第四章 物質(zhì)結構元素周期律 測試題-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章《物質(zhì)結構元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A．Y和Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B．第一電離能大?。篫>W>YC．工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)D．Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中2．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火3．為實現(xiàn)“雙碳”目標，某科研小組設計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數(shù)目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA4．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y在短周期元素中原子半徑最大，Z的最高正價與最低負價代數(shù)之和為4.下列說法不正確的是A．氫化物的還原性：X＞W(wǎng)＞Z B．Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色C．X與Y形成離子化合物 D．W與Y組成的某種物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑6．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI7．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產(chǎn)生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-8．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，則下列有關的敘述中，不正確的是A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。篊．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>MD．中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構9．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結構式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結構(離子可以看成是帶電的原子)11．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④12．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．該藥劑遇胃酸不產(chǎn)生氣體，適合胃潰瘍患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+二、非選擇題（共10題）13．下圖中的甲、乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化的關系如下所示。其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色。(1)請寫出甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式：______________________。(2)請寫出反應(Ⅲ)的離子方程式為___________________________。14．(1)下列物質(zhì)：A．，B．，C．，D．，E.，F(xiàn).。①只含有離子鍵的是_______(填序號，下同)；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；③只含有共價鍵的是_______。(2)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解，化學鍵未被破壞的是_______；僅共價鍵被破壞的是_______。15．有A、B、C、D、E五種單核微粒：A原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，7個中子，核外有7個電子；B微粒其電子層結構與氖原子相同，但其電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個；C微粒核電荷數(shù)為11，并帶有一個單位的正電荷；D微粒核外有10個電子，當?shù)玫?個電子后微粒呈電中性；E微粒呈電中性且核內(nèi)無中子。(1)依次寫出A、B、C、D四種微粒的符號：_______、_______、_______、_______。(2)寫出兩種由上述元素組成的含有10個電子的多核微粒的符號_______、_______。16．據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶來重大突破。已知銣是37號元素。根據(jù)相關知識回答下列問題：(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。(2)關于銣的結構和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號)。①與水反應比鈉劇烈②原子半徑比鈉的?、垩趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2④陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同⑤是還原劑(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。A．Li

