2022年度江蘇省揚州市宜陵鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度江蘇省揚州市宜陵鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是：A.為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強光照射下完成B.甲烷和Cl2反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管參考答案：C【詳解】A.光照為該反應(yīng)的條件，無光照該反應(yīng)不能發(fā)生，所以強光照射并不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B.甲烷和Cl2反應(yīng)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，故B錯誤；C.甲烷和Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物最多的是HCl，HCl溶于飽和食鹽水會有少量NaCl晶體析出，故C正確；D.甲烷和Cl2反應(yīng)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，CH3Cl是不溶于水的氣體，所以液體不會充滿試管，故D錯誤。故選C。

2.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（

）A.對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA.對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯誤；B.化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯誤；D.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。3.下列變化不屬于化學(xué)變化的是().A．煤的高溫干餾

B．煤的氣化

C．石油分餾得到汽油、柴油等

D．石油的催化裂化參考答案：略略4.等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A.它們的分子數(shù)目之比是4：5B.它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C.它們的物質(zhì)的量之比為5：4D.它們的密度之比為5：4參考答案：C試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)=，n(SO3)=。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為4:5，故D錯誤。5.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)

A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略6.現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、硫酸、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。根據(jù)下表中它們兩兩間相互反應(yīng)的實驗記錄，推斷a、b、c、d的順序正確的是

abcDb無明顯現(xiàn)象

有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成

有沉淀生成

A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2

D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4參考答案：B略7.如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質(zhì)CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl所含化學(xué)健類型離子鍵、共價鍵

共價健

離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

參考答案：B【考點】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．H2O2為共價化合物，含有共價鍵，故B正確；C．AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選B．8.右圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計指針不會偏轉(zhuǎn)

參考答案：D略9.下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等．在金屬活動順序表中排在H前邊的計算能與酸反應(yīng)生成氫氣，與強堿溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)有Al、Si等．【解答】解：A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，沒有氫氣生成，故A不符合；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不符合；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C符合；D．碳酸銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨與二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氨氣，沒有氫氣生成，故D不符合；故選C．10.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B11.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出了原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體

D．提出了分子學(xué)說參考答案：B考點：化學(xué)史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．英國化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯誤；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)即可解答，題目較簡單．12.下列實驗結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性

參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產(chǎn)生無色氣體為二氧化碳，是因為乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；B．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；

C．碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，故C錯誤；

D．葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；

故選C。13.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）A.把鐵塊變成鐵粉 B.升高溫度C.增加鐵的量 D.增加水蒸氣的量參考答案：C【詳解】A.把鐵塊變成鐵粉，增大了固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，故B不選；C.固體沒有濃度，故增加鐵的量對平衡無影響，故C選；D.增加水蒸氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選。故選C。

14.

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的A.一定含有SO42-

B.含有SO42-或Ag+

C.含有SO42-或Ag+或SO32-

D.可能含有SO32-或CO32-參考答案：C15.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

()A．鋁熱反應(yīng)B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。(2)試劑a是______________，試劑b是____________，固體B是____________。(填化學(xué)式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模篲________________________________________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)？_____________________________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實驗?zāi)康摹９腆wB(BaCl2)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式

．（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應(yīng)的離子方程式 ．（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）2CO+O22CO2；（2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則X為C，W為O2，Y為CO，Z為CO2；（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，則X為AlCl3，W為NaOH，Y為Al（OH）3，Z為Na[Al（OH）4]；（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則X為Na，W為O2，Y為Na2O，Z為Na2O2，以此來解答．【解答】解：（1）若X單質(zhì)的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質(zhì)，則X為C，W為O2，Y為CO，Z為CO2，Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2，故答案為：2CO+O22CO2；（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，則X為AlCl3，W為NaOH，Y為Al（OH）3，Z為Na[Al（OH）4]，Y與W反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）若X是一種活潑的金屬單質(zhì)，Z是一種淡黃色的化合物，則X為Na，W為O2，Y為Na2O，Z為Na2O2，Z轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．18.（12分）A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C