天津新紀(jì)元中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

天津新紀(jì)元中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水是生命之源，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥€原產(chǎn)物為O2，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC．氨水能導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的電子式：C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)

ΔH=－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJ

B．上圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C略4.下列說(shuō)法中正確的是

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

B．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：B此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來(lái)，還是沒(méi)什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA②6．2g氧化鈉和7．8g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0．6NA③3．4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0．2NA④常溫下1L0．5mol/LNH4Cl溶液與2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1⑦56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑧1mol固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．②③④⑥

D．①②④⑤⑦參考答案：B略6.X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)

B．①②都不是氧化還原反應(yīng)C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：若X為非金屬碳，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質(zhì)鋁，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個(gè)選項(xiàng)．解答：解：A．無(wú)論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度中等．7.下列說(shuō)法或解釋不正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④B．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．對(duì)于反應(yīng)N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6kJ·mol－1，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；元素周期律的作用．【分析】A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原；B．失電子難的原子，不一定易得電子；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑．【解答】解：A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故A錯(cuò)誤；B．失電子難的原子，不一定易得電子，如ⅣA族元素、稀有氣體等，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正確；D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑，如金屬性Ca＞Na，不能利用最外層電子數(shù)判斷金屬性，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及常見(jiàn)的實(shí)例為解答的關(guān)鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大．10.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置可制取氨氣B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D．用圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：

11.下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價(jià)升高，被氧化，錯(cuò)誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤。12.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣；D．電荷不守恒．解答：解：A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正確；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律．13.

參考答案：C略14.（08年全國(guó)卷Ⅱ）對(duì)于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2參考答案：答案：B解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞XC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH＞7D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)參考答案：BW的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X是Na；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Y是Al；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl。A.HF分子間能形成氫鍵，而氯化氫不能，所以沸點(diǎn)：HF>HCl，故A正確；B.Na+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：Al3+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.W與X形成的化合物NaF溶于水，F(xiàn)-水解使溶液呈堿性，故C正確；D.Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3、HCIO4，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，所以兩兩之間均能相互反應(yīng)，故D正確。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是

。⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（2）

不能

因金屬易導(dǎo)熱

（3）偏低

（4）增加

不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中所有字母均代表有機(jī)物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問(wèn)題：巳知:A是一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是一種一氯代有機(jī)酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.98%，且該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比C：O=2:1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中與碳原子直接相連的氫原子個(gè)數(shù)最少為2個(gè)。(1)請(qǐng)寫出E的分子式____________________，并寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有__________個(gè)，圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有：______________(填字母）；(3)請(qǐng)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D與足量的新制Cu(OH)2：______________________________，C+G→________________________________________H：；(4)有機(jī)酸I與F的碳原子個(gè)數(shù)相同，其相對(duì)式量比F小22。請(qǐng)寫出I的一種鏈狀同分異構(gòu)體，使得該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并且該同分異構(gòu)體中的氧原子不能與碳碳雙鍵或三鍵直接相連：__________________________________________________(5)請(qǐng)寫出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體：____________________①該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；②屬于羧酸類物質(zhì)；③其一氯取代物只有3種。參考答案：略18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是

，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是

。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：①請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中③的化學(xué)式：

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，常在其中加入

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/p>

。①加入足量氯水

②加入足量溶液

③加入少量KSCN溶液A、①③

B、③②

C、③①

D、①②③④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式

參考答案：（1）KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色（2）（3）①

②稀硫酸與鐵粉

③C

④試題分析：（1）考查的是三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)，常用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵的試劑是KSCN溶液和NaOH溶液，但本題中溶液含Cu2+，用NaOH溶液檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生影響，故只能用KSCN溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色。（3）通過(guò)流程圖可知單質(zhì)銅來(lái)自于濾渣③，則第一步為置換單質(zhì)銅，故過(guò)量物質(zhì)①為Fe，濾渣③為Fe和Cu的混合物，濾液②為