北京延慶第一中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

北京延慶第一中學(xué)2022年度高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1molOH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．10L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA參考答案：C2.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是(

)

現(xiàn)象解釋或結(jié)論ASO2使酸性高錳酸鉀溶液退色SO2表現(xiàn)還原性B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D試題分析：A、SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，則SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B、濃HNO3在光照條件分解生成紅棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中變黃，B正確；C、氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有銨根離子，C正確；D、鋁片放入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，為氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。3.參考答案：D4.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．解答：解：A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)大于容器Ⅰ，反應(yīng)速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，故B錯(cuò)誤；C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ，故C錯(cuò)誤；D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．5.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略6.在化學(xué)研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：①質(zhì)量摩爾濃度=

②摩爾分?jǐn)?shù)=在某溫度范圍內(nèi)，溶液的物態(tài)不發(fā)生變化。下列溶液組分表示方法中受溫度影響的是A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.物質(zhì)的量濃度C.質(zhì)量摩爾濃度

D.摩爾分?jǐn)?shù)參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略8.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：CA、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、乙烯和聚乙烯的最簡式都是CH2，所以等質(zhì)量時(shí)完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則B正確；C、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子的碳原子不飽和，而不能說明含有碳碳雙鍵，則C錯(cuò)誤；D、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一個(gè)氫原子，苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原子，二者都是取代反應(yīng)，故D正確。因此本題正確答案為C。9.-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說法正確的是A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al-3e一+3NH3.H20=Al(OH)3+3NH4+B．電池工作時(shí)，NH4+、Na+移向鋁電極C．每消耗27g鋁就會(huì)有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到正極上D．放電過程中正極附近溶液的pH減小參考答案：A10.(08上海盧灣區(qū)期末)1828年，德國化學(xué)家維勒（F·Wohler）沖破了生命力學(xué)說的束縛，在實(shí)驗(yàn)室將無機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到有機(jī)物尿素［CO(NH2)2］。下列說法中錯(cuò)誤的是

（

）A．有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得

B．氰酸銨與尿素是同分異構(gòu)體C．氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的過程是物理變化

D．尿素是一種有機(jī)化肥參考答案：答案;C11.背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘鍋事件引起公眾關(guān)注；②2004年冬季，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究蛋白質(zhì)的科學(xué)家；③2005年初春，廣東大部分進(jìn)行了人工降雨；④2005年春末，某高速公路發(fā)生液氯運(yùn)輸車翻倒泄漏事故。下列相應(yīng)說法正確的是A.特氟?。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂B.蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.AgI和干冰都可用于人工降雨D.附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并逆風(fēng)往安全區(qū)域疏散參考答案：CD本題從不同的側(cè)面考查化學(xué)在社會(huì)、生活、生產(chǎn)實(shí)際中的應(yīng)用。由加聚反應(yīng)原理可知的單體為CF2==CF2不是氟利昂CF2Cl2，A不正確；蛋白質(zhì)雖是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但其在酸、堿、酶的作用下均可降解，最后得到氨基酸；AgI可引入晶種，CO2汽化降溫皆可用于人工降雨，C正確；液氯有毒，易汽化為有毒的Cl2分子，故需逆風(fēng)疏散，D正確。12.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說法正確的是A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用y作滅火劑B．元素的非金屬性:C>A>B>DC．B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點(diǎn):C>D>BD．原子半徑:D>B>C>A參考答案：D0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是：A．一價(jià)金屬和一元酸

B．二價(jià)金屬和二元酸

C．三價(jià)金屬和二元酸

D．二價(jià)金屬和一元酸參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：C．苯酚鈉溶液中通入少量D．Na與乙醇反應(yīng)：參考答案：B15.同溫同壓下，分別向兩體積可變的容器中通入等質(zhì)量的，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（

）A．體積不等

B．分子數(shù)相等

C．質(zhì)子數(shù)相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗

b．試劑瓶

c．集氣瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）

。a、試管

b．分液漏斗

c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）

d．集氣瓶

e．酸式滴定管

f．堿式滴定管，

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為

，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有

、

。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為

；②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→

→

→d（填接口代號）。

（4）下圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有

（填寫編號）。參考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

。（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請用學(xué)過的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。

。（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：

,

。（5）乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：略略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A．核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為

▲

；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有

▲

；

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．配位鍵根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測CO32－的空間構(gòu)型為

▲

；寫出一種與CO32－互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式

▲

。（2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于

▲

晶體。’（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

▲

。B．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸）Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右。Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。

密度（g·mL－1）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性其他鄰硝基苯酚

1.495

44.45

214

微溶于冷水，易溶于熱水

能與水蒸氣一同揮發(fā)

對硝基苯酚

11.481

113.4

279

稍溶于水

不與水蒸氣一同揮發(fā)

（1）步驟I中加入試劑的先后順序?yàn)?/p>

▲

（填序號）（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng)

▲

。苯酚中加少許水可降低熔點(diǎn)，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是

▲

。(3)步驟Ⅲ中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右的原因是

▲

。(4)步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用

▲

（填實(shí)驗(yàn)儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據(jù)題給信息，不使用溫度計(jì)，設(shè)計(jì)步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實(shí)驗(yàn)方案；

▲

。

參考答案：

A(1)、8

ABCE

平面正三角形

SO3或BF3

(2)分子

(3)5s25p2（每空2分）

B(1)ACB

(2)立刻用酒精棉擦洗

有利于滴加和反應(yīng)

(3)當(dāng)溫度過高，一元硝基酚有可能發(fā)生進(jìn)步硝化，或因發(fā)生氧化反應(yīng)而降低一元硝基酚的

產(chǎn)量；當(dāng)溫度偏低，又將減緩反應(yīng)速度。

(4)分液漏斗

(5)對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物。

（每空2分）略19.(16分)A是一種軍用催淚彈的主要成分。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基?；衔顰～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基。②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(-C=C=