成過程中也起到了重要作用，其作用可能是_______。(3)為消除空氣中的二氧化硫與氮氧化物，有研究者提出以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”“脫硝”，將煙氣中的、NO轉(zhuǎn)化為、，反應結(jié)果如圖所示。相同條件下，此方法的脫除率高于NO，可能的原因是_______。21．探究化學反應速率的影響因素，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著非常重要的意義。為探究反應速率與溶液濃度的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進行實驗。實驗步驟：往錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，通過往錐形瓶中加入一定濃度的醋酸，發(fā)生反應：。當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集所需時間。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。(3)每組實驗過程的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______，_______。ii.該反應的速率方程為，k為反應速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m=_______(填整數(shù))。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應結(jié)束后，錐形瓶中紅棕色氣體逐漸變淺。分解的化學方程式為_______。四、原理綜合題22．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2.回答下列問題：(1)已知：①；②；③。_______，在反應①的體系中加入催化劑，_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)以CO2為原料可制備甲醇：，向1L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖1所示。①圖1中N表示的是_______(填化學式)；0~8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強。X表示的物理量是_______(填“溫度”或“壓強”)，L1_______(填“>”或“<”)L2。(3)向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應：，在不同溫度下各物質(zhì)的體積分數(shù)變化如圖3所示。1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數(shù)K=_______。23．回答下列問題(1)氮是一種重要的元素，含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：①已知：

試寫出表示氨氣的燃燒熱的熱化學方程式：_______。②若在一個容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應：

△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______。③從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ/mol436945已知：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。(2)已知：合成尿素CO(NH2)2的反應為：

。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應進行，保持溫度不變，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖所示。①若用CO2的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率_______B點的正反應速率(填“＞”“＜”或“=”)。②下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A．體系壓強不再變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C．2v正(NH3)=v逆(H2O)D．NH3和CO2的濃度之比為2：1③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填選項字母)。A．升高溫度

B．充入氮氣C．將尿素及時分離出去

D．增大反應體系的壓強(3)CO2催化轉(zhuǎn)化為甲醇是CO2回收利用的技術(shù)。向2L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應：

