第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測(cè)試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-12．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于13．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖中X點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1＜T2)，則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率4．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．245．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達(dá)到平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量不變C．B的轉(zhuǎn)化率為80% D．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-16．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④7．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>08．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的是A．測(cè)定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D9．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑10．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時(shí)容器中、、物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時(shí)D．時(shí)，向空容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)小于0.511．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值A(chǔ)．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=12．下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺二、非選擇題（共10題）13．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強(qiáng)p(甲)___________p(乙)。14．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時(shí)，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)15．已知一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(g)?，△H>0?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比，p(始):p(平)=________(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”“減小”或“不變”；)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,?c(N)=a?mol/L;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(5)若反應(yīng)溫度不變，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向__________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。16．在一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5，在體積為1L的容器中，已知CO(g)、的起始濃度分別為、，反應(yīng)達(dá)到平衡后再改變下列條件，通過(guò)計(jì)算判斷平衡移動(dòng)的方向。(1)保持體積不變，通入；_______(2)保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；_______(3)保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍。_______17．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。（1）本反應(yīng)中常選用________(填化學(xué)式)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_______。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_______。18．在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________；(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(kāi)__________。(用字母填空，下同)；a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-119．某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)Ⅱ_______溶液變紅(1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為_(kāi)______。(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是_______?！旧钊胩骄俊?0min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_______，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_______(寫出1條即可)。(6)乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2I，I呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：_______。20．Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。編號(hào)酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1)H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)水某種物質(zhì)反應(yīng)溫度(℃)反應(yīng)時(shí)間(min)Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2(1)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始計(jì)時(shí)，至_______時(shí)計(jì)時(shí)結(jié)束。(2)V1=_______，V2=_______。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。(4)利用實(shí)驗(yàn)Ⅲ中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。(5)有同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)刻溶液的溫度，結(jié)果溫度沒(méi)有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：可能是是反應(yīng)產(chǎn)物有_______作用。Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證你的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)中要加入的少量某種物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。Ⅱ.通過(guò)測(cè)定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間可以用于測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(6)裝置中儀器A的名稱為_(kāi)______。(7)定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法_______；實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。21．某?；瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)為測(cè)定1mol/L的H2SO4溶液與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖1裝置。(1)圖1中盛有H2SO4溶液的儀器名稱是_______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是_______。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀取量氣管上液面所在處的刻度，發(fā)現(xiàn)量氣管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_______。22．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)BD2的電子式為_(kāi)_______。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。(4)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。(5)常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此時(shí)容器體積為1.0L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。參考答案：1．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價(jià)升高，部分I的化合價(jià)的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價(jià)升高，ICl中部分I的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說(shuō)法正確；答案為C。2．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。3．BA．反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由于溫度會(huì)影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選B。4．B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol·L－1，說(shuō)明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。5．B達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol。A．由分析可知，x=2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為6mol+5mol=11mol，達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質(zhì)的量不變，B正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B對(duì)于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)；②

加入KCl固體，對(duì)Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動(dòng)；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。7．B根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率。A．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B。8．BA．生成的氫氣能從長(zhǎng)頸漏斗溢出，無(wú)法測(cè)定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項(xiàng)中，兩組實(shí)驗(yàn)只有溫度是不同，所以可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時(shí)間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實(shí)驗(yàn)加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。9．BA．t4～t5反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時(shí)刻也是正向移動(dòng)，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時(shí)間段是t3～t4，B錯(cuò)誤；C．t2～t3反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，t2時(shí)刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度，C正確；D．t6時(shí)刻反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。10．D圖甲可知，時(shí)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎?jì)算平衡常數(shù)K==25。A．由圖甲可知，時(shí)5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動(dòng)，故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖Ⅰ可知，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項(xiàng)D正確。答案選D。11．D反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，對(duì)比兩者表達(dá)式可得出，即K1=，故選D。12．BA．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進(jìn)平衡向正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；B．對(duì)于反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)對(duì)其平衡無(wú)影響，加壓顏色加深，是因?yàn)轶w積縮小，導(dǎo)致c(I2)增大，B不能用平衡移動(dòng)原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動(dòng)，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動(dòng)，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動(dòng)原理解釋，不符合題意；故答案選B。13．(1)0~3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0~3s內(nèi)甲容器中溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致的反應(yīng)速率增大，故答案為：0~3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）甲容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達(dá)平衡時(shí)甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙，氣體分子數(shù)大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。14．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深（1）從t1至t2時(shí)N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時(shí)刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時(shí)NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說(shuō)明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度增大，顏色變深。15．(1)

25%

1:1(2)增大(3)6(4)41%(5)逆向(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，列三段式可得N的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故p(始):p(平)=(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6)=3.4：3.4=1：1。(2)反應(yīng)吸熱，故溫度升高，平衡正向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)由(1)可知，某溫度下，K=，則，所以K==，故a=6。(4)由(1)可知，某溫度下，K=，則，所以K==，可得b=2.4x，故M的轉(zhuǎn)化率為×100%=41%。(5)某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則Q==1.6＞K，故反應(yīng)逆向進(jìn)行。16．(1)，平衡逆向移動(dòng)(2)，平衡逆向移動(dòng)(3)，平衡不移動(dòng)在一定條件下的平衡常數(shù)，初始CO(g)、的起始濃度分別為、，此時(shí)，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)CO消耗了xmol/L，則達(dá)到平衡時(shí)、，因此，解得x=0.01，即平衡時(shí)、。（1）保持體積不變，通入，容器體積為1L，則瞬間、，此時(shí)濃度熵，因此平衡逆向移動(dòng)。（2）保持體積不變，通入CO(g)和各0.0400mol；則瞬間、，此時(shí)濃度熵，因此平衡逆向移動(dòng)。（3）保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍。則瞬間、，此時(shí)濃度熵，因此平衡不移動(dòng)。17．