B．Na

C．K

D．Cs17．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時：(1)鎂的物質(zhì)的量______(2)V2=_____mL18．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。①有關反應的離子方程式為____。②當V1=160時，金屬粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為___。(3)若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，寫出滿足此條件的a的取值范圍：____。19．回答下列問題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計算軸元素的相對原子質(zhì)量(結果保留至小數(shù)點后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。20．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強___________填編號①比穩(wěn)定②氧化性比強③酸性比強④酸性比強⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子⑥鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS21．為了探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學進行了以下實驗，請你幫其完成實驗記錄：(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論?。焊∮谒?、熔：熔成小球、游：四處游動、嘶：嘶嘶響聲、滴加酚酞溶液變紅。鈉與冷水反應劇烈，反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開__________色。鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應，反應的化學方程式為___________。兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂的試管中逸出氣體的速率較___________。(填快或慢)這兩種金屬___________更容易置換出酸中的氫，反應的化學方程式分別為：___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑結論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為___________；鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為___________；鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸___________。(填增強或減弱)(二)探究Si、P、S、Cl的非金屬性的強弱：SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣反應高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃由難到易的順序為Si、P、S、Cl最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增強或減弱)結論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸___________。(填增強或減弱)(三)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：。同一周期從左到右，元素________________逐漸減弱，______________逐漸增強。(填“金屬性”或“非金屬性”)22．元素周期表是學習化學的基礎，下表列出了常見的十種短周期主族元素的分布位置。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：(1)畫出元素⑤的原子結構示意圖：_______。(2)元素③④⑧形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_______(填化合物的電子式)。(3)元素⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_______(填化合物的電子式)。(4)寫出能說明②③元素非金屬性強弱的化學方程式：_______。(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化學鍵為_______。(6)元素④⑤⑥⑩形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______。參考答案：1．BX、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素；Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，則Z為Al元素；Z的簡單陽離子是Al3+，含有10個電子，Z的簡單陽離子與YX-含有相同的電子數(shù)，YX-含有10個電子，Y為O元素，含有8個電子，則X為H元素；W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等，W的價電子排布式為3s23p2，則W為Si元素。A．Y為O元素，Z為Al元素，二者組成的某種微粒中，只含有共價鍵，Al2O3只含有離子鍵，A項正確；B．非金屬性O＞Si＞Al，非金屬性越強，第一電離能越強，則第一電離能大?。篩>W>Z，B項錯誤；C．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉鋁，C項正確；D．Z的最高價氧化物為Al2O3，具有兩性，可溶于氫氧化鈉溶液中，W的最高價氧化物為SiO2，是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液中，D項正確；答案選B。2．B由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。3．DA．標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質(zhì)中含有的非極性鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數(shù)不相等，只知道混合物的質(zhì)量，無法計算含有氧原子數(shù)目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質(zhì)的量為=1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含水的物質(zhì)的量為=3mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數(shù)為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。4．C短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素。A．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。5．AW最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W位于第二周期，為氧元素；Y在短周期元素中原子半徑最大，Y是鈉元素，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以X是氟元素；Z的最高價與最低價代數(shù)之和為4，Z的最高價是+6價，為硫元素。A.非金屬越強，氫化物的還原性越弱，則氫化物的穩(wěn)定性：，A錯誤；B.Z與W形成的某種物質(zhì)能使品紅溶液褪色，該物質(zhì)是二氧化硫，B正確；C.X與Y形成離子化合物NaF，C正確；D.W與Y組成的物質(zhì)可以作為呼吸面具的供氧劑，該物質(zhì)是過氧化鈉，D正確。答案選A。6．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。7．DA．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉(zhuǎn)化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。8．D短周期元素僅有主族元素，大部分常見化合價等于其主族序數(shù)或8-序數(shù)，故得對應的X、Y、Z、M、W的主族序數(shù)分別為IA、VA、IVA、VA、VIA，由短周期元素排列規(guī)律，得到X為H或Li，Y為N，Z為Si，M為P，W為S，由此解題。A．X為H或Li，故A正確；B．M、W在同一周期，序數(shù)大的原子半徑小，故，故B正確；C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一致，Y的非金屬性強于M，故對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y>M，故C正確；D．可能為，H的最外層為2電子，故D錯誤；故選：D。9．CA．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。10．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤；答案選A。11．D①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。12．DA．該該物質(zhì)可電離出酸根離子和金屬陽離子，屬于鹽，故A錯誤；B．NaAl(OH)2CO3只有一種物質(zhì)構成，屬于純凈物，故B錯誤；C．NaAl(OH)2CO3能與鹽酸反應，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故C錯誤；D．NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，故D正確。答案選D。13．

Al3++4OH-==+2H2O

Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓甲、乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質(zhì)，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色，則丁應為NaOH，其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，由流程圖可知，甲與NaOH可以反應生成乙，乙與NaOH可以反應生成丙，甲和丙可以反應生成乙，則甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為偏鋁酸鹽，由以上分析知，甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3，丙為偏鋁酸鹽，丁為NaOH，(1)甲為可溶性鋁鹽，丁應為NaOH，則甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式Al3++4OH-==+2H2O；(2)反應(Ⅲ)可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應，離子方程式為Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。14．

D

EF

AB

①②

④(1)A.只含共價鍵，B.只含共價鍵，C.是單原子分子，不存在化學鍵，D.只含離子鍵，E.含共價鍵和離子鍵，F(xiàn).含共價鍵和離子鍵；①只含有離子鍵的是：D；②既含有離子鍵又含有共價鍵的是：EF；③只含有共價鍵的是：AB；(2)①碘的升華、②冰熔化改變了分子間作用力，并未破壞發(fā)生化學鍵，③氯化鈉溶于水發(fā)生電離，故僅破壞了離子鍵，④氯化氫溶于水發(fā)生電離，因為氯化氫是共價化合物，故僅破壞了共價鍵，⑤碳酸氫鈉加熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵；化學鍵未被破壞的是：①②；僅共價鍵被破壞的是：④。15．(1)

