山西省忻州市楊胡中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市楊胡中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A略2.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

YZMW

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.N的一種氧化物可用作油漆和涂料C.氫化物的沸點：Z小于MD.工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物參考答案：DX、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，X為H元素，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，M為O元素，最外層電子數(shù)為6，W為Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg>C>N>O>H，故A正確；B、Fe的一種氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正確；C、NH3的沸點小于H2O，故C正確；D、Mg常用電解氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選D。3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述1,3,5

正確的是

A．原子半徑：A>B>D>C

B．離子半徑：C2->D->B+>A2+C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C參考答案：B略4.根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略5.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

參考答案：D略6.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A.食鹽用于制純堿B.硅藻土作吸咐劑

C.用硫酸銅配制農(nóng)藥D.乙二醇作醫(yī)用消毒劑參考答案：D7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NAB.11.2gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAD.2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA參考答案：DA．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故A錯誤；B．依據(jù)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2

mol

，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量為mol，故B錯誤；C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都是由0價升高為+1價，2.3gNa物質(zhì)的量為：=0.1mol，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一定為0.1NA，故D正確；故選D。點睛：本題的易錯點為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體；②溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積。8.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+參考答案：D略10.下列離子方程式正確的是A.鋁與鹽酸反應(yīng)：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++CuO=Cu2＋＋H2O參考答案：DA．二者反應(yīng)生成可溶性鹽氯化鋁和氣體氫氣，Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑的電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A錯誤；B．少量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca

2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D正確；故選D。11.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaAlO2A．③④

B．①②③④

C．②③④

D、全部參考答案：B略12.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略13.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：B略14.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)y,y與x的差不可能的是A.1

B.10

C.11

D.25參考答案：B略15.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學(xué)們做了以下探究：【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？【討論】根據(jù)受損標(biāo)簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是

；A．酸

B．堿

C．鹽【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是

（寫一種）?！咎骄炕顒印浚?）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為猜想①正確。經(jīng)同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為小軍的方案不可行，理由是

。（2）小華同學(xué)認(rèn)為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的

溶液由紅色褪為無色且有白色沉淀產(chǎn)生

猜想②正確（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式取少量試樣于小試管中，滴加適量的

猜想②正確有關(guān)化學(xué)方程式

【實驗反思】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。試推測X的化學(xué)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A．B．C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D．E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：ks5u（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

、C

、F

、H

、乙

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)⑤

反應(yīng)⑥

參考答案：（1）A：Na

B：Al

C：Fe

F：FeCl2

H：Fe(OH)3

乙：Cl2

（2）反應(yīng)①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

反應(yīng)⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3

反應(yīng)⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

略18.將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol·L-1NaOH溶液VmL，請回答：（1）求該混合物中Mg質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：▲%（小數(shù)點后保留一位）（2）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=▲mL。（3）若該混合物溶于200ml3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積V最少為：▲mL。參考答案：（1）47.1%

（2）250

（3）35019.已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見無色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。請回答：（1）請寫出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）請寫出上述電解反應(yīng)的離子方程式