內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市董家營中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市董家營中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略2.按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2B．只閉合K3，正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-C．先只閉合K1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升D．只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降參考答案：AA、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合3.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對(duì)比結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(

)選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A．碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體參考答案：B略4.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；C．海水曬鹽是物理變化；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯(cuò)誤；C．海水曬鹽是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分餾、純堿的用途等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累．5.（雙選）隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進(jìn)入千家萬戶．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．無水硫酸銅、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：BC考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：主要從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入．解答：解：A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．無水硫酸銅能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C正確；D．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故D錯(cuò)誤．故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查干燥劑與除氧劑，是化學(xué)應(yīng)用于生活的題型訓(xùn)練，屬基礎(chǔ)性強(qiáng)化題．6.參考答案：BC7.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（

）

A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子

參考答案：A根據(jù)常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素C形成的單質(zhì)是氧氣，元素A、B、D形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價(jià)鍵，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)，故B錯(cuò)誤；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1摩爾電子，即約6.02×1023，故D錯(cuò)誤。8.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應(yīng)，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是（）①炭塊投入熱的濃硝酸中

②鐵絲投入稀硫酸中③過氧化鈉投入水中

④電石投入食鹽水中

A．①③

B．②③④

C．①④

D．②④參考答案：答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是:

A．KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．碳酸氫鈉水解：HCO3-+2H2O

H3O++CO32-參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（

）A．滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g

C．中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C略12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機(jī)內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?3.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（

）A、氯化鈉溶液

B、氫氧化鈉晶體

C、液態(tài)硝酸鉀

D、液態(tài)氯化氫

參考答案：C略14.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是A．新制氯水中只含C12和HClO分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2 D．氯水放置數(shù)天后，PH值將增大

參考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四離“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水顯酸性使紫色石蕊變紅，具有強(qiáng)氧化性使紫色石蕊褪色，故B正確；C、HClO見光分解生成氧氣，故C錯(cuò)誤；D、HClO分解生成HCl，PH變小，故D錯(cuò)誤；略15.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是____________。（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。（3）若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

△H=+140KJ·mol-12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

△H=—221KJ·mol-1寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_____________方法。

TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/℃－25.0－68.8沸點(diǎn)/℃136.457.6參考答案：（1）使Fe3+還原為Fe2+；生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化。

（2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）；

（3）2.79×103；

（4）TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1；

（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）；

（6）蒸餾（或分餾，或精餾）。（1）根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe3＋還原為Fe2＋，另外浸出液顯紫色，說明含有Ti3＋，防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋。參考答案中“生成Ti3＋保護(hù)Fe2＋不被氧化?！庇悬c(diǎn)讓人費(fèi)解，能不能說成“防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋”或者說“將TiO2＋還原成Ti3＋”。（2）形成TiO2·nH2O溶膠，說明得到是膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9～10－7m（或1nm～100nm）；（3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃時(shí)，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10—14；反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=＝＝＝2.79×103。此問設(shè)計(jì)精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨(dú)具匠心可見一斑。（4）涉及蓋斯定律計(jì)算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出【答案】TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=—81KJ·mol-1（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等。（6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4兩者的沸點(diǎn)相差較大，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可用蒸餾（或分餾）等方法。這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。第（3）小問是亮點(diǎn)，精妙！個(gè)人覺得加上請(qǐng)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問更清晰。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

、

。（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為

（寫化學(xué)）。參考答案：（12分）（1）

(2)提高鐵元素的浸出率

抑制水解（3）

HCl略18.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：______

_________________。（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（

）A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/LC．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容