第1章 認識化學科學 單元測試-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第1章認識化學科學單元過關訓練卷一、單選題1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g重水含有的電子數(shù)為9NAB．足量鐵粉與1mol氯氣充分反應，轉移電子數(shù)3NAC．0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl3數(shù)目為0.3NAD．同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3的分子數(shù)均為NA2．將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照氯水，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是A．由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強B．由圖乙可推知新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子C．由圖丙可推知光照可催化水分解D．由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．101kPa、4℃時，18mL水和202kPa、27℃時32gO2所含分子數(shù)均為NAB．常溫常壓下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質子數(shù)目為NAD．標準狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子數(shù)等于0.1NA4．下列有關溶液的說法錯誤的是A．將質量分數(shù)為40%(密度為1.43g·cm?3)的NaOH溶液與水等體積混合，得到質量分數(shù)大于20%的溶液B．要配制480mL0.25mol·L?1的NaOH溶液，應稱量4.8gNaOHC．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配溶液濃度偏高D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏高5．下列說法中正確的是A．配制的溶液，需要膽礬B．從的溶液中取出，該溶液的濃度為C．完全溶于水中，所得溶液的物質的量濃度為D．將的溶液稀釋至，稀釋后的物質的量濃度為6．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原溶液中Cl-、Br-的物質的量之比是A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：17．氯水中存在許多分子和離子，下列說法正確的是A．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2有漂白性B．溶液呈淺黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2C．久置的氯水導電能力減弱，因為其中的HClO發(fā)生了分解反應D．加入NaOH溶液，淺黃綠色消失，說明氯水中Cl2揮發(fā)了8．下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A．NaClO在酸性條件下漂白效果更佳是因為生成了HClOB．在充滿的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白煙C．常溫下比較穩(wěn)定，無需密封、避光保存D．Fe在少量中燃燒生成9．安全意識對我們的生產(chǎn)生話非常重要。下列操作錯誤的是A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗D．貼有這些標識的物質應與貼有這個標識的物質分開放置10．下列實驗操作、現(xiàn)象能夠支撐相應結論的是A．用鉑絲蘸取某樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明該樣品所所含金屬元素只有鈉B．向飽和溶液持續(xù)通，溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，說明具具有漂白性D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明非金屬性強于C11．以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析正確的是A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片B．純堿顯堿性，可用于治療胃酸過多C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生22.4L，轉移個電子D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質12．某化學實驗小組同學欲幫助環(huán)保局配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液用于當?shù)厮|檢測，下列說法不正確的是A．若未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏小B．需要稱量氯化鈉的質量為14gC．配制過程中的定容操作如圖所示D．定容時，若加水超過容量瓶刻度線，則需要重新配制13．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：下列說法中正確的是A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉移到容量瓶中C．所配制的Na2CO3溶液中為2mol?L-1D．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低14．下列關于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小B．鈉鉀合金的熔點、硬度比各成分金屬都高C．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，生成標準狀況下的體積約為2.24L二、填空題15．物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：(1)物質①與水反應的離子方程式為_______，所以通常將其保存在_______中。(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：_______。(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為_______，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。①只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到鑒別目的的是_______(填裝置序號)。②圖III、IV中_______能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。IV中A處盛放的物質為：_______(寫化學式)。16．實驗室欲配制250mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質量為___________g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用___________引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___________，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線___________處，然后改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液混合均勻。(2)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的NaOH溶液的物質的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時俯視___________。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________。③配置溶液前，所用的容量瓶還有少量水___________。17．已知，有一質量分數(shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：(1)該NaOH溶液的物質的量濃度為___________；(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為___________；(3)將一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反應，共收集到氣體44.8L(標準狀況下)，若將同質量、同組分的Na、Fe混合物投入足量鹽酸中，充分反應，共收集到氣體56.0L(標準狀況下)。問：Na和Fe分別多少克___________？(該題請寫出相應的計算過程，沒過程不得分。)18．綠礬()為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學合成品，具有補血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480mL0.2mol·L的溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬()放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入_______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復到室溫。(1)請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E的空白處：②把①所得溶液小心轉入_______中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；(2)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)_______(3)實驗室用綠礬()來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_______g。(4)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是_______(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(5)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_______19．“7?20”特大洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效措施之一?！?4”消毒液、漂白粉和ClO2等都是有效的消殺試劑。(1)用化學方程式表示氯氣與燒堿溶液制備“84”消毒液的原理____，標況下56L氯氣完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取適量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化學方程式表示為_____。(3)漂白粉的保存要注意密封，為了判斷一份兒久置的漂白粉是①沒有失效②部分失效③完全失效。某化學興趣小組設計實驗進行驗證。已知：Ca(ClO)2溶液呈堿性；Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOa.甲同學取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。由此，判斷結論為①，你是否同意他的結論____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你認為的結論是____(若同意，此空不用填)A．②