△H＜0。CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示。其他條件不變，在t2時間將容器體積縮小至原來的一半，t3時重新達到平衡。請畫出t2～t4時段內(nèi)CO2濃度的變化曲線_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1515頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．C【分析】由已知可知，反應①和②均為吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率增大，平衡正向移動；【詳解】A．反應①與②均為吸熱反應，若反應足夠長時間，可同時達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應①—反應②可得，，故B正確；C．其他條件不變時升高溫度，反應①的正反應和逆反應速率均增大，故C錯誤；D．其他條件不變時，增大原料中的濃度，轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)反應①，生成的氫氣量增多，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；故選C。2．A【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)?！驹斀狻緼．平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，A錯誤；B．平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，B正確；C．K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，化學反應一定伴隨著熱量變化，因此平衡一定移動，C正確；D．溫度不變，K值不變，但改變壓強、濃度等平衡也可能發(fā)生移動，因此平衡可能移動，D正確；故選A。3．A【詳解】A．在恒溫密閉容器中，由PV=nRT，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應前后壓強之比為(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，選項A錯誤；B．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，選項B正確；C．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，則反應的方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，K===1600，選項C正確；D．化學反應必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，選項D正確；答案選A。4．B【詳解】A．人體大量運動時肌肉需氧量上升，氧氣消耗增加，平衡逆向移動，A正確；B．氧氣具有氧化性，人體吸氧過多反而對人體健康不利，B錯誤；C．突然進入高海拔的高山上，空氣中氧氣含量減小，上述平衡逆移導致，導致輸氧能力下降，出現(xiàn)高山病，C正確；D．長時間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多，更利于氧氣的輸送，D正確；故選B。5．B【詳解】A．隨著反應的進行，的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢，所以0~2s生成的平均反應速率比2~4s生成的平均反應速率快，A正確；B．0~2s，用表示的反應速率為：，根據(jù)化學計量數(shù)，，B錯誤；C．6s以后，的物質(zhì)的量不再變化，反應達到最大的限度，C正確；D．恒容密閉容器中，若起始時充入2.0mol，相當于增大壓強，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率小于40%，D正確；故選B。6．B【詳解】A．將反應物固體粉碎，增大反應物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率，A正確；B．根據(jù)圖示寫出熱化學方程式①，②，方程式②-①，得，，B錯誤；C．因為，反應能自發(fā)進行，所以判斷反應能否自發(fā)進行需要綜合考慮體系的焓變和熵變，C正確；D．碳氯化反應為放熱反應，，溫度升高，平衡向逆方向移動，的產(chǎn)率變小，D正確；故答案選B。7．D【分析】溫度為t1時，根據(jù)起始物質(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可列三段式：【詳解】A．該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的物質(zhì)的量減小，所以溫度t1＞t2，故A正確；B．由以上分析可知，Ⅰ中反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確；C．由以上分析可知，Ⅰ中反應達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為NO：0.1mol/L，CO：0.1mol/L，N2：0.05mol/L，CO2：0.1mol/L，則t1溫度下反應的平衡常數(shù)K==5，Ⅱ的溫度比Ⅰ低，則Ⅱ中反應平衡常數(shù)K>5，故C正確；D．t1℃、2L的容器中，若四種氣體的物質(zhì)的量均為0.4mol，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，則Q==5=K，所以v(正)=v(逆)，故D錯誤；故選D。8．D【分析】實驗發(fā)生反應，渾濁是因為生成了硫單質(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率?！