2022遼寧省丹東市東港第二中學高一化學模擬試卷含解析

2022遼寧省丹東市東港第二中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（

）A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的總物質(zhì)的量為0.9mol?L﹣1B．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol?L﹣1，只有當22.4L（標況）氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時，100ml0.35mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100ml，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L參考答案：BD考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、物質(zhì)的量的單位是mol；B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)的量濃度公式中體積指溶液體積不是溶劑體積分析；C、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等分析；D、溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無關(guān)．解答：解：A、物質(zhì)的量的單位是mol不是mol/L，故A錯誤；B、氣體摩爾體積22.4L/mol只有在標況下才能使用；C=中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，故B正確；C、如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量相等，硫酸根離子所帶電荷大于鈉離子所帶電荷，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D、溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度一定相同，與溶液的體積無關(guān)，故D正確；故選BD．點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的知識，難度不大，明確溫度一定時，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定，與溶液的體積無關(guān)2.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：B略3.對于下列反應(yīng)的說法中正確的是()A.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6molD.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋>Fe2＋參考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合價為+2價，F(xiàn)e為+2價，S為-2價，反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價降低到+1價，S元素化合價由-2價升高到+4價，則CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物為2HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子5mol，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性Cr3+＜Fe2+，故D錯誤；故選B。4.對于反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是

A．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．參加反應(yīng)的HCl為16mol

D．Cl2是還原產(chǎn)物參考答案：A略5.下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl

D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略6.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)的是A．

CaO+H2O====Ca(OH)2

B．C+H2O====

CO+H2高溫

C．

2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O參考答案：B略7.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C8.加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是

A.Cl—

B.

Ba2+

C.NO3—

D.Na+

參考答案：B略9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（）A．標準狀況下134.4L氨氣 B．55g二氧化碳C．標準狀況下90mL水 D．6.02×l024個氫分子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則含有的分子數(shù)越多，先根據(jù)物質(zhì)的量與標況下氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后判斷其物質(zhì)的量大小即可．解答：解：A．標準狀況下，134.4L氨氣的物質(zhì)的量為：n==6mol；B．55g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n==1.25mol；C．標況下90mL水的質(zhì)量約為90g，物質(zhì)的量為：n==5mol；D．6.02×l024個氫氣分子的物質(zhì)的量為：n=mol=10mol；根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)的量最大的為D，則所含分子數(shù)最多的為D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．10.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A、CO、Cl2、H2S、酸雨

B、HCl、N2、氟氯烴、可吸入顆粒物C、SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物

D、NH3、CO2、NO、霧參考答案：C11.（不定項）下列實驗方案正確的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，可除去混合氣體中的NO2C.用蒸餾操作分離四氯化碳和水D.為除去FeCl2溶液的FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入足量銅粉，過濾參考答案：B【詳解】A.萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，酒精與水互溶，不能用作萃取劑，故A錯誤；B.將NO2和NO混合氣體通入足量水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可除去混合氣體中的NO2，故B正確；C.四氯化碳和水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法進行分離，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)加入足量的鐵粉、過濾，故D錯誤。故選B?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12.下列關(guān)于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應(yīng)是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應(yīng)的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。13.某藥品說明書中標明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg,這里的碘、鎂、鋅、錳指（

）

A、分子B、原子

C、元素

D、物質(zhì)參考答案：C略14.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．證明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略15.為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：時間/min12345體積/mL50120250306336下列說法正確的是：A．0~1min反應(yīng)速率最大，因為此時反應(yīng)物濃度最高B．2~3min反應(yīng)速率最大，因為此時反應(yīng)物濃度相對較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高C．3~4min時間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1D．4~5min反應(yīng)速率最大，因為此時反應(yīng)混合物的溫度最高參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：

MnO2+

FeS+

H2SO4＝

MnSO4

Fe2(SO4)3+

S+

H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學式是：

c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為

若總共得到nmolAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為

b、若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

參考答案：（15分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO41Fe2(SO4)3+2S+6

H2O（2）a．

Zn+Cu2+＝Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

b．將Fe2+氧化成Fe3+；

是MnO2c．MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3

（3）a．

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3

；

3n/4

、3n/4

b．如按下流程，則得到同樣nmolAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

。（2）Ba2+有劇毒。我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒。試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因

?；颊弑凰屯t(yī)院后，醫(yī)生往往讓其服用

（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒。（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面

，則未發(fā)生反應(yīng)。（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：

。（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學方程式：

。(6)制取硫酸銅的方法有兩種：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

。參考答案：（1）

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，Na2SO4。（2分，各1