第五章《化工生產中的重要非金屬元素》檢測題-高一化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第五章《化工生產中的重要非金屬元素》檢測題一、單選題1．在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的量比為A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：12．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫3．氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無機物質（如圖）。下列說法正確的是A．和都是常用的化肥 B．和受熱時都易分解C．具有還原性 D．上述轉化關系中只有2個氧化還原反應4．下列有關離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應：5．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO26．下列變化過程屬于氮的固定的是A．氮氣跟氫氣合成氨 B．氨氣跟氯化氫反應生成氯化銨固體C．植物吸收硝酸銨 D．氮氣由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)7．下列實驗儀器的主要成分不是硅酸鹽材質的是(

)A．試管 B．酒精燈 C．坩堝 D．硬質石英管8．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、9．下列有關自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細菌作用下被還原D．含氮無機物與有機氮可以相互轉化10．下列關于物質應用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導纖維11．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經濟與環(huán)保B．生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高12．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓13．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol14．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應過程中轉移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12LC．參加反應的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L15．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條二、填空題16．完成下列相關反應的化學方程式或離子方程式。(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的雜質Al，相關化學方程式為___________；(2)氯氣溶于水，部分發(fā)生了反應，相關離子方程式為___________；(3)Al(OH)3可用于治療胃酸過多，相關化學方程式為___________；(4)實驗室用氨水和硫酸鋁溶液制取氫氧化鋁，離子方程式為___________；(5)實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：___________。17．選擇完成下列實驗的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙，用___________(填序號，下同)。(2)加熱和固體混合物制，用___________。(3)加熱和濃鹽酸的混合物制，用___________。18．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應②的化學方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學反應，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為________。(3)實驗室收集NO的方法為___________。(4)化合物A的化學式是___________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應：2NO+2CO=2CO2+N2，當生成1molN2時，被還原的NO為___________mol。19．“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”，減少廢氣的排放是環(huán)境保護的重要內容之一、(1)氮氧化物是形成光化學煙霧的主要元兇，利用堿液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，發(fā)生的反應有、。若某混合氣體中含amolNO和bmolNO2，用NaOH溶液吸收時，要使氣體完全被吸收，則a與b需滿足的關系為___________，氣體完全被吸收后測得溶液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為4∶1，則混合氣體中NO的體積分數為___________。(2)煤燃燒時排放的煙氣中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2和NaOH溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下表所示(其他極微量離子忽略不計)：離子Na+SONOH+Cl-濃度/(mol/L)3.0×10-3y8.8×10-43.8×10-41.0×10-3①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式為___________。②表中y=___________。(3)工業(yè)生產硫酸也會產生SO2。硫鐵礦(FeS2)煅燒的化學方程式為___________；當有11.2L(標準狀況)SO2氣體生成時，反應中轉移的電子數為___________NA。20．有下列物質：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質可導電的是_______(填序號，下同)。(2)屬于強電解質的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應生成和NO，寫出該反應的化學方程式：_______；該反應中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個數比為_______。21．按要求寫出有關反應的化學方程式。(1)Cu與濃硫酸反應_______。(2)氨的催化氧化反應_______。(3)碳和濃硝酸的反應_______。(4)實驗室制取氨的反應_______。(5)Cu和稀硝酸的反應_______。22．“價-類”二維圖是學習元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價-類”二維圖如圖所示。回答下列問題：(1)的物質類別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學式為_______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_______。(3)寫出實驗室制備B物質的化學方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質量比為，則_______。(5)下列物質能與發(fā)生反應，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號)。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，寫出該反應的離子方程式：_______。23．回答下列問題(1)金屬與硝酸反應通常不能生成H2，用3mol/LHNO3與過量鐵粉反應，HNO3的還原產物主要是NO，請寫出反應的離子方程式：___________。有同學在查閱文獻時發(fā)現(xiàn)文獻有記載：HNO3與鐵反應能產生H2。于是其小組進行了金屬鐵與硝酸反應能否產生H2及其有利條件的探究。實驗I：20℃，將過量鐵粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有無色氣體生成，充分反應后，溶液幾乎無色。(2)檢驗氣體：方法如圖所示。確認氣體是H2，不含NO。實驗證據是___________。(3)檢驗溶液：取上層清液，等分兩份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________(填現(xiàn)象)，說明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，產生灰綠色沉淀；加熱至沸，有刺激性氣味氣體逸出，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。綜合①、②，說明實驗I中發(fā)生的反應有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外還有___________(寫出離子方程式)。對H2產生的原因提出假設：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，驗證如下：(4)實驗II：將銅粉溶于0.5mol/LHNO3中。經檢測，發(fā)現(xiàn)沒有___________生成，初步證實假設不成立。(5)再次查閱文獻發(fā)現(xiàn)：在酸性介質中，盡管電極電勢數據顯示NO離子是個頗強的氧化劑，然而動力學原因導致它在稀酸中的反應一般都很慢。于是小組改變條件重復實驗I，向2mL0.5mol·L-1HNO3中加入過量鐵粉，結果如下：實驗序號ⅢⅣⅤ溫度20℃40℃60℃生成H2體積6.0mL3.4mL2.6mL經檢驗，實驗III、IV、V中，NO的還原產物與實驗I相同。從反應速率的角度解釋溫度升高H2體積減少的原因___________。(6)綜上所述，有利于金屬與硝酸反應生成氫氣的條件是___________。24．工業(yè)上用NH3做原料，制取硝酸，要經過三步主要反應，請寫出第二步和第三步反應的化學方程式。第一步反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O第二步反應：_____________________；第三步反應：____________________。25．硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸及其化合物的一些性質在化工生產和生活中有廣泛的應用。(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水，故常用作_______。(2)某同學向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣體。在此實驗過程中主要體現(xiàn)濃硫酸性質中的_______。(3)有一種硫酸鹽不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內服藥劑，這種硫酸鹽為_______(寫化學式)。答案第=page1717頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【解析】NO2被水吸收的反應方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合價部分從+4價降低到+2價，部分升高到+5價，因此硝酸是氧化產物，NO是還原產物，則發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的量比為1：2。答案選C。2．A【解析】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內脫水發(fā)生消去反應制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯誤；C．稀硫酸和銅不反應，故C錯誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯誤；故答案為A。3．C【解析】A.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B.受熱不易分解，故B錯誤；C.