驹斀狻緼．因避免溶液總體積不同對實驗造成干擾，總體積應相同故實驗③x=8，A正確；B．實驗①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3濃度增大，反應速率加快，實驗③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4濃度減小，反應速率減慢，說明增大反應物濃度可增大該反應速率，B正確；C．由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應化學反應速率影響程度更大，C正確；D．將裝有實驗②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時間，溫度升高，反應速率加快，渾濁度曲線變化應更快，D錯誤；故選D。9．B【詳解】根據(jù)圖示，增大壓強，C物質(zhì)的體積分數(shù)降低，平衡逆向移動，可知m+n＜c+d；升高溫度，C物質(zhì)的體積分數(shù)降低，平衡逆向移動，正反應放熱，ΔH＜0，故選B。10．C【分析】由方程式可知，0.1mol二氧化碳和0.3mol碳粉完全反應最多生成0.2mol一氧化碳，則曲線I對應的為容器乙、曲線II對應的是甲容器；升高溫度，生成物一氧化碳的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線II對應的是甲容器，故A錯誤；B．由圖可知，a點反應溫度小于b點，a、b兩點一氧化碳的濃度均為0.16mol/L，由方程式可知，平衡時，a點二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，b點平衡時二氧化碳的濃度為0.1mol/L—0.16mol/L×=0.02mol/L，由P=cRT可知，=＜==，故B錯誤；C．由圖可知，c點反應壓強小于a點，a點平衡時一氧化碳濃度為0.16mol/L、二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，則b點一氧化碳的體積分數(shù)為=，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化碳的體積分數(shù)減小，則c點一氧化碳的體積分數(shù)大于，故C正確；D．由圖可知，a點反應溫度大于900K，a點平衡時一氧化碳濃度為0.16mol/L、二氧化碳的濃度為(0.4mol/L—0.16mol/L)×=0.12mol/L，反應的平衡常數(shù)K==0.21，則900K時，起始向容器乙中加入一氧化碳、二氧化碳、碳粉各2mol，反應的濃度熵Qc==2>K，反應向逆反應方向進行，正反應速率小于逆反應速率，故D錯誤；故選C。11．C【分析】結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，各實驗的反應時間比值即為反應速率的比值，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．結(jié)合①②實驗，反應①所需實驗時間是實驗②的2倍，則，得m=1，結(jié)合②③實驗，反應②所需實驗時間是實驗③的2倍，則，得n=1，可得，所以反應的速率與反應物起始濃度的乘積成正比，A正確；B．結(jié)合選項A，，B正確；C．溫度升高，反應速率加快，使用催化劑也可以加快反應速率，速率常數(shù)k不僅與溫度有關(guān)，與催化劑也有關(guān)，C錯誤；D．結(jié)合③⑤實驗數(shù)據(jù)，則，解得t1≈14.7s，D正確；故選C。12．C【詳解】A．該反應為放熱反應，正反應的活化能較低，A錯誤；B．反應速率應由N2斷鍵的快慢決定，即①②③決定，B錯誤；C．合成氨反應是放熱反應，反應歷程的最后是指形成，即合成氨氣，故需要在低溫下才能獲得更多的氨氣，即①②③是將N2吸附并斷鍵的過程，④⑤是形成的過程，④⑤在低溫區(qū)，由題中雙溫區(qū)這個信息可知，兩個區(qū)域相差一定溫度，則①②③在高溫區(qū)，C正確；D．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。13．C【詳解】A．反應②平衡常數(shù)K=，反應達到平衡狀態(tài)c(CO)×c(Cl·)c(COCl·)，所以，則，選項A正確；B．活化能越大，反應速率越慢，反應①是快反應、反應③是慢反應，所以反應①的活化能小于反應③的活化能，選項B正確；C．催化劑不能使平衡移動，使用合適的催化劑不能改變該反應體系中COCl2(g)的體積分數(shù)，選項C錯誤；D．反應③是慢反應，慢反應決定總反應速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應③的速率，選項D正確；答案選C。14．C【分析】由圖可以看出，將容器由6L加壓減小至2L，M的濃度由0.2mol/L增加至0.5mol/L，并沒有增大到0.6mol/L，表明壓強增大，平衡逆向移動，并且物質(zhì)B為固體，所以a<m+n。當溫度升高，M的濃度增大，說明反應向正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，Q>0?！驹斀狻緼．a(chǎn)<m+n，在E點增大壓強，平衡逆向移動，會有物質(zhì)A生成，A的體積分數(shù)增大，A項錯誤；B．物質(zhì)B為固體，增加物質(zhì)B的量，不會使平衡移動，所以不會提高A的轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C．Q>0，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，固體B的質(zhì)量增大，則氣體的總質(zhì)量減小，C項正確；D．其他條件不變，F(xiàn)點和E點的溫度、濃度均不同，只增大壓強并不能使狀態(tài)F點轉(zhuǎn)變到E，D項錯誤；答案選C。15．(1)A(2)

