山西省晉中市平遙中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省晉中市平遙中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用分液漏斗可以分離的一組物質(zhì)是A．苯和醋酸鈉溶液

B．苯酚和乙醇C．溴乙烷和乙醇

D．乙酸和乙酸乙酯參考答案：A略2.在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)＝0.6mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A．等于1.3mol

B．小于1.3mol

C．大于1.4mol

D．等于1.4mol

參考答案：B

試題解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.6mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為V（SO2）==0.175mol/L?min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）=＞0.175mol/（L·min）；整理得，x＜1.3mol?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率3.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A、升高溫度，同時(shí)加壓。

B、降低溫度，同時(shí)減壓

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；參考答案：C略4.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A、HCOOCH2CH2CH3

B、CH3COOCH2CH3

C、CH3CH2COOCH3

D、HCOOCH(CH3)2參考答案：C略5.工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()①V2O5作催化劑②通入過(guò)量O2③兩次氧化④SO2、O2循環(huán)使用⑤通過(guò)熱交換器進(jìn)行熱交換⑥通入過(guò)量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥參考答案：B解析：①用催化劑只能增大化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡;⑥中通入過(guò)量的SO2,必然導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率降低。6.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是()A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB．該弱酸稀釋10倍后pH為4C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞D．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙參考答案：C略7.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn).濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是A．鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生

D．紅字是H+放電，破壞了水的電離平衡，c(OH-)增大造成參考答案：D8.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

2－乙基丙烷

B．

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

CH3－－CH3

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略9.下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是(

)A.盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：AC略10.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是(

)

A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同

C．相對(duì)原子質(zhì)量相同

D．電子層數(shù)都相同參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是

()A．所有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的，都是高分子化合物C．蔗糖水解產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)，可直接向水解后溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱檢驗(yàn)D．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸參考答案：D略12.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D略13.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

B．當(dāng)3v（B）正=2v（C）逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

參考答案：B略14.．用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（

）

乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液

CH3CH2OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液參考答案：B15.X、Y兩元素能形成多種化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的質(zhì)量比為7:5，則X和Y質(zhì)量比符合7:15的化合物是

A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y5參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

.C裝置中稀硫酸的作用為

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100g水)；參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有

的洗氣裝置，其作用

。(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為

。參考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2++CO2+H2O

吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染

(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，越利于析出

(3)A與B飽和NaHC03溶液(其他合理答案也可)

除去C02中混合的HCl氣體

(4)60％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取體積相同（）的兩份

溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的_________（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是______________________________。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為，另一份消耗硫酸溶液的體積為。則（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，的關(guān)系是：____________________________________________。（2）以酚酞為指示劑時(shí)，的關(guān)系是：________________________________________。參考答案：溶液放置于空氣中，因與空氣中反應(yīng)，造成減少：

故溶液減小。

用滴定溶液，反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行：

（1）（此時(shí)溶液呈弱堿性）

（2）（此時(shí)溶液呈弱酸性）

滴定過(guò)程中，按哪種反應(yīng)進(jìn)行，取決于選擇的指示劑。（1）若選用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在，反應(yīng)按（2）進(jìn)行，由關(guān)系式

知，消耗的的量不變。故答案為；（2）若選用酚酞作指示劑，酚酞的變色范圍為，反應(yīng)按（1）進(jìn)行，消耗的量減少

故答案為。18.10分）2010年上海世博會(huì)主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問(wèn)題：（1）為確保世博會(huì)期間申城空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良率達(dá)到95%以上，世博會(huì)期間的空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是________▲_____。a．可吸入顆粒物（PM10）

b．NO2濃度

c．SO2濃度

d．CO2濃度；（2）造成臭氧層空洞的主要物質(zhì)是______▲_________。為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____▲____。（3）為2010年世博會(huì)期間提供科學(xué)有效的環(huán)境質(zhì)量保障方案，白龍港污水處理廠(chǎng)升級(jí)改造，處理廢水時(shí)加入K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或堿式氯化鋁的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，其原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_________▲_______________。（4）世博會(huì)中國(guó)館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是

▲

；石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

▲

；參考答案：（10分）（1）d（2）氟里昂（氯氟代烴、溴氟代烴等）2NO+2CON2+2CO2（3）混凝劑、消毒劑、Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（4）玻璃窯（玻璃熔爐）、SiO2；略19.（15分）（1）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

。把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是

；（2）NaHCO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用

塞，原因是

（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式）；（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