B．③

C．①或②

D．①②③均有可能b.乙同學改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；他又取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白。據(jù)此你得出的結論是_____(從①②③中選填)。(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸鹽作為廣譜抗菌消毒劑，因為它安全、低毒，高效。其摩爾質量為_____。ClO2還可以將劇毒的NaCN轉化為無毒物質除去，產(chǎn)物是氯化鈉和兩種常見氣體。試寫出該反應的化學方程式_____。三、實驗題20．某同學進行實驗時需要溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸。該同學利用所給試劑配制所需溶液。(1)該同學應用量筒量取的濃硫酸體積為_______(精確到)，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是_______(2)量取的濃硫酸需在燒杯中先稀釋，稀釋濃硫酸的操作是_______。(3)配制過程中主要有以下操作：①定容

②轉移

③量取

④洗滌

⑤稀釋

⑥搖勻正確的操作順序應是_______。A．①②③④⑤⑥

B．③⑤②④①⑥

C．④⑤③②①⑥(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有_______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出(5)若定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_______。21．下圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應原理的裝置圖(夾持儀器略)。(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為_______。(2)B裝置的作用是_______，反應的離子方程式為_______。(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置，C裝置硬質玻璃管中預期實驗現(xiàn)象為：_______，請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式_______。(4)D裝置中盛放的試劑是_______，作用為_______。四、計算題22．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化納試劑標簽上的部分內容。某同學從該試劑瓶中取出24.0g固體，配成1L溶液，請計算氫氧化鈉