N

O2-

Na+

Mg2+(2)

NH3

H2O（小問2：NH3、H2O、，任選2個即可）A原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，7個中子，核外有7個電子，A為N；B微粒其電子層結構與氖原子相同，但其電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，B為O2-；C微粒核電荷數(shù)為11，并帶有一個單位的正電荷，C為Na+；D微粒核外有10個電子，當?shù)玫?個電子后微粒呈電中性D為Mg2+；E微粒呈電中性且核內(nèi)無中子，E為H。（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種微粒的符號：N、O2-、Na+、Mg2+；（2）由上述元素組成的10電子微粒為NH3、H2O、等，任寫兩個。16．

第五周期

第IA族

①③⑤

AB(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1，應在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族(2)根據(jù)已學習的堿金屬元素結構及性質(zhì)的相似性和遞變性，可知①③⑤說法正確。故答案為：①③⑤(3)設合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關系可知：則x=2mol故平均分子量為：混合物的平均相對原子質(zhì)量是25，銣的相對原子質(zhì)量為85，則必須與另一個相對原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項中Li和Na的相對原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB。17．(1)0.06mol(2)440mL鎂、鋁混合物溶于H2SO4溶液中，生成硫酸鎂、硫酸鋁，根據(jù)圖象可知，硫酸是過量的，向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先和硫酸中和，然后和硫酸鎂、硫酸鋁產(chǎn)生Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，當沉淀量達到最大后，再滴加NaOH溶液，Al(OH)3會溶解，轉(zhuǎn)化為NaAlO2。（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol；令MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1根據(jù)SO守恒有：x+3y=0.1×2-0.08聯(lián)立方程，解得：x=0.06、y=0.02所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。（2）滴加NaOH溶液到體積V2時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L+0.04mol=0.44mol，。18．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜1【解析】（1）①O點到V1點說明為H2SO4和NaOH反應。離子方程式為：OH-+H+=H2O，V1是開始生成沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，然后沉淀減少，是由于Al(OH)3+OH-=+2H2O，故在滴加NaOH溶液過程中有關反應的離子方程式為OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案為：OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O；②當V1=160mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.16L×1mol/L=0.08mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，根據(jù)離子守恒有：x+3y=0.2-0.08，聯(lián)立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金屬粉末中n(Mg)=0.06mol，n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol，滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42-離子、Na+離子和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2==0.44L=440mL，故答案為：0.06；440；（2）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)離子和Na+離子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V(NaOH)==0.4L=400mL，故答案為：400；（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得溶液無Al(OH)3沉淀，證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應，由上述分析知：v1=400ml，再加入50mL

1mol?L-1氫氧化鈉溶液，所得Al(OH)3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3最大取值0.05mol，即0＜n(Al)≤0.05mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，則0.5≤n(Mg)＜1，故答案為：0.5≤a＜1；19．(1)237.98(2)38.5（1）元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占原子的百分比計算出的平均值，根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量可知，鈾元素的相對原子質(zhì)量為234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，則二者的體積之比是，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝38.5。20．

濃)

除去中混有的HCl氣體

A

①③⑥本實驗的實驗目的為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結合元素及其化合物的相關性質(zhì)解答問題。(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應的化學方程式為濃)；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；(3)B裝置為驗證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應為；(4)①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，①選；②氧化性比強不能說明非金屬性Cl＞S，②不選；③非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性比強，說明非金屬性Cl＞S，③選；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價含氧酸，故酸性比強不能說明非金屬性Cl＞S，④不選；⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；⑥鐵與反應生成，而硫與鐵反應生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，⑥選；綜上，答案選①③⑥。21．

紅

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

快

鎂

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

鈉＞鎂＞鋁

氫氧化鈉＞氫氧化鎂＞氫氧化鋁

減弱

HClO4

增強

增強

金屬性

非金屬性根據(jù)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，結合實驗現(xiàn)象分析解答。(一)探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱：鎂與水的實驗：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，是鎂與熱水反應生成了氫氧化鎂和氫氣，因此滴加酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應，反應的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；鎂、鋁與稀鹽酸的實驗：兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但鎂的金屬