山東省臨沂市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省臨沂市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年度高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3﹣、Cl﹣少量NaOH

溶液Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣CK+、AlO2﹣、HCO3﹣通入少量CO22AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣DNH4+、Al3+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3?H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)、電子、電荷守恒；B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存；D．少量Ba（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．解答：解：A．加入NaHSO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2﹣、HCO3﹣不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．少量Ba（OH）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，難度中等．2.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略3.amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．a(chǎn)mol

D．2amol參考答案：A略4.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，建中b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：CNaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項D也正確。5.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6種離子。己知甲燒杯的溶液顯藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－參考答案：答案：C6.2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別分別為“”(nǐ)、“鏌”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有關(guān)說法正確的是A.115號元素在周期表中的位置是第七周期VBB.這四種元素都是主族元素C.118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D.117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99參考答案：CA.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，115號元素處于第15列，故115號元素位于第七周期第ⅤA族，故A錯誤；B.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，稀有氣體118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則117號Ts為固體，第VA族的P為固體，則115號Mc為固體，第ⅢA族的113號Nh為金屬元素，為固態(tài)，故C正確；D.117號元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金屬非金屬分界線附近的金屬元素，屬于導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85，故D錯誤；故選C。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．25℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NAB．2molSO2與足量氧氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NAD．2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：CA、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；B、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，即2mol二氧化硫不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于4NA個，故B錯誤；C、含1mol

Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液顯中性，故有：c(OH-)=c(H+)，則可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的銨根離子個數(shù)等于氯離子個數(shù)，即為NA個，故C正確；D、一個硅酸膠粒是多個硅酸的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故D錯誤；故選C。【點睛】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的判斷。本題的易錯點是D。注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，在膠體中膠體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于根據(jù)原溶液中數(shù)值計算所得的數(shù)目。8.常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

（

）

A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+

B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－

C．在由水電離出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－

D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-參考答案：B略9.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和PtD．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C解析電解法制取高純鎳時，用粗鎳作陽極，純鎳作陰極，含有Ni2＋的溶液作電解液。根據(jù)給定信息知：Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序為Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，在電解時依照上述還原性順序依次失去電子：Zn－2e－===Zn2＋；Fe－2e－===Fe2＋；Ni－2e－===Ni2＋。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)。當(dāng)陽極鋅、鐵溶解時，陰極有鎳析出，由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同，因而在電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽離子有Zn2＋、Fe2＋及Ni2＋。10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶[m]CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略11.足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的O2、CO2、N2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是W1、W2、W3。下列關(guān)系中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3

B．W2=W1＞W(wǎng)3C．W1=W2=W3

D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：答案：A12.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂．下列說法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣參考答案：D考點：海水資源及其綜合利用．.分析：①把貝殼制成石灰乳，生成Ca（OH）2；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，生成Mg（OH）2；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物得到MgCl2；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，反應(yīng)為：MgCl2Mg+Cl2．解答：解：A．海水資源豐富，海水中含有大量的鎂元素，故A正確；B．經(jīng)過①②③步驟可得到MgCl2，故B正確；C．貝殼的主要成分為CaCO3，加熱分解生成CaO，CaO和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca（OH）2，與MgCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg（OH）2，故C正確；D、第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯氣是失去電子，被氧化，應(yīng)在陽極放電，故D錯誤；故選D．點評：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．13.一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X(g)Y(g)+Z(g)△H<0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應(yīng)時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C.15min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

參考答案：C略14.(08上海松江區(qū)期末)用98%的濃H2SO4（）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒

②膠頭滴管

③100mL容量瓶

④托盤天平

⑤50mL燒杯

⑥10mL量筒⑦100mL量筒

⑧移液管

⑨滴定管A.⑥③⑧⑤①②

B.⑥⑤③①⑨②

C.④⑤③②①⑨

D.⑥⑤①③②參考答案：答案：D15.工業(yè)廢切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放將對環(huán)境造成污染。已知NaNO2遇到

還原性較強的NH4+、-NH2等被還原為N2。在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害

化排放的是

A．H202

B．NH4Cl

C．CO(NH2)2

D．NH2SO3Na(氨基磺酸鈉)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）查閱資料知：Br2的沸點為58.8℃，密度為3.119g·cm-3微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈

態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量

。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)

（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是

（填序號），尾氣處理選用

（填序號）。a．H2O

b．飽和食鹽水

c．氫氧化鈉溶液

d.飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇

，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為

。Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實驗裝置如下：（5）E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是

。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr時還不夠完善，請結(jié)合原有實驗裝置予以改進(jìn)：

。參考答案：（1）液；水（2）黃綠色

（3）d（2分）

c（2分）；Br2+SO32－+H2O=SO42－+2Br－+2H+（2分）（4）①③⑤⑥⑦（2分）

控制溫度在59℃（或58.8℃）（5）除去未反應(yīng)完的溴蒸氣

在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置（2分）

【名師點晴】本題題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。(1)裝置B的作用是______________________________________。(2)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結(jié)論。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_______________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。(4)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下:I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2+過濾，得到濾液B;II.將濾液B稀釋為250mL；III.取稀釋液25.00mL，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟II中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_____________________________。參考答案：(1)檢驗SO2的存在（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)

品紅溶液

品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象(4)①250mL容量瓶(1分)

②不需要(1分)

③知識點:鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實驗探究解析：(1)根據(jù)裝置B中的試劑是品紅溶液，即可知道裝置B的作用是檢驗SO2的存在。(2)裝置A中碳與濃硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，因為二氧化硫也能使石灰水變渾濁，為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,除去SO2并證明SO2已除凈，所以裝置E中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，F(xiàn)中盛放的試劑分別是品紅溶液。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象。(4)①將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶，

②滴定終點時溶液由無色變紫色，溶液有顏色變化所以不需要加入指示劑。③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：思路點撥:本題考查了鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的實驗探究，但多為課本內(nèi)容，較簡單。18.（10分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有

（填序號）。①分液漏斗

②試管