化學純(CP)500g品名：氫氧化鈉化學式：NaOH式量：40.0(1)所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度________________。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200mL于一燒杯中，恰好和100mL鹽酸反應，求鹽酸的濃度________________。(寫出解答步驟)23．現(xiàn)有體積為25.0mL的稀硫酸與鹽酸混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反應后，再過濾、洗滌、烘干，得到9.32g沉淀；濾液用30.0mL、濃度為5.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。試計算：(1)混合液中H2SO4的物質的量濃度為_______mol·L-1。(2)混合液中硫酸與鹽酸的物質的量之比為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】A．18g重水的物質的量為0.9mol，故含有的電子數(shù)為故A正確；B．有1mol參加反應，轉移電子數(shù)，故B錯誤；C．沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中的數(shù)目，故C錯誤；D．不知道與的物質的量，無法求算分子數(shù)，故D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．由圖甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增強，所以新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強，A正確；B．新制氯水和久置氯水中均含有，B錯誤；C．由圖丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C錯誤；D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根據(jù)甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸見光易分解生成HCl和，最終溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D錯誤；故合理選項是A。3．A【詳解】A．101kPa、4℃時，水的密度為1g/cm3，18mL水的質量為18g，即1mol；202kPa、27℃時32gO2的物質的量為1mol，因此二者分子數(shù)均為NA，故A正確；B．常溫下，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.1NA，故B錯誤；C．未指明是否是標準狀況，所以無法準確計算2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質子數(shù)，故C錯誤；D．標準狀況下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，含氯微粒存在氯氣、次氯酸、HCl，所以Cl2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選A。4．B【詳解】A．將質量分數(shù)為40%(密度為1.43g·cm?3)的NaOH溶液與水等體積混合，由于水的密度小與氫氧化鈉溶液，則等體積水的質量小于氫氧化鈉溶液，故所得混合溶液中溶質的質量分數(shù)大于20%，A正確；B．要配制480mL0.25mol·L?1的NaOH溶液，因為容量瓶的規(guī)格有限，所以應配制500mL0.25mol·L?1的NaOH溶液，再從中取480mL溶液，因此需要稱量氫氧化鈉的質量為：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B錯誤；C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，導致加入溶液的體積較小，最終配制得到溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高，C正確；D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，導致最終冷卻后配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D正確；故選B。5．D【詳解】A．配制的溶液，需要膽礬，A錯誤；B．從的溶液中取出，溶液的濃度不變，則該溶液的濃度為，B錯誤；C．完全溶于水中，所得溶液的體積不為1L，物質的量濃度不等于，C錯誤；D．將的溶液稀釋至，稀釋后氫氧化鋇溶液為，則的物質的量濃度為，D正確；答案選D。6．C【詳解】混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后將溶液蒸干，溴單質揮發(fā)，得固體29.8g為KCl，設混合物中KBr的質量為xg，固體質量的差值為38.7g-29.8g=8.9g，則：，解得x=23.8g，則混合物中KCl的質量為38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中，，則原溶液中Cl-、Br-的物質的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正確；故選C。7．B【詳解】A．氯水能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是Cl2與水反應生成的次氯酸有漂白性，Cl2沒有漂白性，A錯誤；B．Cl2為黃綠色有刺激性氣味氣體，氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2，B正確；C．久置的氯水導電能力會增強，因為其中的弱酸HClO發(fā)生了分解反應生成氯化氫，溶液中離子濃度增大，C錯誤；D．加入NaOH溶液，淺黃綠色消失，是由于Cl2與NaOH溶液反應，D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正確；B．氫氣在氯氣里安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故B錯誤；C．以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，只是失效周期較長，還是需要密封、干燥、避光保存，故C錯誤；D．Cl2具有強氧化性，Cl2與Fe反應只生成FeCl3，故D錯誤；故答案為A。9．A【詳解】A．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用濕抹布蓋滅，A錯誤；B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，B正確；C．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的溶液沖洗，C正確；D．易燃品、爆炸品應與氧化劑分開放置，貼有這些標識的物質應與貼有這個標識的物質分開放置，D正確；故選A。10．B【詳解】A．用鉑絲蘸取樣品進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明樣品中有鈉，但不能確定是否有鉀，因為鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃才能觀察，A錯誤；B．向飽和溶液持續(xù)通，生成碳酸氫鈉，若溶液變渾濁，說明常溫下溶解度比大，B正確；C．向裝有鮮花的集氣瓶中通入，鮮花變色，不能說明Cl2具有漂白性，因為鮮花中含有水，是遇到鮮花中的水生成了具有漂白性的HClO，C錯誤；D．將少量固體加入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸酸性強于碳酸，但是不能說明非金屬性強于C，因為HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，D錯誤；答案選B。11．D【詳解】A．鈉質軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需小刀、濾紙和玻璃片，還需要用鑷子，A錯誤；B．純堿溶液由于堿性強，不能用于治療胃酸過多，B錯誤；C．過氧化鈉與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下的物質的量不是1mol，無法計算轉移電子數(shù)，C錯誤；D．碳酸鈉溶液通入二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：，D正確；故選D。12．B【詳解】A．若未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量偏少，由于溶液的體積不變，最終導致所配溶液濃度偏小，A正確；B．在實驗室中某一規(guī)格是480mL容量瓶，應該選擇500mL容量瓶配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，則需要稱量NaCl的質量m(NaCl)=0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol=14.6g，B錯誤；C．在配制過程中的定容操作應該使視線與凹液面相平，C正確；D．定容時，若加水超過容量瓶刻度線，會導致溶液的濃度偏小，需進行的操作是倒掉重新配制溶液，D正確；故合理選項是B。13．C【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A錯誤；B．操作3中燒杯洗滌液也需轉移到容量瓶中，否則會造成配制的濃度偏低，B錯誤；C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質量為10.6g，，則，C正確；D．定容時若俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，會使溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，D錯誤；故答案為：C。14．B【詳解】A．鈉為銀白色金屬，熔點低、硬度很小，可用小刀切割，A正確；B．合金的熔點比各成分金屬都低，硬度比各成分金屬都高，B錯誤；C．一個鈉原子燃燒時失去一個電子，23g鈉充分燃燒時轉移電子物質的量為=1mol，C正確；D．將4.6g鈉放入稀鹽酸中，鈉既能與鹽酸反應，也能與水反應，最終鈉全部反應完，根據(jù)2Na~H2，4.6g鈉即0.2mol鈉，所以氫氣物質的量是0.1mol，即2.24L，D正確；故選B。15．(1)

煤油(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

-1

還原劑(4)

