分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時） 課件

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時）練習(xí)1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B2：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D3：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式，并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3

三角錐形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直線形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......四、配合物理論簡介P41[實驗2-1]1、配合物和配位鍵的定義P42[實驗2-2]①中心離子（原子）：位于配位化合物的中心位置的離子或原子，是配合物的核心，通常是某些金屬陽離子或金屬原子以及高化合價的非金屬元素②配位體：和中心離子配合的陰離子或分子，簡稱配體③配位原子：直接與中心原子配位的原子。配位原子上均有孤對電子，N、O、S、Cl、C、F、Br、I等④配位數(shù)：直接與中心離子（或原子）結(jié)合成鍵的配位原子數(shù)目，常見的為2、4、6。2、配位化合物的組成⑥內(nèi)界：中心離子和配位體的總稱，用[]括起來，是配位化合物的特征部分。⑦外界：配合物中與內(nèi)界帶相反電荷的離子，注：配分子只有內(nèi)界沒有外界。⑤配離子的電荷：中心離子的電荷與配體的電荷的代數(shù)和1）總體命名符合無機(jī)物的命名原則

陰離子是簡單離子:Cl-、S2-、OH-等叫“某化某”。陰離子是復(fù)雜離子：SO42-、AC-、[Fe(CN)6]3-等叫“某酸某”。3

配位化合物的命名2）內(nèi)界命名按如下順序：配位體數(shù)目-配位體名稱-“合”字-中心原子(用羅馬字母標(biāo)明化合價的價態(tài)),

具體按三先三后原則:①先離子，后分子；②先簡單，后復(fù)雜；③先無機(jī)，后有機(jī)。次序為：簡單離子-復(fù)雜離子-有機(jī)酸根離子-H2O-NH3-有機(jī)分子注：根據(jù)命名原則書寫化學(xué)式時，配離子要用方括號標(biāo)出配合物中，有些原子團(tuán)做配體時，使用有機(jī)官能團(tuán)的名稱，

例：OH羥基、CO羰基、NO2硝基等某些配合物沿用歷史上及商品中的習(xí)慣名稱

——習(xí)慣命名法[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合鈷(Ⅲ)

六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀、鐵氰化鉀、赤血鹽六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀、亞鐵氰化鉀、黃血鹽K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6][Cu(NH3)4]SO4

硫酸四氨合銅(Ⅱ)、銅氨配離子4、配位化合物價鍵理論要點1）配合物中的化學(xué)鍵是配位鍵中心離子（或原子）必須有空的價軌道，配位體中的配位原子必須有孤對電子可提供形成配位鍵的條件中心離子：常見的中心離子是某些金屬陽離子或金屬原子以及化合價的非金屬元素配位體：配位原子上都有孤對電子，配位原子主要是周期表中電負(fù)性較大的非金屬原子形成配位鍵時，中心離子的價軌道要先進(jìn)行雜化，用空的雜化軌道來接受孤對電子。由于這些雜化軌道具有一定的方向性和飽和性，所以配離子都具有一定的空間對稱結(jié)構(gòu)sp:sp2sp3(2)(4)(3)正四面體形平面正三角形直線形以[Ag(NH3)2]+為例.Ag+的價電子構(gòu)型:4d105s05p0

例：配位數(shù)為2的配離子的結(jié)構(gòu)Ag+采取sp雜化，形成[Ag(NH3)2]+配離子，