中N的化合價為-3，能發(fā)生催化氧化反應，故具有還原性，故C正確；D.上述轉化關系中有3個氧化還原反應：，故D錯誤；故答案：C。4．D【解析】A．由能與氨水反應可知，結合的能力強于，故滴加少量NaOH溶液，先反應，A項錯誤；B．硝酸會將氧化為，B項錯誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應，最終產物中次氯酸應寫分子式，C項錯誤；D．IBr中碘元素為＋1價，溴元素為-1價，發(fā)生非氧化還原反應生成和，D項正確。故選D。5．C【解析】根據氣體的顏色回答?！窘馕觥客ǔ＃珻l2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無色氣體。本題選C。6．A【解析】A．氮氣與氫氣化合生成氨是將游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；B．氨氣跟氯化氫反應生成氯化銨不是游離態(tài)的氮參加反應，故B錯誤；C．植物吸收硝酸銨不是氮氣參加的反應，故C錯誤；D．氮氣由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，不是化學變化，故D錯誤；故選A.7．D【解析】A．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質，試管由玻璃構成，A錯誤；B．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質，酒精燈主要由玻璃構成，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質，坩堝由陶瓷構成，C錯誤；D．石英的主要成分是二氧化硅，則硬質石英管的主要成分不是硅酸鹽材質，D正確；故答案為D。8．A【解析】A．透明不等于無色，、、、互不反應，可以大量共存，A正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B錯誤；C．和會生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時都具有強氧化性，會氧化，不能大量共存，C錯誤；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會反應生成弱酸，不能大量共存，D錯誤；答案選A。9．C【解析】A．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉化為NH3，從而實現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細菌作用下最終轉化為硝酸根離子，氮元素價態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應可制得尿素，從而實現(xiàn)含氮無機物與有機氮的轉化，蛋白質在動物體內消化可生成氨，實現(xiàn)有機氮向含氮無機物的轉化，D正確；故選C。10．D【解析】A．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導纖維的材料是二氧化硅，而不是單質，故D錯誤；答案D。11．B【解析】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學燃料電池可能產生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉化為電能，更加經濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質反應生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導電性介于導體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導電流，故D正確；故選：B。12．A【解析】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時促進HCO的電離，產生氫離子，氫離子和HCO反應生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質的量大于3mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質的量最大時反應的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；綜上所述答案為A。13．C【解析】實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol?！窘馕觥緼．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負電荷為0.02mol，根據溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因為與K+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。14．B【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質的量是0.1mol，據此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據反應可知Cu2+的物質的量是0.1mol，所以此反應過程中轉移的電子為0.2mol，故A錯誤；B．設NO2、NO的物質的量分別是x、y，根據元素守恒，根據電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應的銅的物質的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應的HNO3是0.3mol，故C錯誤；D．參加反應的銅的物質的量是0.1mol，根據轉移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標準狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選B。15．B【解析】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。16．

