廣東省肇慶市愛蓮中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省肇慶市愛蓮中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性參考答案：D2.下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．清晨在茂密的森林中常?？梢钥吹綇闹θ~間透過一道道光柱D．明礬的凈水參考答案：A3.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），據(jù)此解答．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)Cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)N原子得2個(gè)電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n（Cu）===0.8mol，共失電子為0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，故選C．4.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它屬于A．烴

B．無機(jī)物C．有機(jī)化合物

D．烷烴參考答案：C略5.下列說法正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放．【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應(yīng)，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；C、鈉的還原性強(qiáng)，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶．【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會(huì)使或燃燒得更旺，故B錯(cuò)誤；C、鈉的還原性強(qiáng)，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原瓶，故D正確．故選B．7.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D8.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．4.8g參考答案：C略9.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不正確的是A．c1：c2的值不能確定

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：A10.下列各組物質(zhì)分類正確的是（）

酸

堿

鹽氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、硫酸電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子，都屬于酸，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，不是堿，NaCl屬于鹽，CO2屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B、HCl水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成屬于鹽，CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，CuO屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，KCl是鉀離子和氯離子構(gòu)成的鹽，KClO3是鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的鹽，不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B，11.每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略12.下列說法正確的是A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D.X2＋核外電子數(shù)目為18，則X位于第三周期第ⅡA族參考答案：B【分析】A．同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，同周期從左到右非金屬的活潑性增強(qiáng)；B．同主族從上到下金屬的活潑性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物堿性依次增強(qiáng)；C．Ⅷ族占3個(gè)縱行；D．陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)?！驹斀狻緼．最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，選項(xiàng)B正確；C．元素周期表共有18縱行其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三個(gè)縱行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，依據(jù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，所以X原子的質(zhì)子數(shù)=18+2=20，為鈣元素，在第四周期第ⅡA族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2參考答案：A【分析】按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項(xiàng)正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項(xiàng)不正確。答案選A。

14.下列說法正確的是

(

)

A．1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等

B．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

C．分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等

D．在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和參考答案：B略15.用特殊的方法把固體加工到納米級(jí)（1~100nm，1nm＝10-9m）超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

。(選填A(yù)或B或c)

(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：

。

(3)實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)

(4)===略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B兩元素在周期表中位于同一周期，核電荷數(shù)均小于36，最外層均為一個(gè)電子，A的次外層為8個(gè)電子，B的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，則A的元素符號(hào)為_______，位于周期表第_______周期，_______族，電子排布式為______________；B的元素符號(hào)為_______，位于周期表第_______周期，_______族。參考答案：K、4、IA、1S22S22P63S23P64S1、、、Cu、4、IB18.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖（1）寫出OA段的離子方程式

（2）寫出AB段的化學(xué)方程式

（3）OB段反應(yīng)共消耗

ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是

mol,此時(shí)消耗的鹽酸是

ml參考答案：（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）40

0.00110略19.（1）有以下6個(gè)反應(yīng)：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有_____（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有______。（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問題：①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