2022遼寧省大連市普蘭店第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022遼寧省大連市普蘭店第一高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應(yīng)A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

（

）

A．0．5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NAB．常溫下，0.1mol/LHCl溶液中所含的H+個數(shù)為0.1NAC．11.2L的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等D．10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA參考答案：略4.分子式為C8H11N的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(—NH2)的同分異構(gòu)體共有()A．13種B.14種

C．12種

D.9種參考答案：B該有機物可以是：(1)苯環(huán)上連接—CH2CH2NH2，1種；(2)苯環(huán)上連接1種；(3)苯環(huán)上連接—CH3、—CH2NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關(guān)系，共3種；(4)苯環(huán)上連接—CH2CH3、—NH2，二者在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關(guān)系，共3種；(5)苯環(huán)上連接—CH3、—CH3、—NH2，①兩個甲基相鄰，2種，②兩個甲基相間，3種，③兩個甲基相對，1種，共6種。故總共有1＋1＋3＋3＋6＝14種。

5.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2參考答案：D略6.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（

）A．溫度相同，體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC．體積相等，密度相等的CO和C2H4D．壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等．解答：解：A．溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤；B．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C．體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤；D．壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；故選B．點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解7.P、S、Cl位于同一周期，下列說法正確的是A.量高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2OC.非金屬性：P>S>ClD.還原性：H2S>HCl參考答案：D【詳解】P、S、Cl位于同一周期，且從P到Cl，非金屬性逐漸增強；A．非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故B錯誤；C．同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯誤；D．非金屬性越強，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2S＞HCl，故D正確；故答案D。8.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色

C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4

D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C略9.下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是

A．過氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO3

C．打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落,說明氧

化鋁熔點比鋁高

D．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3

溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3參考答案：B10.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是

A．PM2.5

B．NOx

C．SO2D．可吸入顆粒物參考答案：A本題考查化學(xué)與生活，意在考查考生應(yīng)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象的能力。2011年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將PM2.5納入強制檢測指標(biāo)，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標(biāo)中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。11.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（）A．一定有SO32－離子

B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在

D．不能確定HCO3－離子是否存在

參考答案：答案：BC12.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項ABCDaNaOHAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2參考答案：AB【分析】A．氫氧化鈉不會一步轉(zhuǎn)化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl可生成Na；B．Al2O3不能與水反應(yīng)生成Al（OH）3；C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe；D．Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu．【解答】解：轉(zhuǎn)化關(guān)系為a→b→c→a；A、氫氧化鈉不會一步轉(zhuǎn)化金屬鈉，NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解NaCl可生成Na，故A選；B、氧化鋁不會一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故B選；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2置換可生成Fe，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D、Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2置換可生成Cu，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選；故選AB．【點評】本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)的體積應(yīng)用及常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度較大，解答中答案不唯一，只要符合轉(zhuǎn)化即可．13.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略14.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：答案：D解析：鎂在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出來，過濾分離后加鹽酸溶解，通過濃縮結(jié)晶，得到含有結(jié)晶水的MgCl2再在HCl分為內(nèi)脫去結(jié)晶水即可得純凈的氯化鎂。由海水制備無水氯化鎂，進(jìn)而電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。分析制備無水氯化鎂的主要步驟可以用逆推法。要從純凈的氯化鎂制取無水氯化鎂必須要經(jīng)過脫水干燥。制取出純凈的氯化鎂溶液必須經(jīng)過濃縮結(jié)晶才能得到氯化鎂晶體。純凈的氯化鎂溶液不是從海水中直接得到的，它是用鹽酸與從海水提取出的氫氧化鎂中和而生成。從海水中提取氯化鎂，必須先加入熱石灰制取氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于水，便可以通過過濾的方法除去雜質(zhì)。由此分析可得出制取無水氯化學(xué)鎂的主要步驟是2加熟石灰4過濾3加鹽酸5濃縮結(jié)晶1一定條件下脫水干燥。D為正確選項。該題靠死記硬背制取步驟是很難得分的。從天然礦產(chǎn)資源制取純凈物，必須經(jīng)過除雜質(zhì)分離提純。既要常握除雜質(zhì)進(jìn)行分離提純的一般方法，又要會對具體產(chǎn)品做具體的分析。因此這樣的考題能考查出學(xué)生的真實知識水平和分析問題解決問題的能力。

15.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.電池工作時，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進(jìn)入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負(fù)極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項正確。根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。

（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。

。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO-3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為