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH

2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O【解析】(1)用NaOH溶液除去Mg中混有的雜質Al，相關化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)氯氣溶于水，部分發(fā)生了反應生成鹽酸和次氯酸，相關離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(3)Al(OH)3可用于治療胃酸過多是由于其具有兩性，能與酸反應，相關化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(4)實驗室用氨水和硫酸鋁溶液制取氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH；(5)實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加熱反應制取NH3的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。17．(1)②(2)③(3)①【解析】①為加熱固體和液體制備氣體的裝置，②為過濾裝置，③為加熱固體制備氣體的裝置，據此分析解答。（1）泥沙不溶于水，過濾可以除去粗鹽水中的泥沙，故答案為：②；（2）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3，應該選用加熱固體制備氣體的裝置，故答案為：③；（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，應該選用加熱固體和液體制備氣體的裝置，故答案為：①。18．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2【解析】空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來解析；【解析】（1）反應①為一氧化氮和氧氣反應，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應為2NO+O2=2NO2，（2）反應③為二氧化氮和水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價既降低為+2價又升高為+5價，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據化合價升降守恒可知，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據分析可知化合物A的化學式為HNO3；（5）NO與CO反應生成CO2和N2，反應為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價由+2價降低為0價，化合價降低被還原，生成1mol氮氣，被還原的NO為2mol；19．(1)

a≤b

30%(2)

(3)

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2.75【解析】(1)由題意可知，NO2能被NaOH溶液吸收，NO和NO2按1∶1的比例能被NaOH溶液吸收，NO不能被NaOH溶液吸收，故n(NO2)≥n(NO)即可，即a≤b；設混合氣中NO、NO2物質的量分別為x、y，根據反應NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應消耗NO2物質的量為x，生成NaNO2物質的量為2x，則反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O消耗NO2物質的量為(y-x)，生成NaNO2、NaNO3物質的量都為，溶液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為4∶1，則(2x+)：=4：1，解得x：y=3：7，故混合氣體中NO物質的量分數為30%，即混合氣體中NO的體積分數為30%；答案為：a≤b；30%。(2)①根據表中離子可知，SO2被氧化成，被還原成Cl-，結合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，SO2和NaClO2反應的離子方程式為2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+；答案為：2SO2++2H2O=2+Cl-+4H+。②溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，3×10-3mol/L+3.8×10-4mol/L=2ymol/L+8.8×10-4mol/L+1×10-3mol/L+mol/L，解得y=7.5×10-4；答案為7.5×10-4。(3)煅燒硫鐵礦生成Fe2O3和SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；反應中生成8molSO2時轉移44mol電子，標準狀況下11.2LSO2物質的量為0.5mol，則轉移電子數為=2.75mol，轉移電子數為2.75NA；答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2.75。20．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【解析】（1）金屬或石墨能導電，或者電解質的水溶液能導電，除酸以外的電解質在熔融狀態(tài)下能導電。（2）強電解質包括強酸、強堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導電；②熔融的能導電；③不能導電；④稀硫酸能導電；⑤不導電；⑥銅能導電；⑦氨水能導電；⑧蔗糖晶體不導電；⑨固體不能導電，故能導電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強電解質。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應生成中性溶液時，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個硝酸中有2個硝酸表現(xiàn)氧化性，6個硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。21．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產生CuSO4、SO2、H2O，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）氨與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產生NO、H2O，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）硝酸具有強氧化性，Cu和稀硝酸反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。22．(1)氧化物(2)

黃色(3)(4)8(5)漂白性(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應(合理即可)(7)【解析】（1）的物質類別是氧化物；（2）芒硝的化學式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；（3）實驗室制備氨氣反應的化學方程式為；（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質的量相同，則，解得：；（5）與氫氧化鈉溶液反應，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質，與溴水反應體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應，體現(xiàn)其漂白性；（6）常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因為常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應；（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時紫紅色溶液褪色，該反應的離