2022年度浙江省溫州市芙蓉鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年度浙江省溫州市芙蓉鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略2.下列敘述正確的是A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行C．由非金屬元素構(gòu)成物質(zhì)都是共價化合物Ｄ．短周期元素X、Y的簡單離子（X2-、Y+）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X2->Y+,原子半徑Y(jié)>X參考答案：D略3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、檢驗鉀離子時，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；D、滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子．【解答】解：A、滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有鈉離子，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰不呈紫色，說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B錯誤；C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故C正確；D、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾，題目難度中等．4.關(guān)于銘的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質(zhì)量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：的元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．A．質(zhì)子數(shù)為18，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=40﹣18=22，故B錯誤；C．該元素的質(zhì)量數(shù)為40，故C錯誤；D．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18，故D錯誤；故選A．5.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀”．6.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

（

）A．明礬凈化水

B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+參考答案：C略7.關(guān)于下列實驗或?qū)嶒炑b置的說法正確的是：A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實驗裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來制備O2參考答案：A略8.（2005·廣東卷）5.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A.NH4Cl

NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2參考答案：D本題主要考查考生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)即舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的生成的理解程度。A選項中沒有非極性共價鍵的斷裂與形成；B選項中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價鍵的斷裂與生成；C選項中沒有非極性共價鍵的生成，只有D選項中反應(yīng)前有Na+與O的離子鍵，O—O的非極性鍵，C—O間的極性鍵的斷裂，反應(yīng)后有成鹽的離子鍵，氧分子中O—O非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意。9.下列離子方程式中正確的是

A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略10.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略11.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗操作實驗?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗證電離H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)

參考答案：D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說明SO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B、氯水中含有鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能是HCl與HCO3－反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯誤；C、影響反應(yīng)速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應(yīng)速率，故錯誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故正確。12.根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（

）A.該裝置中a極為負(fù)極B.當(dāng)裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小參考答案：D略13.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。14.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略15.“長征二號”運載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實現(xiàn)了太空行走的目標(biāo)。發(fā)射火箭時以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O

ΔH＝－568kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋1136kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－71kJ·mol－1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用燒堿配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時間過長

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時俯視刻度線

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：（1）元素A在元素周期表中的位置為

▲

周期

▲

族。（2）寫出K的電子式

▲

。（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

▲

。（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（6）K與E反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有

▲

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。

參考答案：18.(14分)在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)△H=akJ．mol-1反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816總壓強(qiáng)p/100kPa4.004.204.505.206.006.00

回答下列問題：（1）實驗測得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則△H____0（填>、<或=）（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是____。A．縮小容器容積

B．及時分離出Y、Z

C．使用合理的催化劑

D．升高體系溫度（3）計算平衡時X的轉(zhuǎn)化率為____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：________。（4）由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n(X)，則n（總）=__

mol，n(X)=__

mol，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a(X)的表達(dá)式為____。參考答案：（1）＞；（2）BD；（3）50%；0.5mol/L；（4）p/p0；2-p/p0，p/p0-1。試題分析：（1）實驗測得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；（2）A．該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器容積，平衡逆向移動，錯誤；B．及時分離出Y、Z，平衡正向移動，正確；C．使用合理的催化劑，平衡不移動，錯誤；D．升高體系溫度，平衡正向移動，正確，選BD；（3）利用三行式計算。設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為xX(g)Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量（mol）1

0

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）x

x

x平衡物質(zhì)的量（mol）1-x

x

x根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則1/(1+x)=4/6，解得x=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率=0.5/1×100%=50%；容器的體積為1L，則平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=/=0.5mol/L；（4）根據(jù)阿伏伽德羅定律知p/p0=n（總）/n（起始），則n（總）=p/p0；利用三行