廣東省江門市東甲中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省江門市東甲中學2022年度高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁的離子半徑是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，則正確的是A．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲B．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物之間都能相互反應D．僅由甲、乙和氧三種元素不可能形成離子化合物參考答案：C略2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時，理論上轉移NA個電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時，轉移電子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略3.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（

）①用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl ③實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④從含NaCl的溶液中獲得蒸餾水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②參考答案：D略4.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入適量95%乙醇參考答案：B5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應:，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是A．

B．C．

D．

參考答案：C6.下列有關蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．蛋白質(zhì)溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)——結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應參考答案：A略7.下列說法不正確的是()A.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多參考答案：AA.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A不正確；B.增大壓強，單位體積內(nèi)氣體活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故B正確；C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；D.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確。故選A。8.在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質(zhì)的粗鎳提純。下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．純鎳作陽極B．陽極發(fā)生還原反應C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為Ni2＋＋2e－===NiD．電解后，電解槽底部有含Cu和Pt等金屬雜質(zhì)的陽極泥參考答案：D解析粗鎳作陽極，發(fā)生氧化反應，其電極反應為：Zn－2e－===Zn2＋，F(xiàn)e－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活潑)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在陽極沉積下來，形成陽極泥；純鎳作陰極，發(fā)生的反應為：Ni2＋＋2e－===Ni。9.已知氧化還原反應：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．鹽酸在該反應中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應D．每轉移0.1mol電子，能生成標準狀況1344mLCl2參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價升高為0，結合電子的轉移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；C．反應中KClO3被還原，故C錯誤；D.1molKClO3在反應中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標準狀況為1344mL，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確反應中Cl元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．10.下列用水就能鑒別的物質(zhì)是（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略11.下列反應的能量變化屬于放熱反應的是

（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應

D．碳單質(zhì)與氧化鐵的置換反應參考答案：AC略12.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質(zhì)的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質(zhì)量為0.8×28g=22.4g，故選項B正確?！军c睛】本題不能根據(jù)化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。13.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略14.下列敘述正確的是()A．H2D與H2T互為同素異形體B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第IVA與第VIIA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D 15.下列實驗操作不正確的是(

)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）_________________；①稀硫酸溶液；

②濃鹽酸；

③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為_________________________________；（3）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為______________________________；（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。參考答案：(1)①

③

CO32-＋2H＋===2CO2↑＋H2O

(2)溶液出現(xiàn)白色沉淀

(3)試紙變藍

(4)2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析：（1）根據(jù)甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為①稀硫酸溶液，③碳酸鈉粉末；有關反應的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實驗圖1燒杯中現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色沉淀。

（3）要驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)來實現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應的離子方程式是：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2?！军c睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側重能力和方法的考查和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。⑴某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若處理上述廢水100L，使KCN完全轉化為無毒物質(zhì)，至少需液氯

g。參考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略18.CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。（1）CH4的電子式為________。（2）CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式________。反應類型是________。（3）若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為_________mol。（4）結合化學用語說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因_________。參考答案：(1)

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反應

(3)1.25

(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成的HCl溶于水與AgNO3反應：Ag++Cl-═AgCl↓，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生【分析】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和HCl；(3)根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量；(4)氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應，生成的物質(zhì)有：CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色油狀液體，氯化氫溶于水后與硝酸銀反應，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)CH4是共價化合物，碳原子與四個氫原子分別形成一對共用電子對，其電子式為；(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，發(fā)生反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應類型是取代反應；(3)0.5mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相等物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.125mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等；所以生成0.125mol一氯甲烷需要氯氣0.125mol氯氣，生成0.125mol二氯甲烷需要氯氣0.25mol，生成0.125mol三氯甲烷需要氯氣0.375mol氯氣，生成0.125mol四氯化碳需要氯氣0.5mol，所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.125mol+0.25mol+0.375mol+0.5mol=1.25mol；(4)CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸變淺，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，難溶于水，Cl2易溶于有機溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應后，試管內(nèi)氣體壓強減小，水位在試管內(nèi)上升，但不完全充滿試管；HCl溶于水后與AgNO3溶液反應：Ag++Cl-═AgCl↓，則觀察到水槽中溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

19.W、X、Y、Z四種化合物的焰色反應均為黃色，它們之間存在如下關系：①WX＋CO2↑＋H2O②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑④X＋Ca(OH)2Y＋CaCO3↓試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是：W

、X