2022遼寧省遼陽市燈塔雞冠山鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022遼寧省遼陽市燈塔雞冠山鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是（

）A.甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此可以使氯水褪色C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一D.將甲烷與氯氣以體積比為1:1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH3Cl參考答案：C【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，但是能與氧氣反應(yīng)，甲烷的燃燒屬于氧化反應(yīng)，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，是與氯氣單質(zhì)取代，不能與氯水反應(yīng)，選項B錯誤；C、甲烷與氧氣混合，一定范圍內(nèi)會發(fā)生爆炸，選項C正確；D、甲烷與氯氣光照條件下的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷等，選項D錯誤。答案選C。

2.下列說法正確的是()A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．H2O和D2O互為同位素參考答案：B略3.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略4.含有共價鍵的離子化合物是（）A．KCl B．HF C．NaOH D．CaCl2參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素直接易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．【解答】解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C．5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO2與CO分子數(shù)之比為A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.2:1參考答案：A【詳解】相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，1mol氮氣占容器總體積的4/5，氮氣和混合氣體的體積之比為4：1，則其物質(zhì)的量之比為4：1，所以混合氣體的物質(zhì)的量為0.25mol,設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為x，二氧化碳的物質(zhì)的量為y，則有關(guān)系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解聯(lián)立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2與CO的物質(zhì)的量比為0.0625：0.1875=1:3，則CO2與CO分子數(shù)之比為1:3，故選A?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比計算混合氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合物質(zhì)的量、質(zhì)量計算混合氣體中各成分的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比計算即可。6.離子方程式中的CO32-代表的物質(zhì)可能是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3參考答案：C7.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O、IO3-→I2、MnO4-→Mn2+、HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO3參考答案：B略8.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L參考答案：C略9.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于

(

)

A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料

C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略10.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞YB．X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)C．W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；C．W為S元素，Y的單質(zhì)為氧氣，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，故C錯誤；D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；故選D．11.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原CuO參考答案：C【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進行，且有離子參加或生成的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，以此解答該題。【詳解】A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子和氧化鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選C。12.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化氫為強電解質(zhì)，水溶液中應(yīng)拆成離子形式；B．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；C．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；D．不符合反應(yīng)客觀事實．【解答】解：A．正確的離子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng)，離子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：C．13.硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A.原子序數(shù)是24B.原子半徑比硫原子的原子半徑大C.最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，還原性比HCl強參考答案：AA、硒元素與氧元素同主族,與鈣元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族,與氧元素原子序數(shù)形成第三、第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為,故A錯誤;B、同主族自上而下原子半徑增大,故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大,故B正確；C、第ⅥA族元素的最高價為+6價,則最高價氧化物的化學(xué)式為,與同主族的S的化合物性質(zhì)相似,屬于酸性氧化物,所以C選項是正確的;D、硒的負(fù)化合價為-2,氣態(tài)氫化物化學(xué)式是,非金屬性:,則氫化物還原性:,故D正確；故選A。14.下列各組有機物，無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值的是（

）A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6

C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O參考答案：D略15.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()A.CaCO3

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.CaSiO3參考答案：B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)下圖是常見的物質(zhì)分離提純實驗裝置。

請你給下列需要分離提純的物質(zhì)選擇對應(yīng)的實驗裝置(填寫序號)：制取蒸餾水

；分離碳酸鈉和碳酸鈣

；分離汽油和水

。參考答案：③

①

②三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

已知：A是兩種常見的金屬單質(zhì)的混合物，各種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：J

；G

；(2)簡述檢驗K溶液中的陽離子的實驗過程及現(xiàn)象：

；(3)寫出：Ｋ→Ｅ的化學(xué)方程式:①

②

B→D的化學(xué)方程式：

Ｃ→Ｆ的離子方程式:

參考答案：（14分）（每空2分）(1)Cl2

；Al2O3(2)取少量K溶液于試管中，加入KSCN液，無現(xiàn)象，然后加入氯水，出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+?；蛉∩倭縆溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，后變灰綠色，最后顯紅褐色。(3)Ｋ→Ｅ①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B→D2Fe+3Cl22FeCl3Ｃ→ＦAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

18.（6分）

在探索生命奧妙的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長周期。請根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：（1）元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為

。（2）元素B，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強的酸，該酸的化學(xué)式為

。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）所有宏量元素中，元素D金屬性最強，則D為

(填元素符號)。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

。（4）除A—E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤栂喾?。F、G的離子中，半徑較大的是

(填離子符號)。參考答案：略19.A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。

AB

CD

（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。參考答案：(1)氟

鎂

(2)

第二周期ⅦA族

(3)HF＞NH3

分析】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占8