四川省德陽市黃鹿中學2022高二化學模擬試題含解析

四川省德陽市黃鹿中學2022高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲配制2.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要使用的儀器和藥品是(

) A．500mL容量瓶,58.5gNaCl B．500mL容量瓶,117gNaCl C．1000mL容量瓶,58.5gNaCl D．1000mL容量瓶,117gNaCl參考答案：A2.紫杉醇具有獨特的抗癌功效，目前已成為世界上最好的抗癌藥物之一。紫杉醇的分子式為C47H51NO14，它屬于A．單質

B．混合物

C．無機物

D．有機物參考答案：D略3.下列敘述不正確的是

A．Na在空氣中燃燒主要生成Na2O

B.金剛石、石墨、C60是碳元素的同素異形體

C．NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質

D．當光束通過Fe(OH)3膠體時，能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：A略4.奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(如下圖所示)，下列說法正確的是

A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C．該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纖維屬于純凈物

參考答案：B略5.在N2+3H2

2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0．6mol·L－1，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0．30mol·L－1·S－1。則此一段時間是：

A．0．44秒

B．1秒

C．1．33秒

D．2秒?yún)⒖即鸢福篋略6.若人們要將天然淡水直接作飲用水，必須要經(jīng)過的加工步驟是()A.加熱至沸騰

B.加絮凝劑C.加軟化劑

D.加滅菌劑參考答案：A有些地下淡水的化學指標符合飲用水的標準，但細菌學指標一般不符合飲用水的標準，飲用前要進行煮沸消毒，故A正確。7.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結構⑤在FeBr3存在條件下，苯與溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）A.純凈水中不含任何物質B.營養(yǎng)強化劑吃的越多越好C.可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾D.由于微量元素的含量非常少，因此對人體健康的影響也很小參考答案：C純凈水中有水，水的化學物質，故A錯誤；適量食用某些含有營養(yǎng)強化劑的食品有益健康，不是吃的越多越好，吃的太多會影響身體健康，故B錯誤；真絲圍巾灼燒有燒羽毛的氣味，合成纖維灼燒有刺激性的氣味，故C正確；微量元素對人體健康起重要作用，故D錯誤。9.下列物質中屬于強電解質的是A．NH3·H2O

B．H2O

C．CH3COOH

D．醋酸銨參考答案：D略10.下列裝置或操作能達到實驗目的的是(

)A.用甲圖裝置可防止氨氣倒吸

B.用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C.用丙圖裝置除去乙醇中的水

D.用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略11.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用

B.玻璃態(tài)水的熔點是0℃C.玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用

D.玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似參考答案：A12.都屬于萘(結構簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）A．CnH2n-6（n≥6）B．CnH2n-12（n>10）

C．CnH2n-10（n≥10）

D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略13.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時消耗nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C15.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO氣體，另一個裝有O2和N2的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定不相同的是

（

）A．氣體密度

B．氣體的物質的量

C．分子總數(shù)

D．原子數(shù)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）有關催化劑的催化機理問題我們可以從“乙醇催化實驗”中得到一些認識。某教師設計了下圖所示裝置（夾持裝置已省略），試回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________

；（2）反應一段時間后，若移去酒精燈反應仍能繼續(xù)進行，則說明該乙醇的氧化反應是_________________(填“發(fā)熱”或“吸熱”)反應；（3）實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因?，F(xiàn)象①：紅色變黑色：______________________________________________________________；現(xiàn)象②：黑色變紅色：_____________________________________________________________從這些實驗現(xiàn)象中可以認識到實驗過程中催化劑__________（填“參加”或“不參加”）化學反應。（4）裝置B、F的作用分別是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。參考答案：（每空1分，共7分）催化劑

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放熱（3）①紅色變黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色變紅色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O參加（4）B：除去氧氣中的水蒸氣（干燥氧氣）F：吸收反應生成的乙醛略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以法拉第為代表的科學家從煤焦油中分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物，其中最簡單的芳香烴是苯。(1)苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

⑥經(jīng)實驗測得對二溴苯僅有一種結構(2)某芳香烴的結構簡式如右圖：該烴中含有四面體結構的碳原子數(shù)為

，可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為

，該烴被酸性高錳酸鉀氧化后含苯環(huán)的產(chǎn)物是（寫結構簡式）

參考答案：(1)①②④⑤

(2)2

10略18.[化學﹣選修物質結構與性質]已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為

，該元素的符號是

；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為

；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是

；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）；氧；（3）三角錐；（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高．考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，為三角錐型，以此解答該題．解答：解：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，（1）由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為：；氧；（3）X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為：三角錐；（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，則反應方程式為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；（5）X為N元素，非金屬性較強，在同主族元素對應的氫化物中，對應的氫化物含有氫鍵，沸點較高，穩(wěn)定性較大，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高，則沸點：NH