山東省煙臺市第二十一中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺市第二十一中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B

AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略2.參考答案：C3.將濃度為0.2mol·L-1NH4Cl溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是：

A．c(H+)

B．Kh(NH4Cl)(水解百分率)

C．c(NH3·H2O)/c(NH+4)

D．c(NH+4)參考答案：C略4.下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略5.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略6.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是（）A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固B．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子參考答案：C【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體為原子晶體，碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，以此來解答．【解答】解：A．晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固，故A正確；B．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C．金剛石在只有非極性共價鍵，但C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，故D正確；故選C．【點評】本題以信息的形式考查原子晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．7.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（

）

A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3：2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略8.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物參考答案：C略9.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：

PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c(PCl5)＜0.2mol/L參考答案：C略10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將某10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)100g水后得到20%的NaOH不飽和溶液，溶液中的Na+數(shù)目為0.05NA個B．CO2通過Na2O2使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個C．500mL0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—離子的數(shù)目為0.25NA個D．在ag化合物CnH2n+2中共用電子對數(shù)目為a(3n+1)NA/(14n+2)個

參考答案：D11.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

參考答案：B【解析】合金是兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，屬于無機物，B錯誤；加熱會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2，D正確。

12.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．HCl―→H2B．CO2―→CO

C．Fe2O3―→Fe

D．Br－―→Br2參考答案：D略13.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色變?yōu)榛揖G色又變?yōu)榧t褐色；將丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而將甲溶液滴入丁溶液時，無沉淀生成，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3

B．BaCl2

C．NaOH

D．FeSO4參考答案：B略14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D【知識點】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應(yīng)是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質(zhì)的拆寫，如醋酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)物用量問題是此類試題常考到的，也是本題解答的關(guān)鍵，綜合性較強。15.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式

；

（2）C裝置的作用是

；

（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實驗中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是

；

（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時間的N2，其理由是

；

（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的

溶液，然后再進(jìn)行

，

，

，

。（填操作名稱）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相同的最外層電子數(shù)。(1)A與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，則其電子式__________。(2)A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是:（用離子方程式表示）___________。(3)A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序________（用元素符號表示）。(4)由B的最簡單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液則正極反應(yīng)式：_________。(5)用惰性電極電解NaHSO3溶液來制取硫酸的裝置如右上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分__________（填化學(xué)式）。參考答案：(1)

(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-

(3)H<O<N<Na

(4)O2+4e-+2H2O=4OH-

(5)SO2

O2

18.6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下：已知：（1）反應(yīng)①的條件是

，C→D的反應(yīng)類型是

，C中官能團的名稱是

。（2）下列說法中正確的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可與2molH2加成

d.G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)（3）E與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）G的同分異構(gòu)體有多種。請寫出三種結(jié)構(gòu)中含有、且屬于酯類的同分異構(gòu)體：

、

、

。（5）已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：

。物質(zhì)D與呋喃（）也可以發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。參考答案：（1）①NaOH的醇溶液、加熱

消去反應(yīng)

羥基（2）c

（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）以下任意三種：、、、（5）

由合成流程圖可知，A→B為消去反應(yīng)，B為CH2=，B→C為與水的加成反應(yīng)，C→D為消去反應(yīng)，結(jié)合信息可知，D→E發(fā)生氧化反應(yīng)，且E與新制Cu（OH）2反應(yīng)，則E為，E→G發(fā)生氧化反應(yīng)，B→F為與HBr發(fā)生的加成反應(yīng)，F(xiàn)→D為鹵代烴的消去反應(yīng)，

（1）由上述分析可知反應(yīng)①為鹵代烴的消去反應(yīng)，則反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱。

（2）a．因C中與-OH相連的碳原子上沒有H，則C不能被催化氧化成酮，故b錯誤；b．因D中碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故可以使高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；c．因E中含C=O和醛基，則在Ni催化下1molG最多只能與2molH2加成，故c正確；d．由G的結(jié)構(gòu)可知，羧基可以與-OH發(fā)生取代反應(yīng)，羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故d錯誤。

（3）E中含有醛基，可以被新制Cu（OH）2氧化，故與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）G的同分異構(gòu)體中含有、且屬于酯類的同分異構(gòu)體有：、、、（5）由信息可知，物質(zhì)D與呋喃的反應(yīng)為

19.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．組別①②③④混合粉末質(zhì)量/g40404040V[FeCl3（aq）]/mL150300330350反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x（1）試判斷第②組剩余固體的成分為．（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為．參考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1．考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：（1）鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)完全后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，第②組實驗中，有固體剩余，故FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的質(zhì)量為0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量40g﹣6.4g=33.6g，第③組實驗，可以看作再第②組實驗的基礎(chǔ)上再加入30mLFeCl3溶液，實際溶解金屬質(zhì)量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推斷第②組實驗中Fe恰好反應(yīng)完全，剩余固體為Cu；（2）第④組實驗，可以看作再第②組實驗的基礎(chǔ)上再加入50mLFeCl3溶液，發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式計算50mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量，進(jìn)而計算x的值；（3）根據(jù)（1）中分析可知Cu為6.4g，進(jìn)而計算Fe的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算Fe、Cu的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算二者物質(zhì)的量之比．解答：解：（1）鐵的還原性強于銅，所以Fe3+先和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3