II

IV

Na2CO3【分析】根據(jù)價類二維圖可判斷物質①是金屬鈉，淡黃色固體②是過氧化鈉，結合物質的性質、裝置特點分析解答?！驹斀狻浚?）物質①是金屬鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油中，故答案為：；煤油；（2）過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，NaH中Na是+1價，因此H元素的化合價為-1，H元素處于最低價態(tài)，從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作還原劑，故答案為：-1；還原劑；（4）①圖Ⅰ：碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故圖Ⅰ不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，圖Ⅱ：鹽酸過量，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體較多，氣球較大，故圖Ⅱ能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為：Ⅱ；②圖Ⅲ沒有直接對比，圖Ⅳ將碳酸鈉置于大試管，將碳酸氫鈉置于小試管，但是小試管產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而大試管連接的澄清石灰水無現(xiàn)象，大試管溫度較高但是連接的澄清石灰水沒有變渾濁，說明碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好，即圖Ⅳ能更好說明二者的穩(wěn)定性，故答案為：Ⅳ；Na2CO3。16．(1)

10.0

玻璃棒

2～3次

1～2cm

膠頭滴管(2)

偏大

偏小

無影響【詳解】（1）所需固體氫氧化鈉的質量m=cvM=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g；為防止液體流到容量瓶外，轉移溶液時用玻璃棒引流；為使溶質完全轉移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2～3次且將洗滌液注入容量瓶里；定容時，加蒸餾水至距刻度線1cm～2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。（2）①定容時俯視讀數(shù)，液體體積偏小，溶液濃度偏大。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，溶液濃度偏??；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配置溶液濃度無影響。17．(1)14.2mol/L(2)2mol/L(3)92g、28g【詳解】（1）根據(jù)公式可知；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，根據(jù)稀釋定律可知稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為；（3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反應，共收集到氣體44.8L即2molH2，根據(jù)電子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若將同質量、同組分的Na、Fe混合物投入足量鹽酸中，充分反應，共收集到氣體56.0L(標準狀況下)，由鐵生成的H2體積為56L-44.8L=11.2L，即H2的物質的量為：，根據(jù)電子守恒，消耗Fe0.5mol，。18．(1)

容量瓶中

膠頭滴管(2)①⑥②④③⑤(3)27.8(4)ABCD(5)重新配置【詳解】（1）配置480mL0.2mol·L溶液時，沒有480mL的容量瓶，所以選擇容量瓶；定容時為了更好控制滴加水的速度，加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管定容。（2）在配置一定體積一定物質的量濃度的溶液時，先將稱量好的固體溶質在燒杯中溶解待冷卻后，轉移至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移至容量中，加水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管定容，最后振蕩搖勻。所以操作的順序為：①⑥②④③⑤。（3）配制500mL0.2mol·L的溶液，根據(jù)，所需的的質量為：。（4）A.稱量綠礬時，左碼右物，物質的質量=砝碼的質量－游碼的質量，使用左碼右物，使溶質的物質的質量偏小，所得溶液濃度偏??；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏?。籆.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，使溶質減小，所得溶液濃度偏?。籇.把配好的溶液倒入剛殘留蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，所得溶液被稀釋，濃度偏小。（5）定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，只能重新配置。19．(1)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(3)

不同意

D

②(4)

67.5g/mol

2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑【詳解】（1）Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；由方程式可知，吸收1molCl2需要2molNaOH，標況下56L氯氣的物質的量為=2.5mol，吸收時需要2.5mol2=5molNaOH，需要1mol/L的NaOH溶液的體積為=5L，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5；（2）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，久置的漂白粉若失效則發(fā)生反應Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，應有碳酸鈣生成，若完全失效則不含Ca(ClO)2；a．根據(jù)已知信息，濃鹽酸能和Ca(ClO)2反應生成Cl2，Cl2和澄清石灰水反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可能是碳酸鈣和鹽酸生成的二氧化碳并沒有反應，石灰水不會變渾濁，所以不能證明漂白粉沒有失效，即甲同學結論錯誤，出現(xiàn)所述實驗現(xiàn)象①②③均有可能，故選D；b．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，Ca(ClO)2和稀鹽酸反應生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使試紙最終變白，據(jù)此可證明變質后的固體中既有碳酸鈣也有Ca(ClO)2，即漂白粉部分失效，故選②；（4）ClO2的相對分子質量為67.5，其摩爾質量為67.5g/mol。ClO2和NaCN反應生成NaCl和兩種常見氣體，由化合價變化規(guī)律可判斷這兩種常見氣體為無毒的CO2和N2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應的化學方程式為：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案為：67.5g/mol；2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。20．(1)

13.6

250mL容量瓶(2)將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌(3)B(4)AC(5)重新配制溶液【分析】一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）需溶液左右，但實驗室只有的濃硫酸，配制該溶液需要使用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變得到×V=，解得V≈0.0136L=13.6mL，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是250mL容量瓶；故答案為：13.6；250mL容量瓶。（2）濃硫酸溶于