達平衡(3)80％(4)

＜

250℃之前，反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大

【詳解】（1）A．通入過量水蒸氣，反應速率加快，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意

；B．降低溫度，反應速率減慢，平衡正方向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題；C．增大壓強，反應速率加快，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D．加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故答案：A。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式，，1L的密閉容器中，某一時刻混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、4mol、3mol，，Q=K，則反應達平衡，答案：；達平衡；（3）設(shè)轉(zhuǎn)化CO的物質(zhì)的量為a，根據(jù)題意列三段式，根據(jù)平衡常數(shù)，解得a=1.6，的轉(zhuǎn)化率為，答案：80％；（4）溫度越高，反應速率越快，達平衡所需時間越短，根據(jù)題意可知，圖a中溫度高于250℃反應達化學平衡狀態(tài)，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，<0；250℃之前，反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，相同時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率越大；若未達平衡，壓強越大，反應速率越快，CO轉(zhuǎn)化率越高，若達平衡，該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，，答案：＜；250℃之前，反應未達平衡，溫度越高反應速率越快，CO的轉(zhuǎn)化率越大；；16．(1)1：3：2(2)移出C(3)增大壓強##降低溫度(4)

αⅢ(B)

19.4%(5)0.59【詳解】（1）)由圖可知第I階段，平衡時△c(A)=2.0mol/L-l.0mol/L=l.0mol/L，△c(B)=6.0mol/L-3.0mol/L=3.0mol/L，△c(C)=2.0mol/L，在相同時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a：b：c=l.0mol/L：3.0mol/L：2.0mol/L=l：3：2；（2）第II階段生成物C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此改變的條件是第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度；（3）根據(jù)圖象可知第III階段的開始與第II階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，后來根據(jù)A、B的量減少，C的量增加，可判斷平衡是正向移動的。由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，則改變的外界條件是增大壓強或降低溫度；（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)=；aII(B)=；aIII(B)=；故B的平衡轉(zhuǎn)化率最小的是aIII(B)，該步驟的平衡轉(zhuǎn)化率aIII(B)=19.4%；（5）根據(jù)圖示可知第Ⅲ階段反應達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是c(A)=0.50mol/L，c(B)=1.50mol/L，c(C)=1.00mol/L，故該反應的化學平衡常數(shù)K=。17．(1)0.0012(2)逆(3)20%(4)0.83【詳解】（1）0~150s內(nèi)，Δn(PCl5)=0.18mol，根據(jù)方程式可知相同時間內(nèi)Δn(PCl3)=0.18mol，容器體積為1L，所以υ(PCl3)==0.0012mol/(L·s)；（2）該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動；（3）據(jù)圖可知250時反應達到平衡，此時Δn(PCl5)=0.20mol，根據(jù)方程式可知此時Δn(PCl3)=0.20mol，所以轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；（4）平衡時Δn(PCl3)=0.20mol，則Δn(Cl2)=0.20mol，所以平衡時PCl3、Cl2、PCl5的物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.30mol、0.20mol，容器體積為1L，所以K=≈0.83。18．(1)

AC(2)

＞

該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小(3)

溫度

>【詳解】（1）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應生成兩種沒有毒性的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成的氣體為CO2、N2，則催化轉(zhuǎn)化器中反應的化學方程式為；A．v(CO)正=2v(N2)逆時，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則體系中混合氣體密度始終不變，因此體系中混合氣體密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．反應前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，因此當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D.無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系中NO、CO的濃度始終相等，因此體系中NO、CO的濃度相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2時，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，故E不符合題意；故答案選AC；故答案為：；AC；（2）根據(jù)題意可知，，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T1>T2，故答案為：>；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；（3）由圖可知，隨著X的增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則X表示的物理量是溫度，L表示壓強；溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度相同時，L1條件下NO的轉(zhuǎn)化率大于L2，因此L1>L2，故答案為：溫度；>。19．(1)

濃度

6

B、C(2)

其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大

4.2×10-4mol/(L·s)(3)

3.9

1.5(4)

1

3

2

3【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，對比A、B可知，A、B探究濃度對反應速率的影響，因此溫度應相同，即T1=293；混合溶液的總體積應相同，即V1=6，V2=4，探究溫度對反應速率的影響，溫度是變量，根據(jù)圖表可知，實驗B、C探究溫度變化對反應速率的影響；故答案為：濃度；6；B、C；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗A中草酸的濃度比實驗B中草酸的濃度大，若t1＜8，實驗A的反應速率快，可以得出其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；溶液顏色褪至無色，說明高錳酸鉀完全反應，實驗B中高錳酸鉀表示的速率為v(KMnO4)=4.2×10-4mol/(L·s)；故答案為：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；4.2×10-4mol/(L·s)；（3）2min內(nèi)v(X)==0.1mol/(L·min)，v(Z)==0.2mol/(L·min)，v(Q)=0.3mol/(L·min)，因為v(Z)∶v(Y)=2∶3，推出v(Y)=0.3mol/(L·min)，2min內(nèi)消耗Y的物質(zhì)的量為0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，則起始時Y的物質(zhì)的量為(1.2+2.7)mol=3.9mol，2min內(nèi)Q變化的物質(zhì)的量為0.3mol/(L·min)×2min×2L=1.2mol，Q為生成物，則起始時Q的物質(zhì)的量為(2.7－1.2)mol=1.5mol；故答案為：3.9；1.2；（4）2min內(nèi)v(X)==0.1mol/(L·min)，v(Z)==0.2mol/(L·min)，v(Q)=0.3mol/(L·min)，因為v(Z)∶v(Y)=2∶3，推出v(Y)=0.3mol/(L·min)，利用化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，m∶n∶p∶q=0.1mol/(L·min)∶0.3mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)∶0.3mol/(L·min)=1∶3∶2∶3；故答案為：1；3；2；3。20．(1)

