2022年度浙江省臺州市溫嶺市第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度浙江省臺州市溫嶺市第五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)氯代烷，此氯代烷1mol最多可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，該烴是

A．C3H6

B．C2H4

C．C4H6

D．C4H8

參考答案：B略2.下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是

A.苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴B.用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C.用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋D.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色NO2且溶于濃硝酸參考答案：BD3.Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)B．CO32－(aq)+H+(aq)=HCO3－(aq)

△H=akJ/molC．HCO3－(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(c－b)kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(a+b-c)kJ/mol參考答案：C4.蒸餾不需用到的玻璃儀器是A．蒸發(fā)皿

B．冷凝管

C.蒸餾燒瓶

D.酒精燈參考答案：A略5.向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至過量，下列關(guān)系圖中最合理的是（）A． B． C． D．參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物．【解答】解：MgC12和AlC13都能與氨水反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。氫氧化鎂是中強堿，可溶于酸或酸性溶液；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶于酸，又可溶于強堿，但不能溶于氨水。當(dāng)氨水過量后，兩種沉淀都不會被氨水溶解，所以D最合理。6.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標記是（

）A.

B.C.

D.參考答案：B濃硫酸具有腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上印有的警示標記是，答案選B。7.下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說法正確的是A、都是有機物

B、都不溶于水C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體

D、有一種是無機物其余都是有機物。參考答案：D略8.關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是(

)A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)

B.達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等C.平衡時各組分的含量也在不斷變化

D.該反應(yīng)所建立的平衡是動態(tài)平衡參考答案：C平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，即達到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時間變化而變化，C是錯誤的，D是正確的。答案選C。9.下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態(tài)氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+

CO2↑+H2OB．碳酸銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液

CO32-+Ba2+

BaCO3↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2OD．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案：C略11.關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是(

)A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是溫度C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率都為0D．增大反應(yīng)物濃度，升高溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：AD略12.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C13.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池．若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a參考答案：B【考點】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】原電池中，一般來說，較活潑的金屬作負極；還可以根據(jù)電子、電流的流向及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正負極，據(jù)此分析解答．【解答】解：若a、b相連時a為負極，則活動性順序a＞b；c、d相連時電流由d→c，說明c是負極，則活動性順序c＞d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c是正極，則活動性順序a＞c；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，說明b是正極，則活動性順序d＞b，故活動性順序是a＞c＞d＞b，故選：B．14.有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是

A.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)

B.焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學(xué)變化而產(chǎn)生的

C.焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D.洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲可用稀硫酸代替稀鹽酸參考答案：C略15.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(3)吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

(4)堿石灰

(5)水浴加熱

(6)ICl3+3I-=3Cl-+2I2

93.4%分析：本題考查的是性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-1

4X

2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=93.4%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含1～18號元素中的某一元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A金屬為單質(zhì)．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

D

E

．（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式A→C

A→D

B→D

B→E

．

參考答案：（1）Na；NaOH；Na2CO3；（2）2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3，

【考點】無機物的推斷．【分析】A為單質(zhì)，由AC可知，C為氧化物，由CD，結(jié)合AD可知，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，由DE，CE可知，E為Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．【解答】解：A為單質(zhì)，由AC可知，C為氧化物，由CD，結(jié)合AD可知，D只能為堿，A的元素為短周期元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，由DE，CE可知，E為Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與水反應(yīng)生成NaOH，（1）由上述分析可知，A為Na，D為NaOH，E為Na2CO3，故答案為：Na；NaOH；Na2CO3；（2）A→C是Na與O2反應(yīng)生Na2O2，反應(yīng)的方程式為：2Na+O2Na2O2；A→D是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；B→D是Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2O+H2O═2NaOH；B→E是氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為：Na2O+CO2═Na2CO3，故答案為：2Na+O2Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O═2NaOH；Na2O+CO2═Na2CO3．【點評】本題以無機框圖題的形式考查Na元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫等，比較基礎(chǔ)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷D為堿是關(guān)鍵，推斷金屬A為Na，然后進行驗證．18.(13分)(1)將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫為氧化物的形式：鈣長石（CaAlSiO）____________________透閃石【Ca2Mg-5Si8O22(OH)2】______________

(2)下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號填入表中。溶液加入的物質(zhì)答案序號①飽和石灰水通過量CO2

②AlCl3溶液通過量NH3

③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量

④AlCl3溶液[來源:

.Com]逐滴加NaOH溶液至過量

⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

⑶向KAl(SO4)2溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式__________________________________________，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：