分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)） 課件

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）練習(xí)1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B2：對(duì)SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D3：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式，并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCl3：SP3

三角錐形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直線形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......四、配合物理論簡介P41[實(shí)驗(yàn)2-1]1、配合物和配位鍵的定義P42[實(shí)驗(yàn)2-2]①中心離子（原子）：位于配位化合物的中心位置的離子或原子，是配合物的核心，通常是某些金屬陽離子或金屬原子以及高化合價(jià)的非金屬元素②配位體：和中心離子配合的陰離子或分子，簡稱配體③配位原子：直接與中心原子配位的原子。配位原子上均有孤對(duì)電子，N、O、S、Cl、C、F、Br、I等④配位數(shù)：直接與中心離子（或原子）結(jié)合成鍵的配位原子數(shù)目，常見的為2、4、6。2、配位化合物的組成⑥內(nèi)界：中心離子和配位體的總稱，用[]括起來，是配位化合物的特征部分。⑦外界：配合物中與內(nèi)界帶相反電荷的離子，注：配分子只有內(nèi)界沒有外界。⑤配離子的電荷：中心離子的電荷與配體的電荷的代數(shù)和1）總體命名符合無機(jī)物的命名原則

陰離子是簡單離子:Cl-、S2-、OH-等叫“某化某”。陰離子是復(fù)雜離子：SO42-、AC-、[Fe(CN)6]3-等叫“某酸某”。3

配位化合物的命名2）內(nèi)界命名按如下順序：配位體數(shù)目-配位體名稱-“合”字-中心原子(用羅馬字母標(biāo)明化合價(jià)的價(jià)態(tài)),

具體按三先三后原則:①先離子，后分子；②先簡單，后復(fù)雜；③先無機(jī)，后有機(jī)。次序?yàn)椋汉唵坞x子-復(fù)雜離子-有機(jī)酸根離子-H2O-NH3-有機(jī)分子注：根據(jù)命名原則書寫化學(xué)式時(shí)，配離子要用方括號(hào)標(biāo)出配合物中，有些原子團(tuán)做配體時(shí)，使用有機(jī)官能團(tuán)的名稱，

例：OH羥基、CO羰基、NO2硝基等某些配合物沿用歷史上及商品中的習(xí)慣名稱

——習(xí)慣命名法[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合鈷(Ⅲ)

六氰合鐵(Ⅲ)酸鉀、鐵氰化鉀、赤血鹽六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀、亞鐵氰化鉀、黃血鹽K4[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6][Cu(NH3)4]SO4

硫酸四氨合銅(Ⅱ)、銅氨配離子4、配位化合物價(jià)鍵理論要點(diǎn)1）配合物中的化學(xué)鍵是配位鍵中心離子（或原子）必須有空的價(jià)軌道，配位體中的配位原子必須有孤對(duì)電子可提供形成配位鍵的條件中心離子：常見的中心離子是某些金屬陽離子或金屬原子以及化合價(jià)的非金屬元素配位體：配位原子上都有孤對(duì)電子，配位原子主要是周期表中電負(fù)性較大的非金屬原子形成配位鍵時(shí)，中心離子的價(jià)軌道要先進(jìn)行雜化，用空的雜化軌道來接受孤對(duì)電子。由于這些雜化軌道具有一定的方向性和飽和性，所以配離子都具有一定的空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)sp:sp2sp3(2)(4)(3)正四面體形平面正三角形直線形以[Ag(NH3)2]+為例.Ag+的價(jià)電子構(gòu)型:4d105s05p0

例：配位數(shù)為2的配離子的結(jié)構(gòu)Ag+采取sp雜化，形成[Ag(NH3)2]+配離子，