作催化劑

(溶膠)

(2)

BC

氨氣和反應生成，隨著氣溶膠中水分逐漸減少，結(jié)晶析出固體小顆粒(3)還原性強于NO且水溶性比NO好，可以更充分地與NaClO溶液反應【分析】本題考查化學反應原理?！驹斀狻浚?）(1)①反應Ⅰ中參與反應被消耗，反應Ⅱ中又生成，說明是催化劑，可以得到總反應的化學方程式為(溶膠)；②設(shè)起始時，則n(空氣)=5mol，，n(其他)=4mol，可以得到反應過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：n(其他)/mol總壓/kPaNO起始量/mol1104轉(zhuǎn)化量/mol平衡量/mol反應后氣體總物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量分數(shù)分壓/kPa因此：；故答案為：作催化劑；(溶膠)；。（2）①O的電負性大于N，C中的O與形成氫鍵，則C的體現(xiàn)出所有氫鍵的結(jié)構(gòu)為；②A.B中上的O原子必須在特定方向上和水形成氫鍵，排列更加規(guī)則，所以A→B的過程混亂度減小，屬于熵減過程，A錯誤；B.B→D是將電子轉(zhuǎn)移給了，C是電子在“水分子橋”上傳遞的中間過程，因此B→C過程中的電子云密度逐漸增加，的電子云密度逐漸降低，B正確；C.與無法直接成鍵，電子傳遞效率低，在納米液滴中通過“水分子橋"將自身的電子傳遞給，電子傳遞更加高效，C正確；D.C→D過程中的O—H鍵斷開，則有O原子和H原子之間距離增長，D錯誤；綜上所述BC正確；③被氧化成，常溫下是液體，而氨氣和反應生成的常溫下是固體，隨著氣溶膠中水分逐漸減少，可以結(jié)晶析出固體小顆粒；故答案為：；BC；氨氣和反應生成的，隨著氣溶膠中水分逐漸減少，可以結(jié)晶析出固體小顆粒。（3）易溶于水，NO不溶于水，所以相同條件下，的溶解度大于NO，且由反應Ⅰ可知，的還原性強于NO，與次氯酸鈉溶液的反應更充分，則此方法的脫除率高于NO；故答案為：的還原性強于NO，SO2水溶性比NO好，可以更充分地與NaClO溶液反應。21．(1)分液漏斗(2)水浴加熱(3)

4.0

6.0

2

做催化劑(加快反應速率)(4)?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱為錐形瓶；（2）若需控制體系的溫度為，采取水浴加熱使溫度均勻平穩(wěn)；（3）i.為探究反應速率與的關(guān)系，濃度不變，根據(jù)實驗3和實驗4數(shù)據(jù)可知溶液總體積為20.0mL，故為4.0mL，為6.0mL；ii.濃度增大速率加快，根據(jù)實驗1和實驗3數(shù)據(jù)分析，實驗3的是實驗1的2倍，1和3所用的時間比，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比，故m=2；iii.醋酸在反應前后沒變，醋酸是催化劑，其作用是加快反應速率；（4）濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，與鹽酸反應生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體