SO2、O2

0.88mol·L－1·s－1

5.0mol·L－1本題考查有關(guān)濃度計(jì)算問(wèn)題。分析時(shí)注意只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算即可。(1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用O2或SO2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。(2)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，所以氧氣減少的速率為0.64mol?L－1?s－111/8=0.88mol?L－1?s－1因此，本題正確答案是:0.88mol?L－1?s－1。(3)4s后O2的濃度為2.8mol?L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L－1?s－1，則用O2表示的速率為0.4mol?L－1?s－1111/8=0.55mol?L－1?s－11，氧氣的變化濃度為0.55mol?L－1?s－114s=2.2mol?L－1，開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為2.8mol?L－1+2.2mol?L－1=5.0mol·L－1。因此，本題正確答案是:5.0mol·L－1。18．(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a>c=d>b【解析】（1）上述反應(yīng)在第5min時(shí)，消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；（2）0～2min內(nèi)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.18mol/L÷2min=0.09mol/(L·min)；（3）如果都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知a～d分別是(mol·L-1·min-1)0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)閍>c=d>b。19．(1)淀粉溶液(2)取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ中棕黃色溶液于試管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+(4)使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(5)

向試管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至pH=5

c(I-)低、c(H+)低(6)由于存在化學(xué)平衡I-+I2I，使c(I2)減小，2Fe3++2I-I2+2Fe2+平衡正向進(jìn)行，c(Fe3+)減小，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向進(jìn)行，故溶液紅色變淺I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，F(xiàn)e3+遇SCN-是溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)eCl3與KI在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-I2+2Fe2+，若證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可以使反應(yīng)物中一種物質(zhì)不足量，只要證明反應(yīng)后的溶液中含有不足量的反應(yīng)物質(zhì)的微粒即可。影響化學(xué)平衡的因素很多，在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解答。（1）向KI溶波中滴加FeCl3溶液5~6滴，二者發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2HCl，反應(yīng)生成I2，加入淀粉，溶液顯藍(lán)色；（2）可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，在上述反應(yīng)中FeCl3不足量，若測(cè)定反應(yīng)后溶液中FeCl3溶液還有剩余，就可以證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。可以向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色，就證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-I2+2Fe2+；（4）實(shí)驗(yàn)I中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；（5）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)I中溶液棕黃色變深；甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向試管中加入5mL0.lmol/LKI溶液和2滴淀粉溶液，加入酸調(diào)節(jié)pH=5；20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是c(H+)濃度低、c(I-)濃度低；（6）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2I，I呈棕褐色，由于I-過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)I-+I2I，使I2濃度減小，進(jìn)一步導(dǎo)致平衡2Fe3++2I-I2+2Fe2+正向移動(dòng)，使Fe3+濃度減小，再進(jìn)一步導(dǎo)致平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度減小，溶液血紅色變淺。20．(1)紫紅色剛好褪去(2)

1

2(3)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(4)0.01mol·L-1·min-1(5)

催化

MnSO4(6)分液漏斗(7)

關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來(lái)的位置

收集40mL氣體所需時(shí)間根據(jù)控制變量法，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，應(yīng)該是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，混合液總體積必須相同，從而計(jì)算V1，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，應(yīng)該是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的酸性高錳酸鉀溶液體積相同，從而計(jì)算V2；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，根據(jù)計(jì)算用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率；重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溫度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，反應(yīng)生成MnSO4，錳離子具有催化作用，需要加入少量的MnSO4固體驗(yàn)證猜測(cè)；根據(jù)裝置的構(gòu)成，關(guān)閉分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器，松手，注射器能恢復(fù)到原來(lái)的位置說(shuō)明裝置氣密性良好，測(cè)定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率需要測(cè)量收集到40mL氣體的時(shí)間。（1）反應(yīng)結(jié)束后，高錳酸鉀紫紅色褪去，因此實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)結(jié)束記時(shí)，故答案為：紫紅色剛好褪去；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，應(yīng)該是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，混合液總體積必須相同，根據(jù)Ⅰ混合液的體積可知V1=1，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，應(yīng)該是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其它條件必須完全相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的酸性高錳酸鉀溶液體積相同，V2=2，故答案為：1；2；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中只有溫度不同，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（4）2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL0.1mol/LH2C2O4溶液反應(yīng)，草酸過(guò)量，酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，則用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，故答案為：0.01mol·L-1·min-1；（5）重做Ⅰ號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)刻溶液的溫度，結(jié)果溫度沒(méi)有明顯變化，由此可知溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，從而推測(cè)可能是反應(yīng)產(chǎn)物有催化作用；Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)是為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物可能有催化作用，根據(jù)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，反應(yīng)生成MnSO4，錳離子有催化作用，所以Ⅳ號(hào)實(shí)驗(yàn)中需要加入少量的MnSO4固體，故答案為：催化；MnSO4；（6）由圖可知，儀