內蒙古自治區(qū)赤峰市寧城縣八里罕中學2022年度高一化學測試題含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市寧城縣八里罕中學2022年度高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素種數為()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略2.下列敘述不正確的是A.若aXm+和bYn-兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-mB.24Mg16O晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外層都滿足8電子結構D.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高參考答案：AA、aXm+和bYn-兩種離子電子層結構相同，則X在Y的在下一周期，a-m=b+n，故A錯誤；B、24Mg16O晶體中電子總數為20，中子總數為20，電子總數與中子總數之比為1∶1，故B正確；C、CS2分子中是碳硫雙鍵，碳原子最外層有4個電子，碳原子和每個硫原子共用兩對電子，C的最外層就滿足8電子，硫原子本身最外層有6個電子，加上C原子的一對電子，就滿足8電子穩(wěn)定結構，PCl3分子中P最外層原本有5個電子，P和每個Cl共用一對電子，所以P、Cl原子最外層都滿足8電子結構，故C正確；D、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O,由于其分子間存在氫鍵，其沸點也最高，故D正確；故選A。3.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金屬鈉和水的反應：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O參考答案：C略4.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O參考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，正確的應該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質的判斷應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。5.通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算使用化學鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為（已知1molSi中含有2molSi﹣Si鍵）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1參考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案選C。6.阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯為原料制造的。其反應的方程式如下：

該反應的反應類型屬于（

）A、加成反應

B、取代反應

C、氧化還原反應

D、置換反應參考答案：B略7.下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：D略8.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，對某些有色物質有漂白作用。你認為它的有效成分可能是：（

）A、NaOH

B、Na2CO3

C、KMnO4

D、NaClO參考答案：D略9.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個電子，下列關系正確的是()A．質子數：c>bB．金屬性：X>WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W參考答案：B解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。10.X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm＋與Yn－具有相同的電子層結構，Zn－半徑大于Yn－半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是（

）。A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y參考答案：A略11.下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

A

B

C

D參考答案：B略12.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的

A．質量

B．原子總數

C．碳原子數

D．密度參考答案：C13.下列各組物質中，含原子數最多的是（）A．標準狀況下5.6L氫氣 B．6.02×1022個H2SO4C．11gCO2 D．4℃時9mL水參考答案：D【考點】物質的量的相關計算．【分析】A、根據n=計算氫氣的物質的量；B、根據n=；C、根據n=；D、根據m=ρV計算水的質量，再根據n=計算水的物質的量；結合分子含有原子數目計算含有原子總物質的量，據此判斷．【解答】解：A、標況下，5.6L氫氣的物質的量為=0.25mol，所以原子總物質的量為0.5mol；B、6.02×1022個H2SO4的物質的量為0.1mol，所以原子總物質的量為0.7mol；C、11gCO2的物質的量為0.25mol，所以原子總物質的量為0.75mol；D、9mL水的質量為9g，其物質的量為0.5mol，含有原子為0.5mol×3=1.5mol；所以4℃時9mL水所含原子總數最多，故選D．14.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(

)A.Fe(OH)3膠體的膠粒直徑大于100nmB.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜參考答案：D【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產生丁達爾效應，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體的組成、性質、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質特征和膠體的性質應用即可解答。選項B是易錯點。15.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是A．是一種新的氧化物

B．不可能含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素

D．是臭氧的同分異構體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O請回答：（1）實驗中儀器的名稱：A__________，B___________。（2）①與②的操作名稱__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為___________。（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是___________。（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是___________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉化成離子進入水層C．NaOH溶液可以由乙醇代替參考答案：(1)坩堝

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液體分為上下兩層，下層呈紫紅色

(5)碘易升華，會導致碘的損失

(6)AB三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，E的最高化合價和最低化合價的代數和為4，C與E同主族，D單質可用于焊接鋼軌。請回答下列問題:(1)C、D、E的原子半徑由大到小的順序為______(填元素符號)。(2)元素A在元素周期表中的位置是_______。(3)C和E分別對應的氫化物的沸點較高的是_______(填分子式)。(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填選項序號)。a.常溫下E的單質和F的單質狀態(tài)不同b.F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下E和F的單質都能與鈉反應d.E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸(5)E元素和F元素以原子個數比1:1

形成化合物G，G的結構式為________。已知G是一種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生的氣體與E單質完全燃燒的產物相同，且溶液出現(xiàn)渾濁。請寫G與水反應的化學方程式_______。參考答案：(1)Al>S>O

(2)第二周期第ⅣA族

(3)H2O

(4)Cl

bd

(5)Cl-S-S-C1

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，最外層電子數不超過8個，則A是C；E的最高化合價和最低化合價的代數和為4，E位于第ⅥA，則E是S，因此F是Cl；C與E同主族C是O，所以B是N；D單質可用于焊接鋼軌，即鋁熱反應，則D是Al，結合元素周期律、物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、N、O、Al、S、Cl。則(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Al＞S＞O。(2)元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。(3)C和E分別對應的氫化物是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵，則C和E分別對應的氫化物的沸點較高的是H2O。(5)E元素和F元素以原子個數比1:1形成化合物G，根據8電子穩(wěn)定結構可知G的化學式是S2Cl2，結構式為Cl-S-S-C1。己知G是一種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應，產生的氣體與E單質完全燃燒的產物相同，應該是SO2，且溶液出現(xiàn)渾濁，說明還有單質硫生成。根據原子守恒可知還有氯化氫生成，則G與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。18.中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產流程，進行如下實驗．（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式_____________________；（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式______；（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因_____________________；（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；（6）寫出IV中反應的離子方程式_____________________；（7）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________mg/L。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）

(3)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

(4)氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結構

(5)除去SO42-

(6)Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+Ca2+

(7)60【詳解】（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，其中最常用的是蒸餾法，故答案為：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）；

（3）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：2Cl-+